高中化学难题易错题好题组卷教学文案文档格式.docx

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C．25℃，0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中

=l.0×

l0﹣a，该溶液的pH=7+0.5a

D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×

10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10﹣12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

6．（2014•松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（　　）

A．表示1molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

B．表示的热化学方程式为：

H2（g）+

O2（g）→H2O（g）+241.8kJ

C．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

7．（2014•龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为

．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：

以下说法正确的是（　　）

实验编号

1

2

3

4

c（HI）/mol•L﹣1

0.100

0.200

0.300

c（H2O2）/mol•L﹣1

v/mol•L﹣1•s﹣1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

A．实验1、2中，v（H2O2）相等

B．将浓度均为0.200mol•L﹣1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol•L﹣1•s﹣1

C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数

D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol•L﹣1

8．（2014春•惠来县校级期中）下列说法中错误的是（　　）

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

C．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

D．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

9．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（　　）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：

PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O

阳极：

2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+

D

A．AB．BC．CD．D

10．（2013•莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）

A．当v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态

B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍

11．（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：

C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（　　）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量

12．（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1

13．（2012•湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（　　）

A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

14．（2012•湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

15．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1

B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1

C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1

16．（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（　　）

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

17．（2011•中山模拟）右图是反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C．（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

D．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1

18．（2011•福建模拟）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moL

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

19．（2011•萧山区模拟）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

A．产生气体的体积：

①＞②

B．电极上析出物质的质量：

C．溶液的pH变化：

①增大，②减小

D．电极反应式：

②中负极：

Zn﹣2e﹣=Zn2+，①中阳极：

Cu2++2e﹣=Cu

20．（2011•桃城区校级一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验

实验现象

结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al＞Fe＞Cu

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀

Cl2＞Br2＞S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl＞C＞Si

21．（2011•台州模拟）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）

A．电池工作时，正极反应式为：

B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

22．（2011•北京模拟）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（　　）

A．甲区不变色B．乙区呈现蓝色

C．丙区产生Cu2+离子D．丁区产生Fe2+离子

23．（2011•绵阳模拟）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

24．（2011春•沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）→C（金刚石，s）；

△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；

△H1和C（s）+

O2=CO（g）；

△H2，则△H1＞△H2

C．在101KPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；

△H=+57.4kJ•mol﹣1

25．（2010•浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3+2OH﹣+3H2O=2Al（OH）4﹣

26．（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．电池反应：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极移向正极

D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

27．（2010•钟祥市校级模拟）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；

△H＜0．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）

A．高氯酸铵的水溶液呈酸性

B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

28．（2010•浙江模拟）如图为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=183kJ•mol﹣1

B．氢气的燃烧热是436kJ•mol﹣1

C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率

D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e﹣结构

29．（2010•浏阳市校级模拟）在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：

离子

Cu2+

Al3+

NO3﹣

Cl﹣

C（mol/L）

a

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（　　）

A．电解后溶液的PH=0

B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：

C．阴极析出64g铜

D．阳极电解反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

30．（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）

2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（　　）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

参考答案与试题解析

【解答】解：

A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；

B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，

则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）

开始10

转化x2x

平衡；

1﹣x2x

所以

×

100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为

100%=25%，故B正确；

C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；

D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=

=

=23.0P，故D错误；

故选：

B．

促进可燃物燃烧的方法有：

（1）增大氧气的浓度．

（2）增大可燃物与氧气的接触面积．

由化学方程式CH4+2O2

CO2+2H2O，C3H8+5O2

3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：

1：

2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：

5；

所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量．

故选C．

A．当有0.1mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；

B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；

C．d为负极失电子发生氧化反应：

2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；

D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；

故选D．

【解答】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：

2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，酸性增强；

催化剂b为正极，电极反应：

CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；

A、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A错误；

B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；

C、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C正确；

D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：

CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；

故选A．

A、该反应的△S＜0，△H＜0，则△H﹣T△S在T比较大的时候大于0，不能自发进行，故A错误；

B、据Na原子和C原子个数相同，可得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B错误；

C、据常温下Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×

10﹣14

l0﹣a，可求得c（H+）=10﹣7﹣0.5a，pH=7+0.5a，故C正确；

D、Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等，设为0.01mol/L，AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×

10﹣10、9.0×

10﹣12，其溶度积常数大小顺序为：

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），形成沉淀需要的Ag+浓度分别为：

C（Ag+）=

=1.8×

10﹣8mol•L﹣1

=3.0×

10﹣5mol•L﹣1，

所以需要离子浓度大的是K2CrO4，应先生成AgCl沉淀，故D错误．

C．

A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则表示的热化学方