二氧化硫的知识归纳Word下载.docx

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CO2

SO2

与H2O反应

CO2+H2O

H2CO3

与碱反应

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

SO2+NaOH===NaHSO3

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O

与盐反应

CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2

CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2

2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

3、还原性：

SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O22SO3

（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

）

4、漂白性：

SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质

HClO、O3、H2O2、Na2O2

木炭

原理

将有色物质氧化分解

与有色物质结合生成无色物质

将有色物质的分子吸附在其表面

实质

氧化还原反应

非氧化还原反应

物理吸附

效果

永久性

暂时性

范围

可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色

可吸附某些有色物质的分子

把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？

为什么？

〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；

当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（吸收SO2），再通过品红溶液（检验SO2是否被除尽）。

〖新授〗

三、用途

（1）制硫酸；

（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；

（3）杀菌消毒。

四、制法1.工业制法a，硫磺燃烧法S+O2

SO2

b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2.实验室制法

Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2

五、二氧化硫的污染

1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。

其转化可简单表示如下：

2SO2+2H2O+O2

2H2SO4NOx

HNO3

3、酸雨的危害

（1）对人体健康造成危害。

（2）破坏森林、草原和农作物。

（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。

（4）破坏建筑物。

3．例题精讲

例1、导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应

1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；

光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；

温室效应主要与烃类和CO2等有关。

答案：

A

例2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。

C

例3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4

3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。

D

例4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是。

解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。

首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；

冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。

在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅

（2）溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

4．实战演练

一、选择题（每小题5分，共50分）

1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过

A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶

C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·

L－1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO2和Cl2都具有漂白性。

若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪

4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

5.常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5g·

L－1B.14.4g·

L－1C.8g·

L－1D.5.1g·

L－1

6.在常温下将a　L　SO2和b　L　H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

7.下列关于SO2的叙述，不正确的是

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是亚硫酸的酸酐

C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

8.下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是

A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液

9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2SO4溶液；

②饱和NaHCO3；

③浓硫酸；

④灼热的铜网；

⑤碱石灰。

A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤

10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为

A.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶8

二、非选择题（共50分）

11.（10分）将SO2通入下列溶液中：

①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡

（1）使溶液颜色褪去的有。

（2）先生成沉淀而后能溶解的有。

（3）有沉淀产生不能溶解的有。

（4）SO2作还原剂的有。

（5）SO2作氧化剂的有。

（6）无明显现象的有。

12.（8分）A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。

现分步实验如下：

在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；

继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；

过滤，滤液无色；

再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

回答下列问题：

（1）写出A、B两种气体的名称：

A，B。

（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式：

。

13.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

（4）Ⅳ处观察到的现象是。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

14.（6分）Na2SO3在空气中极易被氧化，现有ag样品，将其溶解后，

加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀bg。

（1）若Na2SO3未被氧化，b＝a。

（2）若Na2SO3全部被氧化，b＝a。

（3）若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为。

15.（6分）室温时，VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。

（1）若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？

（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m的值是多少？

16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×

105Pa时，1mol气体所占的体积为

44.8L。

现将此条件下V1LSO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2L。

所得气体用含amol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。

当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1，V2表示）。

（1）Na2SO4

（2）Na2SO4和Na2SO3（3）Na2SO4和NaHSO3

附参考答案

一、1.BD2.B3.D4.A5.B6.AC7.D8.AC9.B

10.解析：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

3mol6mol3mol

SO2＋NaOH===NaHSO3

5mol5mol5mol

故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH）＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。

二、11.

（1）②③⑤

（2）④（3）①⑦⑧（4）②⑤⑦⑧（5）①（6）⑥

12.

（1）氯气二氧化硫

（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO

Ag++Cl－===AgCl↓Ba2＋+SO

===BaSO4↓

13.

（1）ahibcfgd

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；

原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成

（5）减小（6）

×

100%或

100%

14.

（1）

（2）

（3）

＜b＜

15.

（1）4

（2）16m（3）3

16.

（1）a=

（2）a=