九年级化学下册 第十单元 实验活动6 酸碱的化学性质复习新版新人教版Word文件下载.docx
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可干燥气体（可以的请划线，不可以的划掉）
不可干燥的气体
浓硫酸
CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、NH3、N2
_______
CaONaOH
NH3、O2、H2、CO、CO2、N2
______、______、_____
5、浓硫酸和氢氧化钠具有气气强烈的腐蚀性，因此二者不可做食品干燥剂。
二、常见的碱的化学性质：
碱的化学性质
氢氧化钠
（俗称:
_____、____、____）
氢氧化钙
_____、____）
1、组成
2、微观构成
白色固体，易水（溶解时），易。
白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而。
它的水溶液俗称，是（填“稀”或“溶”）溶液。
1.碱使紫色石蕊试液_____使无色酚酞试液______
氢氧化钠使紫色石蕊试液_____
氢氧化钙使紫色石蕊试液____
使无色酚酞试液_______
2.
非金属氧化物+碱→__+水
NaOH+CO2-
Ca（OH）2+CO2-
3.碱+_____→盐+水
Ca（OH）2+H2SO4-
6、制法
____________________
________________________
7、用途
②化工原料
③配制农药.
8、其他（事故处理等）
三、H+（或酸）和OH-（或碱）的检验（熟记）
1、H+（或酸）：
方法①：
将少许石蕊试液滴入被测试液，溶液变，说明含H+（或酸）；
方法②：
用pH试纸测定测试液的酸碱度，pH7，说明含H+（或酸）
方法③：
取少许试液加入锌粒，产生，说明含H+（或酸）；
；
2、OH-（或碱）：
将少许无色酚酞试液滴入被测试液，溶液变，说明含OH-（或碱）；
用pH试纸测定测试液的酸碱度，pH7，说明含OH-（或碱）
四、溶液酸碱度pH的测定与应用
1、测定pH值最简单的方法是使用，测定时，先把pH试纸放在_________上，
用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤
2．正常的雨水pH__________,与空气中的_________有关系。
酸雨的pH___________,与空气中的__________有关系。
基础知识应用训练部分
一、考点及例题训练
（一）常见酸碱的性质的考察
例1.xx年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，马路上迅速腐蚀蒸发，冒出白色的酸雾。
消防部门耗水近30吨对泄漏盐酸进行稀释处理，对地面撒熟石灰中和残留盐酸，并对罐体进行了重新密封加固。
（1）浓盐酸泄露会产生白雾，该白雾是
，说明浓盐酸具有
性，该性质属于为
性质（填“物理”或“化学”）。
（2）消防官兵消耗30多吨水进行抢险，解释水的作用是
、
（3）事故处理过程中发生反应的化学方程式为
，
该反应属于
反应。
罐体进行了重新密封加固时，能否用铁制材料，
请用化学方程式表示
（4）处理过程中要不断地检测周围水的pH，你所知道的测定溶液pH的操作方法是
[跟踪训练:
]
1、下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是…………（）
A．固体烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．洁净的铁钉
2.请按
（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应______________________________________________；
②中和反应
（二）、利用物质的性质简单鉴别
例2、配套练习册57页19题，52页17题
【跟踪训练】
1、有两瓶失去标签的溶液，分别是氢氧化钠和稀盐酸，写出鉴别方法：
法一：
____________________________________________________________
法二：
2.现有盐酸．氢氧化钠．氢氧化钙三瓶失去标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A．B．C，并按图所示步骤进行实验。
观察到以下现象：
步骤1步骤2
（1）写出试剂的名称：
ab
（2）写出三种溶液的化学式：
A；
B；
C
（3）写出生成白色沉淀反应的化学方程式：
红色溶液无色溶液白色沉淀无明显现象
（4）本实验如果将实验“步骤1”与“步骤2”颠倒，能否达到实验目的?
（三）溶液酸碱度pH的测定与应用，以及中和反应
例题3：
配套练习册60页8题，61页12，13题
跟踪训练：
1.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
甲
恰好中和
乙
第二种可能性
（四）、气体的干燥与吸收
例题4．如图，某气体x可能是由氢气．一氧化碳．甲烷中的一种或几种组成，将x气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）；
（2）若B洗气瓶的质量增加，A洗气瓶的质量不变，则气体是；
（3）若A．B洗气瓶的质量都增加，则x气体可能是。
二、检测反馈
1．下列说法不正确的是（）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C．盐酸遇无色酚酞试剂显红色D．盐酸可除去铁制品表面的锈
2、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是…………（）
A．B．C．D
3、氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，变质的原因___________________
（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法_________________。
②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_________________；
_______________________。
2019-2020年九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱教案新人教版（III）
［教学目标］
一、知识与技能
1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。
二、过程与方法
通过同学间的合作、探究，学会如何利用身边的物质进行科学探究。
三、情感态度与价值观
通过采集花瓣或果实，知道要爱护花草树木。
［教学重点、难点］
1、酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
2、指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
［教学准备］
1、教师准备：
研钵、试管架、试管（或点滴板）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、紫色石蕊、无色酚酞、食醋、酒精、酸果汁、肥皂水、纯碱溶液、玻璃片、玻璃棒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸
2、学生准备：
植物的花瓣或果实、纱布
［教学过程］
师生活动
设计意图
师：
你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？
生：
食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。
投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表；
类别
名称
盐酸
硫酸
硝酸
组成上的相似点
完成表格。
引出课题
板书：
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
录象展示：
百花盛开，万紫千红的美丽景色。
花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁
利用日常生活中的事例，激发学生的学习兴趣。
引出课题。
通过化学式，让学生对酸和碱有个直观的认识。
液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。
一、酸碱指示剂
请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。
有何现象发生？
说明原因。
紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？
是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？
按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。
（先做A组，再做B组，注意：
紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴）
激发学生兴趣，引起学生注意，为学习酸的化学性质埋下伏笔。
培养合作意识，提高学生动手能力。
A组
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
结论
稀硫酸
石灰水
氢氧化钠溶液
B组
肥皂水
酸果汁
纯碱溶液
白醋
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。
介绍酸碱指示剂。
根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。
可能有的结论：
⑴白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。
⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
介绍纯碱的化学式Na2CO3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。
小结：
⑴
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性溶液
变红色
不变色
碱性溶液
变蓝色
⑵、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
通过实验，培养学生动手能力和归纳实验的能力。
为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。
了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。
拓展视野：
酸碱指示剂的发现。
活动与探究一：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设
你验证假设的实验方案
通过训练，提高学生科学探究的能力。
提出假设和验证方案
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗？
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗？
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗？
⑴将白醋、稀硫酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象。
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象。
⑶将NaOH、Ca（OH）2等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。
活动与探究二：
用自带的花瓣或果实和提供的水果萝卜，根据下列步骤进行实验：
⑴、将花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸没固体；
⑵、用纱布将浸泡出的汁液挤到广口瓶中，得到指示剂，待用；
⑶、用制得的指示剂滴入下列四种溶液中，记录实验现象，填写表格。
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
水果萝卜汁
师—生：
交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
［板书设计］：
一、酸碱指示剂
酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
［反馈练习］
1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示：
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
酚酞试液
无色
红色
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
蓝色
万寿花
黄色
皱菊
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有________（填名称）
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为____________。
为什么？
3、一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。
猜想（假设）
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
［布置作业］
教学反思:
课题1：
常见的酸和碱（第二课时）
1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。
1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
三、情感、态度、价值观
1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
2、强化实验及生活中的安全意识。
1、浓硫酸的稀释方法。
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液
2、学生准备：
预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系
实验室里一般储存浓酸还是稀酸？
而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？
一般保存浓酸，这样占的空间小。
而实际使用时，通常用稀酸。
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
学生可能会说：
“容易，只需加点水就可以了。
”
这样操作可行吗？
若不行是什么原因造成的呢？
课题1、常见的酸和碱
二、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。
）让学生填写表格：
放置一会儿后的现象
结论或原因
启发
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棒蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
根据现象，填写表格。
演示教材第52页[实验10-4]，让学生填写下列表格：
手的感觉
分析
通过实验，填写表格。
如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？
投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。
浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。
小结浓硫酸的稀释方法：
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？
板书：
2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
无色液体，密度比水大等。
浓盐酸有哪些物理性质呢？
展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。
如何闻它的气味？
无色液体。
说出生活中闻气味的方法。
教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。
它们还有哪些物理性质？
播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
因此，敞口久置后质量会减轻。
②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。
因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
导入新课。
通过实验，让学生体会到浓硫酸的强腐蚀性，树立一种自我保护的安全意识。
引出浓硫酸的稀释
学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作的录象，强化正确操作的必要性。
通过实物和媒体，使浓盐酸和浓硫酸的物理性质清晰地呈现在学生的面前。
通过适当的讲解，使知识条理化。
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
请同学们阅读教材第53页第一段。
阅读教材，了解处理方法。
提问：
（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？
也要进行这样的处理。
稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
活动探究：
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（一）实验内容：
（1）酸与指示剂反应；
（2）酸与活泼金属反应；
（3）酸与铁锈反应；
（二）实验记录：
实验步骤
化学方程式
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
师-生：
根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。
让学生学会利用已有知识解决问题。
通过实验，培养学生的动手能力和实验观察能力。
从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？
（此时可以引出盐的概念）
金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。
根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。
根据性质归纳出用途。
投影教材第51页表格：
盐酸和硫酸的用途。
学会归纳总结
［板书设计］
三、常见的酸
1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：
无色液体有挥发性
浓硫酸：
无色液体有吸水性（可作某些气体的干燥剂）
3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
a与酸碱指示剂反应
b与活泼金属反应
c与某些金属氧化物反应
1、下列有关盐酸的说法，正确的是：
（）
A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
B、酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C、盐酸又叫氢氯酸
D、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。
现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时
A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
D、b烧杯中硫酸锌的质量大
3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：
①溶质的质量分数；
②溶液的质量；
③溶液的体积；
④溶液中所含水的质量，其中正确的是：
A①②B②③C②③④D①②③④
4、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
描述实验现象并写出有关化学方程式。
5、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
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