届高三化学上学期第二次月考试题含答案Word文档下载推荐.docx

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盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：

金刚石、石墨、C60

A．①②B．②③C．③④D．①④

4.固体NH5属离子化合物。

它与水反应的方程式为:

NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,

并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是（）

A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价

C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原

5.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）

A．Cl2和SO2　　　　B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO2

6.NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（）

A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

7.下列说法不正确的是（）

A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成

C．AlCl3――→NaOHaq△NaAlO2（aq）――→CO2Al（OH）3

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

8.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛

B．生成O3的反应属于氧化还原反应

C．反应I属于复分解反应

D．该过程中O2作催化剂

9.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）。

下列有关说法错误的是（）

A.检测时NaAuCl4发生氧化反应B.葡萄糖和果糖互为同分异构体

C.葡萄糖是多羟基醛D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

10.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒

液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。

下列有关说法或表示正确的是（　　）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1L2mol•L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

11．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

12.金属钾的冶炼可采用如下方法：

2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

13．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>

Fe3+。

下列说法不正确的是（）

A.铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

14.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。

工

业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和

少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为

2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。

据此正确的判断为（　　）

A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．H2SeO3的氧化性比SO2弱

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol

15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B．1L0.1mol•Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10NA

D．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA

16.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．MnO2与浓盐酸混合加热：

MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：

Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

17．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A．加入KSCN溶液一定不变血红色B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu

18．下列实验现象的解释正确的是（　　）

实验现象解释

AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应

B胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1～100nm之间

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO2－4

D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化

19.化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类推正确的是（）

A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

20.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：

盐酸＞硅酸

B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：

氧化铝＞铝

D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

21.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，

则下列说法正确的是（）

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：

CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．a-b段发生反应为：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：

H＋＋OH－=H2O

22.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。

A．不能求出硝酸的物质的量浓度B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C．可以求出合金中镁的质量D．可以求出沉淀的最大质量

23.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（　　）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

24.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示

（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

25.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；

若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（　　）

A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L

二．填空题（每空2分，共50分）

26.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于

过量盐酸，离子方程式为；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温

灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的

阳离子是（填编号）。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是

③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。

27.氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。

在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。

人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。

下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）仪器d的名称

（2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式。

（3）装置a中的溶液为；

f装置的作用为。

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:

3，请写出该反应的化学方程式。

28.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为。

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为

CO＋NOx→CO2＋N2（未配平），若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO－3和NO－2，请写出生成等物质的量的NO－3和NO－2

时的离子方程式：

。

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的

（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O2－4的电极反应式为

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为ag•L－1，要使1m3该溶液中的NO－2完全转化为NH4NO3，

至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

29.钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

由图中信息可知：

法制取得到的催化剂活性更高；

Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。

下图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。

试写出B点对应的物质

与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。

试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。

2019高三第二次月考化学答案

题号12345678910

答案BADACDAAAC

题号11121314151617181920

答案CCBCCBCBCB

题号2122232425

答案CABDC

26、每空2分

（1）Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2OFe（NO3）3　

（2）BC

（3）①CO2－3＋H2OHCO－3＋OH

②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次

③Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

27、每空2分

（1）直形冷凝管（或冷凝管）

（2）Cl-S-S-Cl

（3）浓H2SO4吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水使S2Cl2水解

（4）②③①⑤④（或③②①⑤④）（5）2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl

28、每空2分

（1）①1②4∶3

（2）3∶1（3）2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO－3＋NO－2＋6H＋＋4Ce3＋

（4）阳极2H＋＋2HSO－3＋2e－===S2O2－4＋2H2O

（5）243a

29、每空2分

（1）①+3②微波水热Co2+

（2）①CoC2O43CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2

②由电子守恒：

n（Co3+）=2n（Cl2）=0.4mol（1分）

由电荷守恒：

n（Co）总=n（Co2+）溶液=0.5n（Cl－）=0.5×

（2.4mol－0.2mol×

2）=1mol

所以固体中的n（Co2+）=1mol－0.4mol=0.6mol（1分）

n（O）=（0.4mol×

3+0.6mol×

2）÷

2=1.2mol（1分）

故n（Co）:

n（O）=1mol:

1.2mol=5:

6（1分）