人教版第一章原子结构与性质测试题文档格式.docx
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A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B．在所有的元素中，氟的电负性最大
C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种
D．次氯酸分子的电子式：
7．下列有关说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素
B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数
8．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：
①周期表的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；
④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；
⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是
A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤
9．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1
A．①②B．①③C．②③D．③④
10．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是
A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小
11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
12．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E（3s）>
E（2s）>
E（1s）B．E（3s）>
E（3p）>
E（3d）
C．E（4f）>
E（4s）>
E（3d）D．E（5s）>
E（4f）
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>
Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于
A．ⅢA或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族
15．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。
下列说法不正确的是
Y
W
A．原子半径：
W>
M>
X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．氢化物的沸点：
Z小于M
D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
16．下列说法正确的是
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有2种
C．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
二、非选择题（共52分）
17．按要求填些对应的化学符号
（1）质量数为37的氯原子符号为________。
（2）S2－的结构示意图________。
（3）N2的电子式________。
（4）磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________。
（5）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
（6）B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________。
（7）O、N、F3种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（8）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子数相差为8；
与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____（填元素符号，下同），电负性最大的是______。
18．如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。
（1）s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；
p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________（填“相同”或“不相同”）。
（2）元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是________电子；
元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
（3）若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn+1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。
19．
（1）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②C的基态原子核外电子排布式为________；
Cu的基态原子最外层有____个电子。
（2）①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
In/（kJ·
mol－1）
578
1817
2745
11578
则该元素是________（填写元素符号）。
②基态锗（Ge）原子的电子排布式是________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
20．
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是____________。
①
②
③
④
⑤
（2）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。
①第一电离能：
Na____Mg，Mg_____Ca。
②电负性：
O______F，F______Cl。
③能量高低：
ns______（n+1）s，ns______np。
④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。
21．有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>
B>
C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。
解析
1．【答案】A
【解析】A．Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故A正确；
B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，故B错误；
C．Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是全充满状态，故C错误；
D．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是全充满状态，故D错误；
故答案为A。
2．【答案】A
【解析】A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故A错误；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
3．【答案】D
【解析】A项，元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，没有质量数这一说法，故A错误；
B项，Bi元素位于第六周期VA族，最高价氧化物应为Bi2O5，故B项错误；
C项，同主族元素原子序数越大非金属性越弱，最高价氧化物的水化物酸性越弱，故C项错误；
D项，83号Bi位于第六周期VA族，故D项正确。
综上，选D。
4．【答案】C
【解析】由图示关系可推知：
X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。
A．由分析：
非金属性：
Y＞M＞Z，元素的电负性关系为Y>
Z，故A错误；
B．S2－和Cl－2种离子具有相同的电子层结构，F-离子少一个电子层，离子半径关系为S2－>
Cl－>
F－，故B错误；
C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为
，故C正确；
D．不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，S元素基态原子最外层电子轨道表示式为
，故D错误。
故选C。
5．【答案】C
【解析】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；
B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；
C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；
D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；
答案选C。
6．【答案】B
【解析】A项，最外层只有2个电子的原子X、Y可能是IIA族元素、He和大多数过渡元素，He结构稳定不活泼，IIA族元素和大多数过渡元素具有还原性，但还原性强弱不同，最外层只有2个电子的X、Y原子化学性质不一定相似，A项错误；
B项，在所有元素中F的非金属性最强，F的电负性最大，B项正确；
C项，前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe，共5种，C项错误；
D项，HClO的电子式为
，D项错误；
答案选B。
7．【答案】D
【解析】A．氦最外层电子数为2，处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子数为2，A项错误；
B．第三周期，Na+、Mg2+和Al3+的核外有2层电子，而P3−、S2－、Cl－的核外有三层电子，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则半径大小顺序为P3−>
S2－>
Na+>
Mg2+>
Al3+，B项错误；
C．第ⅦA族元素从上到下，HF是弱酸，HCl是强酸，HBr酸性比HCl酸性强，则其氢化物的酸性逐渐增强，C项错误；
D．第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，D项正确；
答案选D。
8．【答案】A
【解析】①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故①正确；
②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故②错误；
③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故③错误；
④元素周期表从第一周期到第六周期元素种类为2、8、8、18、18、32，所以各周期元素种类各不相等，故④错误；
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故⑤错误；
⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故⑥正确；
所以选A。
9．【答案】D
【解析】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
10．【答案】D
【解析】根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。
A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；
B．Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；
C．同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；
D．同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。
综上所述，本题选不正确的，故选D。
11．【答案】B
【解析】A．钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；
B．钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；
C．根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；
D．d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1-9ns1-2，根据钛原子的价电子排布可知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。
选B。
12．【答案】A
【解析】根据构造原理可知各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，则A．符合构造原理，故A正确；
B．应为E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；
C．应为E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C错误；
D．应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误。
答案选A。
13．【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；
由W的电荷数可知，W为Na元素。
A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
14．【答案】A
【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA或ⅢB族。
15．【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>
C>
N>
O>
H，故A正确；
B．Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；
C．NH3的沸点小于H2O，故C正确；
D．Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；
故选D。
16．【答案】C
【解析】A．电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故A错误；
B．该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：
1s22s22p63s23p64s1，为K元素，情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：
1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，位于d区只有1种Cr，所以只有1种符合，故B错误；
C．Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，即原子核外价电子排布图为
D．每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，故D错误；
17．【答案】
（1）
Cl
（2）
（3）
（4）1s22s22p63s23p3
（5）C或O
（6）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（7）F＞N＞O
（8）第四周期第VIII族KF
【解析】
（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为
Cl；
（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：
；
（3）氮气分子中氮原子之间以氮氮三键形成氮分子，其电子式为
（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；
铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为
（5）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O；
（6）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，该三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（7）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，F、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能F＞N＞O；
（8）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；
与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，则C是Fe元素，D是Ni元素。
D为Ni元素，在周期表中的位置第四周期第VIII族；
四种元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故第一电离最小的是K，电负性最大的是F。
18．【答案】
（1）球1哑铃3相同
（2）2p氮H
H
（3）S
（1）根据图示，s电子云轮廓图呈球形，含有1个原子轨道；
p电子云轮廓图呈哑铃型，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量相同；
（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其氢化物为氨气，电子式是H
H；
（3）当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2，则n=3，所以Y元素的原子核外电子排布式为1s22s2p63s2p4，是S元素，原子的电子排布图为
。
19．【答案】
（1）三ⅣA1s22s22p21
（2）Al1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4CD
（1）①Si的原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：
三；
ⅣA；
②C的原子序数为6，其核外电子排布式为：
1s22s22p2；
Cu为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：
1；
（2）①根据元素的电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，故答案为：
Al；
②锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，与C元素同主族，Ge的最高价为+4价，Ge的最高价氯化物分子式是GeCl4，故答案为：
1s22s22p63s23p63d104s24p2；
GeCl4；
③A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，性质不太活泼，故A错误；
B．硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；
C．锗位于周期表中金属与非金属的分界线附近，是一种常见的半导体材料，故C正确；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故D正确；
故答案为：
CD。
20．【答案】
（1）②③⑤
（2）＜＞＜＞＜＜==
（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③⑤违反了洪特规则，故答案为：
②；
③⑤；
（2）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而
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