中考化学第一轮复习学案 课题9酸和碱Word格式文档下载.docx

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流程二平行训练

一、选择题

　1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　）

A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用

C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的

　2．下列物质的性质属于物理性质的是（　）

A．浓盐酸的挥发性　B．浓硫酸的腐蚀性

C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性

3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　）

A．能与碱反应　B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应　D．能与紫色石蕊试液反应

4．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（　）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸　D．石灰水

二、填空和简答题

5．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。

工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

6．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________

_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________

_________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

7．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；

反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

8．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；

然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；

再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

　9．“×

×

雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

（1）这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：

_______________

（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；

（3）如果误食入口，应该______________________________________________________。

三、实验题

10．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

流程三点拨释疑

流程四直击中考

一、选择题

1．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）

A、浓硫酸B、浓盐酸C、石灰水D、烧碱固体

2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）

A、CO2B、NH3C、H2D、HCl

3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）

A、SO3B、CaOC、NaOHD、NaCl

４．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：

（1）用较多的水冲洗

（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

正确的处理顺序是（）

A、（3）

（2）（4）B、（3）

（1）（4）C、

（2）（3）（4）D、

（1）

（2）（3）（4）

５．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）

A、溶质的质量减小　　B、溶剂的质量减小　C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小

二、填空题

1、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是；

实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是；

某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石，才能使反应顺利进行．

2、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，能形成酸雨的是气体。

3、认真阅读短文，回答下列问题。

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。

过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。

（1）写出过氧乙酸的物理性质。

（2）过氧乙酸溶液的pH_______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是_______（填序号）。

A．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上B．可用于铁制器具的消毒

C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗D．长时间放置不会降低药效。

（4）如果要配制1000g溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸溶液_______g。

4．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。

酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。

某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。

请回答：

（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？

______________

（2）若能，请说明理由。

若不能，请你设计还需进行的实验，以得到满意的结论。

（用语言叙述或图示均可）

5．二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

现有某一实验小组的同学，欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。

设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

（1）假设：

二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：

先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）查阅资料：

你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_______（填写编号）。

①二氧化硫易溶于水。

　②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③二氧化硫能被浓硫酸干燥。

（4）实验：

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。

当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？

③装置E的作用是______________，写出发生反应的化学方程式______________。

（5）结论：

原假设_______（填“成立”或“不成立”）。

流程五交流反思

课题常见的酸和碱（第2课时）

1、识记氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；

2、识记溶于水放出热量并具有干燥作用的几种物质（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）；

3、了解氢氧化钠、氢氧化钙都能与哪些物质反应（即其化学性质），并学会书写有关化学方程式；

4、了解酸、碱、盐溶液的导电性；

5、识记氢氧化钠、氢氧化钙的用途。

流程一自学构建

〖知识网络〗

1、碱是在水溶液中电离出和的物质，常见的碱有、。

2、氢氧化钠的物理性质有：

3、氢氧化钙的物理性质有：

4、氢氧化钠的制法为：

5、氢氧化钙的制法为：

6、碱的化学性质有：

流程二平行训练

一、选择题：

1、下列关于氢氧化钠的说法错误的是（　）

A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠

C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应

　2、下列变化属于物理变化的是（　）

　A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色

　C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰

3、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（　）

　A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸　D．3%~5%的NaHCO3溶液

4、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（　）

A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色

　5、关于酸和碱的描述正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质

1、氢氧化钠必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气中，还能跟空气中的反应。

2、某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：

（1）___________________________；

（2）___________________________________________。

3、

（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：

（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的反应，生成坚硬的碳酸钙。

（3）用石灰水和溶液反应可以制取少量的NaOH，方程式为。

（4）写出熟石灰在农业上的应用：

流程三点拨释疑

1．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）

A．HClB．CaCl2C．Cu（OH）2D．Ca（OH）2

2．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）

A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

3．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）

A．H2B．CO2C．SO2D．HCl

4．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）

A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液

5．现有：

①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）

A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤

1．如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；

B瓶中的石灰水的作用是____________；

D瓶中出现的现象是______________。

2．有一包固体混合物可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：

（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。

（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：

该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。

三、实验简答题

1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。

请你对这两种溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。

（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。

课题酸和碱之间会发生什么反应（第3课时）

1、理解中和反应的实质；

2、能用中和反应解决生活、生产中的一些问题，能记住中和反应的一些常见方程式；

3、能区分酸性、中性、碱性溶液；

4、会用PH试纸测定溶液的酸碱度，并能叙述测定方法；

5、了解溶液酸碱度在生产生活中的重要作用。

〖知识网络〗

1、中和反应的实质是：

2、写出常见中和反应的方程式

3、中和反应在实际中的应用有

测定pH的方法是

6、了解溶液酸碱度的重要意义是：

、

、、

1．能与稀盐酸发生中和反应的是（）。

A．生石灰B．碳酸钙C．氢氧化钠溶液D．锌粒

2．将一定量的某盐酸加水充分稀释．则所得溶液的pH（）。

A．一定等于7B．一定大于7C．一定小于7D．一定等于0

3．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是（）。

A．通入二氧化碳B．加入生石灰c．加入盐酸D．加入石灰石

4．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）。

A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色

B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色

C，把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色

D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色

5．欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入（）。

A．水B．氢氧化钠C．稀硫酸D.pH=0的溶液

1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称。

氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。

2、已知A元素常见的原子里不含中子；

B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象；

C是氧化物中必含的元素；

D是一种金属元素，含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。

（1）由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫（写名称）；

一种常见的碱是

（2）上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入中和其酸性，以利于作物生长。

3．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4，2，是世界上_____________性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉_____________（填“是”或“否”）．

三、实验题

1．只用酚酞试液，鉴别稀HCl、NaOH溶液和NaCl溶液三瓶无色溶液.

流程三点拨释疑

1.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）

A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）

A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较

3．山茶花、杜鹃花、桅子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7—8，该土壤适宜种植的花卉是（）

A．仙人球B．杜鹃C．栀子花D．山茶花

4．包裹松花蛋用的泥灰配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（K2CO3），如果去皮后直接食用会有涩味感，要想除去涩味，食用时应加入少量下列物质中的（）

A．白糖B．食醋C．酱油D．调料酒

1．某同学想用pH试纸分别测定食盐、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH．他的操作如下：

在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到三种溶液的pH．请你：

（1）指出他操作上的错误____________________．

（2）具体分析他测得三种溶液的pH与三种溶液实际pH的关系分别是：

食盐____________、稀盐酸____________、氢氧化钠_____________.

2．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气（C12）．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可将有色物质氧化成无色物质，某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．

（1）写出氯气与水反应的化学方程式：

________________________.

（2）红色褪去的原因可能有两种（用简要的文字说明）：

①___________________________________；

②_____________________________________.

三、计算题

1．实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液．取50．6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17．1％的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba（OH）2====BaCO3↓+2NaOH）．求：

（1）50．6g该药品中碳酸钠的质量．

（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．

（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液?

十单元酸和碱

第一课时

平行训练

[参考答案]

　一、1．C　2．AC　3．C　4．A　

　二、9．没有　刺激性　黄　白雾　氯化氢水蒸气　小液滴

　10．酸　碱　不同颜色　石蕊试液　酚酞试液　植物的花瓣　果实

　11．铁锈消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

　溶液中有气泡产生　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

　12．紫红　黑　紫红　蓝　银白　Hg

　13．

（1）CaO＋H2O===Ca（OH）2

（2）强烈的腐蚀性

　　（3）服用食醋，并大量饮水

　　三、14．

（1）锥形瓶中液滴飞溅

（2）浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。

　　（3）将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。

直击中考

1、B2、C3、A4、B5、D

1、反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖着石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，粉碎成粉末状。

2、二氧化硫和二氧化氮。

3、

（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。

（2）小于。

（3）小于。

（4）略。

4．

（1）不能

（2）还需进行下列实验：

向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向该试管中通入干燥的气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。

5．（3）①②③（4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。

②水不能使蓝色石蕊试纸变色。

二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色。

③吸收二氧化硫气体，避免污染空气。

（5）成立

第二课时

　一、1．D　2．C　3．C　4．B　5.A

　二、1．水分　二氧化碳

2．

（1）取少量样品置于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，酚酞变红证明样品显碱性；

（2）取少量样品置于试管中，滴入几滴无色紫色石蕊试液，石蕊变蓝证明样品显碱性

3、

（1）CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）CO2（3）NaCO3Ca（OH）2+NaCO3=2NaOH+CaCO3↓

（4）中和酸性土壤。

1、D2、A3、A4、B5、D

1、除去空气中的二氧化碳；

检验空气中的二氧化碳是否除净；

澄清的石灰水变浑浊。

2、Na2CO3；

CaCO3，KMnO4，BaCl2；

KCl

三、实验简答题：

略

第三课时

　一、1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　

　二、1．烧碱干燥瓶子变瘪2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　2．

（1）硫酸氢氧化钠

（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O碱性物质　3．酸性否

　　三、取三支洁净的试管，分别注入三种溶液少许，再分别滴加酚酞试液有一支试管内溶液变红，另两支试管内溶液不变色溶液变红的试管所装的原溶液为氢氧化钠溶液

用胶头滴管取另两种溶液中的任意一种，逐滴滴加到使酚酞试剂变红的溶液中若红色逐渐褪去所取溶液为稀盐酸，另一种溶液为氯化钠溶液，

若红色不褪去则所取溶液为氯化钠溶液，另一种溶液为稀盐酸

1、B2、B3、A4、B

1、

（1）将pH试纸润湿后再测溶液的pH值；

（2）相等；

大于；

小于。

2、略

解：

设50．6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z，则：

（1）Ba（OH）2的质量：

100g×

17．1%=17．1g

Na2CO3+Ba（OH）2====BaCO3++2NaOH

10617119780

x17．1gyz

x=10.6g

y=19.7g

z=8g

（2）NaOH溶液中溶质的质量=50．6g-10．6g+8g=48g

NaOH溶液的质量：

50．6g+200mL×

1g／mL+100g-19．7g=330．9g

（3）需加入水的体积：

（48g÷

10％-330．9g）÷

1g／mL=149．1mL

答：

（1）50．6g该药品中碳酸