胡波化学竞赛题库氮的氧化物Word文档下载推荐.docx

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D废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动

．收集NO和NO2两种气体

A都可用排水集气法

B都可用向上排空气集气法

CNO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法

DNO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法

．室温下，将NO和O2按体积比2︰1混合，则混合气体的平均相对分子质量为

A30.67B46C92D46到92之间

．NO和O2按一定的物质的量之比混合后，得到的气体的密度为相同条件下H2密度的19倍（不考虑N2O4），则NO与O2的物质的量之比应为

A6︰11B3︰11C2︰1D4︰1

．在标难状况下，往1LNO气体中不断地通入O2，若温度、压强保持不变，则反应后气体体积y与通入的O2体积（用x表示）关系如下图所示，其中正确的是

ABCD

．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是

ANOBN2O3CN2ODN2O5

．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

A3︰1B1︰3C1︰2D2︰1

．15LNO2通过水后（未完全反应），收集到7L气体（同温同压），被氧化的NO2有

A4LB6LC8LD12L

．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的

A1/2B1/3C2/3D5/6

．298K时，把压强都为1.00×

105Pa的3LNO和1LO2压入一个容积为2L的真空容器，保持温度为298K，容器中的压强最终为

A1.50×

105PaB在1.50×

105Pa与3.00×

105Pa之间

C3.00×

105PaD小于1.50×

105Pa

．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是

A若a＜b，则c＞0.5（a＋b）B若a＞b，则c＝0.5（a＋b）

C若a＝b，则c＝0.5（a＋b）D若a＜b，则c＜0.5（a＋b）

．常温下，在密闭容器中将等摩尔的下列气体混和，完全反应后，容器内的压力是反应前的1/4倍，则该组气体是

ANO和O2BH2S和SO2CSO2和O2DH2S和Cl2

．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份可能是

ANO2BNOCO2DN2

．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为

A3︰2B2︰3C8︰3D3︰8

．在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a/9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为

A1︰6B6︰1C8︰3D3︰8

．把平均分子量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均分子量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为

A4︰1B1︰1C2︰5D5︰2

．将盛有12mLNO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL，同通入氧气的体积可能是

A6mLB8mLC11mLD13mL

．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的

A1/4B3/4C1/8D3/8

．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是

ANO2BNOCO2DNO或O2

．将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的辊个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同），混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

A1︰1B1︰2C3︰4D3︰8

．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

．Cu（NO3）2受热分解的方程式为2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）

A1/28mol/LB1/14mol/LC0mol/LD1/22.4mol/L

．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是

A0＜c＜1/22.4B1/39.2＜c＜1/22.4

C1/39.2＜c＜1/28D1/28＜c＜1/22.4

．NO2、NH3、O2混和物26.88L，通过稀硫酸后溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混和气体的平均分子量为（气体体积均为标况下测得）

A5.8B11.6C23.2D40.6

．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气D二氧化氮和一氧化氮

．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是

ACO2，NOBNO，NH3CCO，O2DNO2，CO2

．将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分

ANO、CO2BNO2、CO2CNO、CO2、HClDNO2、NO、CO2

．将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为

A28.1B30.2C33.1D34.0

．将二氧化氮与氧气的体积比为4︰1的混和气体充满集气瓶，然后把该集气瓶倒置于水中，最终可以观察到

A水面上升到充满整个集气瓶

B水面上升到留下原体积2/5的空间

C水面上升到留下原体积3/5的空间

D水面不上升

．将20mLNO和50mLNO2的混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液（假设气体与溶液充分接触），最后剩余的气体体积是

A10mLB20mLC0mLD30mL

．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A③B⑤C④或⑤D②或⑤

．三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则

AhA＝hB＝hCBhA＞hB＞hCChC＞hB＞hADhB＞hC＞hA

．已知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2＋NO＋H2O＝2HNO2，将20mLNO与30mLNO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液（设气体与溶液充分接触）后，最后剩余的气体的体积是

A20mLB30mLC3.33mLD0mL

．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

现有2molNO2和1molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。

现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

A2LB3LC7/3LD10/3L

．根据硝酸尾气处理原理：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）

AN（NO2）︰N（O2）＝4︰1BN（NO2）︰N（NO）＝4︰1

CN（NO）︰N（O2）＝4︰1DN（NO2）︰N（NO）＝1︰4

．在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。

奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。

用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。

．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。

．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；

②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。

如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；

通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是，反应方程式为

（2）原气体中一定有，其体积分别是

（3）原气体中一定没有，判断理由是

．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。

请完成下列问题：

（1）该实验目的是

。

（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）

（3）实验用品：

实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。

（4）实验步骤：

①按右上图连接好仪器。

②扭开活塞K1和K2，主要现象为。

③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。

（5）指出该套实验装置的错误之处：

．为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。

其中E是用于鼓入空气的双连打气球。

方案一：

A为H2的气体发生装置

（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞K，如何检查B→C装置的气密性？

（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是：

（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是，产生上述现象的原因是__________________（用化学方程式表示）

（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是。

方案二：

A为CO2的气体发生装置

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_____（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是。

（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是________________________。

．下图是A～E五种含氮物质相互转化的关系图。

其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式为：

A，B，C，D，E。

（2）①～④各步反应的化学方程式为：

①；

②；

③；

④。

．A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。

在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L、单质C。

（2）物质Z的分子空间构型是。

（3）反应①的化学方程式。

（4）反应⑤的化学方程式。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏

（填“高”或“低”），其原因是。

．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式；

（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。

．在标准状况下，3.36LO2和13.44LN2O4注入一真空容器中，注入2000g水，充分反应后，得溶液（溶液密度为1g/cm3），则溶液中物质的量浓度为。

．

（1）NH3和NO2在一定条件下反应，产物为N2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）若有20mLNO2和NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则反应前NO2和NH3物质的量之比可能为。

．把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中。

（1）若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积最简整数比是；

（2）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NO2和O2的体积最简整数比是。

．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收之后得到amL无色气体A，将无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：

（1）A气体是，B气体是。

（2）A气体的体积为，V值的取值范围是。

．将含有mmLNO和nmLNO2气体的量简倒立于水槽中，然后通入mmLO2。

回答：

（1）若m＜n，则充分反应后量筒内气体的体积为mL。

（2）若m＞n，则充分反应后量简内气体的体积为mL。

（3）若m＝n，则充分反应后量简内气体的体积为mL。

．在一支容积为VmL的量气管中，充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体的体积为ymL。

设原混合气体中NO2为xmL，请写出x的3种取值范围不同时，y与x的函数关系。

序号

x的取值

y＝f（x）

①

②

③

．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设溶质不能扩散出来）。

（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为；

（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；

（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为；

（4）用NO2和O2按4︰1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为。

．假设一个30mLNO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余7.5mL气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。

．一定量的NO和一定量的O2充分混合反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的20倍。

求混合前NO和O2的物质的量之比。

．将标准状况下2240mL的NO2和NO的混合气体与1120mLO2混合后，再充分与水作用，剩余280mL无色气体，而所得溶液体积为1L。

问：

（1）若所得HNO3浓度为最大，原混合气体中NO2、NO的体积各为多少？

（2）所得硝酸的物质的量浓度是多少？

．已知NOx＋NH3→N2＋H2O可治理工业废气NOx。

现有NO和NO2混合气体3L，可用同温同压下3.5LNH3恰好使它完全转化为N2。

则原混和气体中NO和NO2的体积比是多少?

．有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中N2与O2的体积比为4︰1，其它成分忽略不计，且不考虑2NO2

N2O4）

（1）当收集到NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度是；

（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为________mL；

（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2与O2，则原来收集到的NO2的体积V的范围是；

（4）若收集到的NO2体积为3a/4mL，计算所得HNO3的物质的量浓度（写出计算过程）

．现有NO2与空气的混合气体共9L，混合气中NO2的体积分数为X，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温、同压，用X表示），并在右图的V－X坐标中作出相应曲线。

（不考虑N2O4，空气以V（N2）︰V（O2）＝4︰1计算）

B组

．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是

ANO分子中有极性共价键BNO是造成光化学烟雾的因素之一.

CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数

．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4。

B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3。

CB和Cl2的反应是氧化还原反应

D当X是强酸时，C常温下是气态单质

．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A增大B减小C不变D无法确定

．把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应外，尚有下列两个副反应：

①2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2；

②NO2＋NO＋H2O＝2HNO2。

那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是

A高于量筒的2/3处B为量筒的1/3处

C为量筒的2/3处D低于量筒的1/3处

．将NO2、NH3、O2的混合气体1mol，通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积在标准状态下测定）剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的平均相对分子质量为

．将透明容器内的NO与过量的O2的混合气体压缩并使体系的温度降至－11.2℃时，容器内的颜色由_________色变成___________色。

此时容器内的物种中，具有顺磁性的是___________________________，具有抗磁性的是___________________。

．氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。

亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。

亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。

（1）写出亚硝酸分解的化学方程式：

；

（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式：

（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：

先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量30（填“大于、小于或等于”）。

．一种氮的无色氧化物在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小。

在200℃时，其密度约是原来的一半。

继续加热时，密闭容器里物质的密度继续减小。

在600℃时，其密度约是200℃时的2/3（容器内的压强始终是1.01×

105Pa）。

当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得到原来的氮的无色氧化物。

写出上述变化的化学方程式。

（1）由低温到200℃时：

（2）200℃到600℃时：

．有A、B、C、D四种短周期元素。

已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生上面两个反应。

请回答：

（1）比较B、C原子半径大小画出D离子的结构示意图

（2）写出第一个反应方程式

（3）由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的是

最大的是

．C12和NO2在室温下化合生成一种新的气态化合物C（没有其它产物）。

为了测定C的分子组成，进行以下实