人教版高中化学必修一第一学期高一化学第一章测试试题Word格式.docx
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1023D、6.02×
1023
5、将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.0.04mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.03mol/L
6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是()
A.在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液,发现有白色沉淀,证明其中含SO42-。
B.利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳,可以检验CO32-。
C.检验SO42-是否存在时,可以先加入几滴HCl溶液酸化,然后再加入几滴BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀。
D.检验Cl-是否存在时,可以先加入几滴HNO3溶液酸化,然后再加入几滴AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意,每小题4分,共24分)
7、下列仪器中不能用于加热的是()
A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒
8.下列行为中符合安全要求的是()
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
9.下列操作中不正确的是()
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
10.下列实验方案设计中,可行的是()
A.用萃取的方法分离汽油和柴油
B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
C.通过加稀盐酸后过滤,来除去混杂在铜粉中的少量镁粉
D.在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体,以便除去其中的H2
11.下列各组物质中,所含分子数相同的是()
A、5.6LN2(标准状况下)和11gCO2
B、10gH2和10gO2
C、9gH2O和0.5molBr2
D、0.224LH2和0.1molN2
12.瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:
2时极易爆炸,此时甲烷与氧气的质量比为()
A.1:
4B.1:
2C.1:
1D.2:
1
第II卷(非选择题,共64分)
三、填空题:
13.(8分)判断下列说法是否正确。
1)22.4LH2中一定含有6.02×
1023个氢原子。
()
2)将2molNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.()
3)18gH2O在标准状况下的体积是22.4L。
4)在标准状况下,22.4LNH3与67.2LO2所含的分子个数比为1:
3.()
14.(10分)医用葡萄糖注射液的规格为5%,500mL,25g,化学式为C6H12O6。
根据上述信息回答:
在该注射液中,
1)葡萄糖的摩尔质量为___________g/mol。
2)溶液中水的质量是_______g。
3)葡萄糖的质量分数是______________。
4)葡萄糖的物质的量是______________mol。
5)葡萄糖的物质的量浓度是______________mol/L。
15、(13分)完成下列流程图。
1)其中,滤渣A中有________和_________,滤液B中存在_________、_______,滤渣C中主要是________,滤液D中存在_________、_______。
(填化学式)
2)加入Fe的目的是_________________________________________________.(化学方程式)
3)加入H2SO4的目的是______________________________________________.(化学方程式)
16、(12分)在配制1mol/LNaCl溶液的过程中,分析下列操作对实验结果即溶液的物质的量浓度大小的影响。
(填“变大”、“变小”、“无影响”)
1)用容量瓶配制溶液时,不慎加水超过了刻度线,然后把水倒出一些,重新加水至刻度线。
__________________
2)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外。
___________________
3)用蒸馏水清洗容量瓶时,没有等干燥完就进行溶液的配制。
____________________
4)用蒸馏水清洗容量瓶后,再用1mol/LNaCl溶液润洗。
______________
5)在定容时,仰视刻度线。
6)在定容时,俯视刻度线。
17.(21分)计算题(可能用到的相对原子质量H:
1S:
32O:
16Ca:
40Mg:
24
Cu:
64Fe:
56Cl:
35.5Na:
23)
1)(2分)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18.0mol/LH2SO4溶液的体积是多少?
2)(8分)食物中几种元素的质量分别为:
0.8gCa0.3gMg0.2gCu0.01gFe,试求这四种元素的物质的量。
3)(6分)现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算:
①溶液中CuCl2的物质的量②溶液中Cl-的物质的量。
4)(3分)在标准状况下,0.1L某气体的质量为0.5g,试计算这种气体的相对分子质量。
5)(2分)配制50mL0.2mol/LNa2SO4溶液,需要称取固体Na2SO4的质量是多少?
2014—2015学年度保亭中学第一学期
高一化学科必修一第一单元测试答题卡评分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题,每小题2分,共12分。
题号
2
3
4
5
6
答案
二、不定项选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共24分)
7
8
9
10
11
12
三、填空题(共64分)
13.13.(8分)判断下列说法是否正确。
14.(10分)
15、(6分)
2)_________________________________________________.(化学方程式)
3)______________________________________________.(化学方程式)
16、(12分)
1)_________2)_________3)____________4)______________
5)______________6)______________
1)(3分)4)(3分)
2)(8分)5)(2分)
3)(6分)
高一化学科必修一第一单元参考答案
A
B
D
C
BD
AC
13.×
,×
,ˇ
14.180;
475;
5%;
0.14;
0.28
15.1)Cu,Fe;
FeSO4,Na+;
Cu;
FeSO4,H2SO4
2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
3)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
16.变小;
变小;
无影响;
变大;
变大
17.略
高一化学必修一第二章测试试题
1.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A.干冰、铜、氢硫酸B.生石灰、白磷、熟石灰
C.纯碱、液态氮、碘酒D.汽油、氧气、明矾
2、下列物质中,不属于电解质的是()
A、CaOB、乙醇
C、HNO3D、Ba(OH)2
3、当光束通过下列分散系:
①蒸馏水②有尘埃的空气③稀盐酸④墨水,能观察到丁达尔效应的是()
A、①②B、②③C、①④D、②④
4、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A、K+、H+、OH-、SO42-B、Na+、H+、Cl-CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
5、下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O
C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
6、下列离子方程式中,正确的是()
A.Ag++Cu=Cu2++Ag
B.Mg2++Fe=Fe2++Mg
C.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.Ba2++SO42+=BaSO4
7、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的()
A、盐酸B、Fe(OH)3胶体C、豆浆D、Na2SO4溶液
8.下列化学方程式中,不能用离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是()
A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
B.Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
C.2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓
D.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
9.下列离子方程式中,正确的是()
A.稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:
Ag++Cl-=AgCl↓
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、OH-、Cl-
11.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()
A、H2+S
H2SB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2OD、CaO+H2O=Ca(OH)2
12.下列反应中,氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O2=2H2O+O2↑
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.WO3+H2
W+3H2O
13.(7分)现有下列12种物质:
①CO2②NaHSO4③C60④石油⑤CuO⑥HNO3⑦Ba(OH)2⑧海水⑨CuSO4·
5H2O⑩碘酒⑾C2H5OH⑿CH3COOH,其中
属于混合物的是_______________;
属于非金属氧化物的是______________;
属于酸的是______________;
属于有机物的是______________;
属于碱的是______________;
属于盐的是______________;
属于单质的是______________。
(填序号)
14.(4分)请对下列5种酸进行分类:
硅酸(H2SiO3)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)氢氟酸(HF)
含氧酸:
________________________________________________________
二元酸:
1)胶体区别于溶液和浊液的本质特征是_______________________________
2)胶体的主要性质包括介稳性、丁达尔效应、电泳现象、聚沉现象,请据此说明下列现象属于胶体的何种性质:
①Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入电极通电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫__________________
②光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫__________________.
③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(带负电),胶体变浑浊,这是发生了______________.
④在胶体、溶液、浊液三种分散系中,不能通过滤纸的是___________,能通过半透膜的是_______________。
16、(15分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)H++OH-=H2O____________________________________________________
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓____________________________________________________
(3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑__________________________________________________
(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑____________________________________________________
(5)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag______________________________________________________
17.(12分)写出下列反应的离子方程式:
1)(2分)硫酸钠溶液与氯化钡溶液
__________________________________________________________________________
2)(2分)铝片与硝酸汞溶液
3)(2分)氧化镁与稀盐酸
18.(8分)在反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中,氧化剂是_____________,还原剂是___________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________,被还原的是___________,被氧化的是___________,当有1molFe2O3参加反应时,CO失去的电子数为__________mol,此时反应中转移的电子数为_______mol。
20.(12分)现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)23种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出相应的化学方程式和离子方程式。
1)选用的试剂是_______________________。
(2分)
2)鉴别Ba(OH)2时发生的反应:
_________________________________________________________.(化学方程式)
_________________________________________________________。
(离子方程式)
3)鉴别Na2CO3时发生的反应:
4)在NaOH中发生的离子反应为
__________________________________________________________
高一化学科必修一第二单元测试答题卡评分
13.(7分)属于混合物的是_______________;
14.(4分)含氧酸:
15、(6分)1)胶体区别于溶液和浊液的本质特征是_______________________________
2)①Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入电极通电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫__________________
20.(12分)
_______________________________________________________