科学九上第一章知识点电子教案Word下载.docx
《科学九上第一章知识点电子教案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科学九上第一章知识点电子教案Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节
物质的酸碱性
酸性物质和碱性物质
酸性物质（具有酸性的物质）
强酸性物质：
、
和
弱酸性物质：
食醋、番茄酱、苹果
一些物质溶于水或
而离解成自由移动离子的过程叫电离；
（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；
同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））
3.
碱性物质（具有碱性的物质）
强碱性物质：
氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等
弱碱性物质：
纯碱、洗涤剂等
注：
某些碱性物质有一定的去污能力
酸碱指示剂
定义：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.
常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液和
试液.
作用：
可以
地测量溶液的酸碱性.
4.
常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液（pH＜7）
碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
不变色
（三）
溶液酸碱性的强弱程度
pH：
反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间
pH试纸测定pH的方法：
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与
对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
①pH试纸能显示酸性的
，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节
常见的酸
酸：
是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
（一）盐酸
A.
重要的物理性质
纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有
而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：
浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的
小液滴）。
B.
化学性质
能使酸碱指示剂变色
盐酸和碱反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
归纳：
盐酸＋碱→盐＋水
盐酸和盐反应
活动：
鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。
现象：
会写方程
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸＋某些盐→新盐＋新酸
如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法
即CO32-的检验：
加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca（OH）2
+
CO2
＝
CaCO3
↓
＋
H2O
盐酸和金属氧化物反应
盐酸和铁锈反应。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3
+3H2O
盐酸和氧化铜反应。
黑色粉末消失，溶液变蓝色
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水
5.盐酸和金属反应
盐酸＋某些金属→盐＋氢气
硫酸
物理性质：
无色、油状、粘稠液体、
化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）
稀硫酸与碱反应
稀硫酸
＋碱
→
盐
水
稀硫酸与某些盐反应
稀硫酸＋
某些盐→
新盐
新酸
Ba（NO3）2+H2SO4
==BaSO4↓+2HNO3
继续加入
，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
即SO42-的检验方法：
滴加硝酸钡Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀
，再滴入稀硝酸沉淀不溶解
稀硫酸与金属氧化物反应
＋某些金属氧化物
5.
稀硫酸与金属反应
＋某些金属
氢气
C．浓H2SO4的特性
吸水性：
可吸收气体含有的水分。
常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
脱水性：
能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：
1的比例
从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
：
浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
浓H2SO4稀释要放出大量的热。
（注意实验操作：
把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速
切不可把水倒进浓H2SO4里）
D．酸的共性（通性）
酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
酸＋金属＝盐＋氢气
酸＋金属氧化物＝盐＋水
酸＋碱＝
盐＋水
酸＋盐
＝新盐＋新酸
E.三种阴离子的检验
CO32-的检验：
+
CaCO3
SO42-的检验方法：
滴加硝酸钡（Ba（NO3）2）溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-的检验方法：
滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，
先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl－的检验。
F.硝酸HNO3
无色、有刺激性气味，液体，易挥发；
能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性：
强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
第4节
常见的碱
一、碱的涵义
碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
碱的通性：
1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
以上碱的化学性质要注意：
1）
只有
才能满足以上四条性质，
只能满足第2条
2）
第4条参加反应的盐和碱必需都是
的。
二、中和反应
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用：
农业上用
降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用
中和过量的硫酸[H2SO4]；
医学上用
中和过多的胃酸。
中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
三、碱的个性
1．氢氧化钠（化学式：
NaOH）
俗名：
烧碱、火碱和苛性钠
ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易
极易溶于水、溶解时
具有强烈的腐蚀性
，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
碱的水溶液有滑腻感。
2．氢氧化钙：
（化学式：
Ca（OH）2）
熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca（OH）2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称
.Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性.Ca（OH）2具有碱的共性
四、几种重要的盐
（一）什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或
）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。
酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
（二）几种盐的性质
1．碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去
而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：
Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
（2）CO32-的检验方法
往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
2．碳酸钙（CaCO3
）
碳酸钙是重要的建筑材料。
（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3．食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
来源：
主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：
溶解－过滤－蒸发结晶
用途：
1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水（0.9%）
0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4．盐的性质：
（1）酸＋盐
新酸＋新盐
（2）碱＋盐→新碱＋新盐
（3）盐＋盐→新盐＋新盐
（4）某些盐加热能分解
（三）制取盐的可能途径
金属＋
→盐＋氢气：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
酸＋金属氧化物
→盐＋水：
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
酸＋碱
碱＋非金属氧化物
盐＋水：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
金属＋盐
→新金属＋新盐：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
→新酸＋新盐：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碱＋盐
→新碱＋新盐：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
盐＋盐
→新盐＋新盐：
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
（四）复分解反应
由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1．生成物中有沉淀、
、水三者之一生成。
2．没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。
（无酸皆可溶）
（五）溶解性口诀:
钾钠铵硝溶，氯化银不溶;
再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶
;
最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
（六）盐与化肥
1．化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2．化肥的类型：
氮肥:
含有氮元素的称氮肥。
磷肥:
含有磷元素的称磷肥。
钾肥:
含有钾元素的称钾肥。
3．复合肥:
化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4．氮肥作用：
铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。
能促使农作物的
，含有组成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：
促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增
多，籽粒饱满等。
钾肥作用：
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5．铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。
浙教版科学九上第一章知识点案中案
（一）距离
原子
性质
硫酸铜
凝固
第2节
物质的酸碱性
（一）盐酸
硫酸
硝酸
受热熔化
（二）无色酚酞
定性
（三）标准比色卡
强弱
酸碱性
Fe3+
盐酸
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后熄灭
铁锈消失，溶液变成黄色
不易挥发
稀硝酸
硫酸钡BaSO4
氧化性
扩散
一、可溶性碱
难溶性碱
可溶性
二、
熟石灰[Ca（OH）2]
氢氧化钠[NaOH]
氢氧化铝[Al（OH）3]
三、
潮解
放出大量的热
石灰水
四、
（一）
铵根离子
结晶水
酸
（四）
气体
（五）钾钠铵
（六）
茎叶生长茂盛
升级会员 