学年高二鲁科版化学选修4练习册1单元测评一B Word版含答案Word文档格式.docx
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B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次
D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极
7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2⇌Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A．Cd B．NiO（OH）C．Cd（OH）2 D．Ni（OH）2
8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋
D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1
已知：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－Q1kJ·
HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q2kJ·
上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定
10．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（ ）
A．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×
（－57.3）kJ·
B．CO（g）的燃烧热是－283.0kJ·
mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×
283.0kJ·
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12．已知：
Fe2O3（s）＋
C（s）＝
CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝234.1kJ·
mol－1；
C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·
mol－1则2Fe（s）＋
O2（g）＝Fe2O3（s）的ΔH为（ ）
A．－824.4kJ·
mol－1B．－627.6kJ·
C．－744.7kJ·
mol－1D．－169.4kJ·
13．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：
P4（白，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH＝－Q1，4P（红，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是（ ）
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2 D．无法确定
14．关于下列装置说法正确的是（ ）
图CB1－3
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
15．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
图CB1－4
16．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列说法正确的是（ ）
A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·
B．热稳定性：
正丁烷>
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8kJ·
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图CB1－5所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl2溶解）（ ）
图CB1－5
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
18．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图CB1－6所示。
下列推断合理的是（ ）
图CB1－6
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO
＋8H＋
B．电解时电子的流动方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
19．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·
L－1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（ ）
A．－16xQ B．－5xQ
C．－4xQ D．－2xQ
20．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
H2SO4
D
Ag
AgNO3
AgNO3晶体
21.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
A．3mol B．4mol
C．5mol D．6mol
22．100g炭粉燃烧所得气体中，CO占
，CO2占
，且C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.35kJ·
mol－1，CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－282.57kJ·
mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A．392.92kJB．2489.44kJ
C．784.92kJD．3274.3kJ
第Ⅱ卷 （非选择题 共34分）
二、非选择题（本大题共4小题，共34分）
23．（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
图CB1－7是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
图CB1－7
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
________________；
又知：
N2（g）＋2NO2（g）===4NO（g） ΔH＝＋292.3kJ·
mol－1，则反应2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）的ΔH为________。
24．（7分）图CB1－8中的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。
图CB1－8
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；
据此回答：
（1）A电极的电极材料是______（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________（填化学式）。
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为________。
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为_______________。
25．（12分）
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH＝＋64.39kJ·
mol－1 ①
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH＝－196.46kJ·
mol－1 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.84kJ·
mol－1 ③
写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为_____________________。
（2）已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×
10－3kJ/（g·
℃），写出CO燃烧热的热化学方程式____________。
（3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式为____________________。
若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作______极，理论上需要消耗________mL标准状况下的CO。
26．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol·
L－1CuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。
试回答：
（1）求转移电子的物质的量。
（2）标准状况下得到O2的体积多少升？
（3）求电解液的pH。
（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？
电解液的pH是否变化？
单元测评
（一）B
1．B 2.D
3．C [解析]该图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A、B项错误，C项正确；
该装置能将化学能转化为电能，D项错误。
4．A [解析]电解饱和食盐水的阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误。
5．B [解析]中和热的测定还需要的玻璃仪器有温度计，A项错误；
在测定中和热的实验中，一般是测得2～3次，求平均值，C项错误；
测定中和热实验中，使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会使盐酸反应的更完全，不会改变所测得的中和热的数值，D项错误。
6．D [解析]镀件上镀铜，铜为镀层金属，作阳极，C项正确；
用铜作阳极电解稀H2SO4，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，无O2生成，D项错误。
7．A [解析]根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池的放电是原电池对外做功，而充电则是电解反应，故该反应的逆反应为原电池反应，Cd为负极，NiO（OH）为正极。
8．D [解析]若电解质溶液为NaOH，则得到的是CO
，A项错误；
若是NaOH为电解液，会消耗NaOH，故NaOH的物质的量会减小，B项错误；
若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，C项错误。
9.C [解析]醋酸电离要吸收热量，故放出的热量小于强酸、强碱的中和反应。
10．D [解析]自发进行的氧化还原反应，可设计成将化学能转变为电能的原电池，A项与原电池原理的应用有关；
B项是牺牲阳极保护法，属于原电池原理的应用；
C项锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸发生原电池反应，加快化学反应速率，与原电池原理的应用有关；
D项属于外加电源阴极保护法，与原电池原理的应用无关。
11．B [解析]中和热是指生成1molH2O（l）时的反应热，与酸、碱的物质的量无关，A错；
CO的燃烧热为－283.0kJ·
mol－1，则说明燃烧1molCO放出热量，其逆反应一定是吸热反应，B正确；
加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系，C错；
燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水，故D错。
12．A [解析]根据盖斯定律，由
×
②－①可得所求的方程式，对应可求出ΔH＝－824.4kJ·
mol－1。
13．B [解析]P4（白，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH＝－Q1①；
4P（红，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH＝－Q2②，由，①－②得：
P4（白，s）===4P（红，s） ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。
14．D [解析]原电池中阴离子移向负极，A项错误；
装置②为电解食盐水，a极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，a极附近溶液的pH增大，B项错误；
用装置③精炼铜时，粗铜做阳极，则d极为粗铜，C项错误；
电子由负极流向正极，装置④中Zn做负极，Fe做正极，负极发生氧化反应，D项正确。
15．C [解析]题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。
B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；
A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；
C装置是电解池，Ag棒在阳极氧化溶解，阴极上可发生2H＋＋2e－===H2↑，因而C装置能使题给的反应发生。
16．A [解析]由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2－甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；
正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；
C项中的ΔH＝－3121.6kJ·
mol－1且H2O应为液态；
D项1gCH4燃烧放出55.69kJ的热量，1gC2H6燃烧放出52.03kJ的热量，D项错误。
17．B [解析]因为Al3＋水解呈酸性，pH＜7，随着电解的进行，H＋减少，pH增大，生成难溶物增多：
2AlCl3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3Cl2↑＋3H2↑。
但pH不会大于7，而且Al（OH）3沉淀也不会溶解，故②③错误，①④正确。
18．D [解析]在碱性溶液中不可能得到H＋，A项错误；
电子不能经过电解质溶液，B项错误；
若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，C项错误；
镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，D项正确。
19．B [解析] 由题意知：
CO2＋ NaOH===NaHCO3
11
0.6mol6mol·
L－1×
0.1L
而C3H8～3CO2
13
0.2mol 0.6mol
0.2molC3H8燃烧放热为xQ。
故1molC3H8燃烧放热为5xQ。
故C3H8的燃烧热为－5xQ。
20．C [解析]A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体；
B中，电解CuSO4溶液时SO
的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；
C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；
D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。
21．C [解析]依电解的原理得：
Fe2＋～2e－～H2～2H2O
12
2molx
解得：
x＝4mol
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
24
y2mol
y＝1mol
共消耗水的物质的量为：
4mol＋1mol＝5mol。
22．C [解析]100g炭粉不完全燃烧时产生CO为
mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。
因此与100g炭完全燃烧相比，损失的热量即为
molCO燃烧放出的热，设为x。
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋282.57kJ
1mol282.57kJ
molx
x＝
282.57kJ＝784.92kJ
23.NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ·
mol－1
－760.3kJ·
[解析]
（1）反应放出的热量为E1－E2，故可写出其热化学方程式。
该热化学方程式乘以2后再减去N2（g）＋2NO2（g）===4NO（g）
ΔH＝＋292.3kJ·
mol－1，得2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）
ΔH＝－760.3kJ·
24．
（1）PbO2
（2）H2O
（3）0.4mol （4）2Cl－－2e－＝Cl2↑4OH－－2e－＝2H2O＋O2↑
[解析]依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O；
乙、丙、丁是电解池，闭合S，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；
所以A为正极，B为负极；
C电极为阴极，D为阳极；
E电极为阴极，F为阳极；
20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，C电极上发生的电极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu；
2H＋＋2e－===H2↑，D电极上发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
25．
（1）Cu（s）＋2H＋（aq）＋H2O2（l）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）
ΔH＝－319.68kJ·
mol－1
（2）CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－282.97kJ/mol
（3）2CO－4e－＋8OH－＝2CO
＋4H2O 阴 560
26．
（1）0.2mol
（2）1.12L （3）1 （4）12.8g 不变
[解析]
（1）设转移电子的物质的量为x。
Cu2＋＋2e－===Cu
2mol64g
x6.4g
解得x＝0.2mol
（2）设生成氧气的体积为V。
4OH－－ 4e－ ===2H2O＋O2↑
44mol22.4L
n（OH－）0.2molV
解得n（OH－）＝0.2mol，V＝1.12L。
（3）n（H＋）＝n（OH－）＝0.2mol，c（H＋）＝0.1mol·
L－1，pH＝1。
（4）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：
Cu－2e－===Cu2＋，阴极：
Cu2＋＋2e－===Cu，根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为：
6.4g＋6.4g＝12.8g，溶液中c（H＋）没改变，所以pH不变。
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