山西省晋中市和诚高中高三化学月考试题Word文件下载.docx
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C
D
Br2与H2加热至500℃生成HBr，I2与H2需要持续加热才能生成HI
Br>
I
3．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
B.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
C．100mL
12mol
·
L－1的浓硫酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA。
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
4．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·
Cu（OH）2、CuSiO3·
2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是
A．“调pH”时，pH不能过高
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C．试剂x可以是NaOH
D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
5．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（）
X
Y
Z
NO2
SO2
BaCl2
NH3
O2
Al2（SO4）3
CO2
CaCl2
A．AB．BC．CD．D
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；
其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；
Y与W同一主族。
下列说法不正确的是（）
A.X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大
B.Y与Z形成的化合物可使溴水褪色
C.甲与Y单质发生的反应属于非离子反应
D.W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体
7.已知①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；
ΔH＝－221.0kJ·
mol－1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；
ΔH＝－483.6kJ·
则反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH为
A．＋131.3kJ·
mol－1B．－131.3kJ·
mol－1C．－352.3kJ·
mol－1D．＋262.6kJ·
m
ol－1
8.298K，l.0l×
l05Pa时，反应2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增效应大于热效应
9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是
A.N5+中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体
C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与
H3属于同素异形体
10．下列说法正确的是（）
①发生了颜色变化的一定是化学变化。
②有化学键生成的变化一定属于化学变化。
③由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。
④232Th转化成233U是化学变化。
⑤Na2CO3·
10H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。
⑥从海水中提取物质都必须通过
化学反应才能实现。
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。
⑧酸性氧化物都能与水反应生成酸。
⑨金属氧化物不一定为碱性氧化物。
⑩胆矾（CuSO4·
5H2O）是纯净物，明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]属于混合物。
A．①④⑥⑧⑩ B．②③⑤⑦⑨ C．①②⑥⑧⑩ Ｄ．③⑤⑦⑨
11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g
下列说法不正确的是（）
A、原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+B．无法判断原溶液中是否存在Cl-
C．c（SO42-）=0.5mol/LD．无法判断原溶液中是否存在K+
12．下列离子方程式正确的是（）
A．将8.96L（标准状况）CO2通入100mL3mol·
L-1NaOH溶液中：
3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
电解
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH-
D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
13．下列有关电化学装置的说法正确的是（）
A、利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－==2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
14.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是（）
A.铅蓄电池左边为负极电极反应为Pb（s）-2e-+SO42-（aq）
PbSO4（s）
B.c极是阳极,b极是阴极C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中
c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小
15.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A.
Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-
过量的盐酸
SO32-+2H+═H2O+SO2↑
B.
透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
过量的铜粉
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.
Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
NaHSO4溶液
H++HCO3-═CO2↑+H2O
D.
pH=1的溶液中：
Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
2、非选择题：
（共4题，每空2分共52分。
17.（14分）工业制造印刷电路板产生的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，从废液中回收铜并制备氯化铁晶体（FeCl3·
6H2O）的流程如下：
工业制造印刷电路板的过程中涉及反应的离子方程式为。
试剂a为，试剂c为。
（用化学式表示）
⑶操作Ⅱ的名称是，所需主要玻璃仪器有，
操作
Ⅲ的方法是在氯化氢气流中。
⑷若工业制造印刷电路板的过程中用去3mol/L的氯化铁溶液2L（忽略溶液体积变化），按如图所示的流程处理废液，回收了128gCu，则滤液X中c（Fe2+）=。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4
+6Na2O2
=2Na2FeO4
+2Na2O+2Na2SO4
+O2↑
①该反应中的还原剂是，该反应每生成1molNa2FeO4转移了mo1电子。
②简要说明K2FeO4
作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:
一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；
二是。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒子：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明。
19.（12分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。
请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，砷在元素周期表的位置为__________________。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。
（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。
处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______________________。
（3）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）：
①阳极的电极反应式为________________________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
________________________。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L（提示：
乳酸的摩尔质量为90g/mol）。
20、（16分）（Ⅰ）、X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。
Y、Z、W、P位于同一周期。
X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。
（2）经测定，在2.5×
1.01×
105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________，属于________化合物（填¡
°
共价¡
±
或¡
离子¡
）。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________（填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为___________________________。
（Ⅱ）、
（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.2kJ·
②CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋247.4kJ·
③2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g） ΔH＝＋169.8kJ·
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________________。
（2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为__________________________。
和诚中学2018---2019学年度11月月考
化学试题答卡
90分钟满分100分命题人：
薛智义
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
3、非选择题：
17.
。
，。
⑶，，
⑷。
18．
（1）①，。
②。
（2）
①。
19、
（1）
①__________________。
②_____________________。
（2）______________________。
（3）
①________________________。
②________________________。
③________L。
20、
（1）________，________。
（2）________，________
（3）____________。
（4）________________________________________________________________。
（Ⅱ）、
（1）________________。
（2）__________________________。
化学试题参考答案
二、非选择题：
17、
（1）、Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
（2）、FeCl2或H2O2
（3）、过滤；
玻璃棒、漏斗、烧杯；
低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤（4）4、5mol/L
18、
（1）①FeSO4
和Na2O25
②FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
（2）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小
19.
（1）①第四周期第ⅤA族②2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O
（2）4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3（3）①2H2O-4e-═4H++O2↑
②阳极H2O放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大③6.72
20、（Ⅰ）、
（1）
¤
w
（2）AlCl3 共价（3）HCl、H2S、SiH4（4）Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2S↑
（Ⅱ）、
（1）CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝＋165.0kJ·
（2）AX3（l）+X2（g）=
AX5（s）ΔH=-123.8kJ/mol
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