届江西省八所重点中学高三下学期联考理科综合试题及答案Word格式文档下载.docx

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而细胞伸长生长慢

D.在太空中（重力为0），根的生长状况将不同于上图的

生长状况，坐标图中生长素的曲线也不适用于根的生长

5.右图①②分别代表不同的细胞，A表示物质，下列说法错误的是

A.若①是传出神经元，则②可以是肌肉或腺体细胞

B.若①是吞噬细胞，则②可以是B细胞或记忆细胞

C．若①是下丘脑细胞，则②可以是垂体细胞

D．若①是甲状腺细胞，则②可以是下丘脑神经分泌细胞、

垂体细胞或肌细胞

6．现代生物进化理论是在达尔文的自然选择学说的基础上发展而来，下列有关生物进化的叙述正确的是

A．严格自花传粉的植物个体之间存在生殖隔离

B．生物多样性的形成是不同物种之间共同进化的结果

C．种群是生物进化的基本单位，也是自然选择的对象

D．外来物种入侵能改变生物进化的速度和方向

7．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

8．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

A．

与BHT互为同系物B．

属于芳香烃

C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．两种方法的反应类型都是加成反应

9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

已知：

A+B=D+F，A+C=E+F；

0.1mol·

L-1D溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

丁＞丙＞乙＞甲

B．1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．A中既有离子键又有共价键

10．下列叙述或表示正确的是

A．0.1mol·

L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·

L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1mol·

L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：

c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol·

L-1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol·

L-1,c（B-）=ymol·

L-1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·

L-1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为:

3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：

2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0）

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

12．组成和结构可用

表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种B．16种C．20种D．25种

13．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述不正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

C．电极a的反应式为：

CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol

二、选择题:

本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题为单选题，第19-21题为多选题。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．物理学中，科学家处理物理问题用到了多种思想与方法，根据你对物理学的学习，关于科学家的思想和贡献，下列说法错误的是（）

A．重心和交变电流有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想

B．用质点来代替实际物体是采用了理想化模型的方法

C．奥斯特通过实验观察到电流的磁效应，揭示了电和磁之间存在联系

D．牛顿首次提出“提出假说，数学推理，实验验证，合理外推”的科学推理方法

15.目前,在地球周围有许多人造地球卫星绕着它运转,其中一些卫星的轨道可近似为圆,且轨道半径逐渐变小。

若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中,只受到地球引力和稀薄气体阻力的作用,则下列判断不正确的是（）

A.由于地球引力做正功,引力势能一定减小B.卫星克服气体阻力做的功小于引力势能的减小

C.卫星的动能逐渐减小D.气体阻力做负功,地球引力做正功,但机械能减小

16.如图所示，空间存在足够大、正交的匀强电、磁场，电场强度为E、方向竖直向下，磁感应强度为B、方向垂直纸面向里。

从电、磁场中某点P由静止释放一个质量为m、带电量为+q的粒子（粒子受到的重力忽略不计），其运动轨迹如图虚线所示。

对于带电粒子在电、磁场中下落的最大高度H，下面给出了四个表达式，用你已有的知识计算可能会有困难，但你可以用学过的知识对下面的四个选项做出判断。

你认为正确的是（）

A.

B.

C.

D.

17.有一种调压变压器的构造如图所示.线圈AB绕在一个圆环形的铁芯上,CD之间加上输入电压,转动滑动触头P就可以调节输出电压.图中A为交流电流表,V为交流电压表,R1、R2为定值电阻,R3为滑动变阻器,CD两端接正弦交流电源,变压器可视为理想变压器，则下列说法正确的是（）

A.当R3不变,滑动触头P顺时针转动时,电流表读数变小,电压表读数变小

B.当R3不变,滑动触头P逆时针转动时,电流表读数变小,电压表读数变大

C.当P不动,滑动变阻器滑动触头向上滑动时,电流表读数变小,电压表读数变小

D.当P不动,滑动变阻器滑动触头向下滑动时,电流表读数变大,电压表读数变大

18.在空间中水平面MN的下方存在竖直向下的匀强电场，质量为m的带电小球由MN上方的A点以一定初速度水平抛出，从B点进入电场，到达C点时速度方向恰好水平，A、B、C三点在同一直线上，且AB=2BC，如图所示．由此可知（）

A．电场力为3mg

B．小球带正电

C．小球从A到B与从B到C的运动时间相等

D．小球从A到B与从B到C的速度变化量相等

19.如图所示，将一劲度系数为k的轻弹簧一端固定在内壁光滑的半球形容器底部O′处（O为球心），弹簧另一端与质量为m的小球相连，小球静止于P点。

已知容器半径为R、与水平面地面之间的动摩擦因数为μ，OP与水平方向的夹角为θ＝30°

．下列说法正确的是（）

A．轻弹簧对小球的作用力大小为

mg

B．容器相对于水平面有向左的运动趋势

C．容器和弹簧对小球的作用力的合力竖直向上

D．弹簧原长为R＋

20.如图所示，O点为均匀带正电的导体棒AB的中点，P点为AO的中点，a、b两点分别处在P、O两点的正上方．若将带负电的试探电荷分别放在a、b两点，则（　）

A.导体棒在a点的场强大于在b点的场强

B.导体棒在a点的场强小于在b点的场强

C．试探电荷在a点的电势能低于在b点的电势能

D．试探电荷在a点的电势能高于在b点的电势能

21、如图甲所示，光滑绝缘水平面上，虚线MN的右侧存在磁感应强度B=2T的匀强磁场，MN的左侧有一质量m=0.1kg的矩形线圈abcd，bc边长L1=0.2m，电阻R=2

。

t=0时，用一恒定拉力F拉线圈，使其由静止开始向右做匀加速运动，经过时间1s，线圈的bc边到达磁场边界MN，此时立即将拉力F改为变力，又经过1s，线圈恰好完全进入磁场，整个运动过程中，线圈中感应电流i随时间t变化的图象如图乙所示，则（）

A、恒定拉力大小为0.05NB、线圈在第2s内的加速度大小为1m/s2

C、线圈ab边长L2=0.5mD、在第2s内流过线圈的电量为0.2c

第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生必须做答。

第33-40题为选考题，考生根据要求做答。

22.（6分）

（1）用游标卡尺为20分度的卡尺测量某工件的内径时，示数如图甲所示，由图可知其长度为________cm；

用螺旋测微器测量某圆柱体的直径时，示数如图乙所示，由图可知其直径为________mm.

（2）某同学采用如图1所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。

用砂桶和砂的重力充当小车所受合力F；

通过分析打点计时器打出的纸带，测量加速度a。

分别以合力F和加速度a作为横轴和纵轴，建立坐标系。

根据实验中得到的数据描出如图2所示的点迹，结果跟教材中的结论不完全一致。

该同学列举产生这种结果的可能原因如下：

（1）在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高；

（2）没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低；

（3）砂桶和砂的质量过大，不满足砂桶和砂的质量远小于小车质量的实验条件；

（4）测量小车的质量或者加速度时的偶然误差过大。

通过进一步分析，你认为比较合理的原因可能是（）

A．

（1）和（4）B．

（2）和（3）

C．

（1）和（3）D．

（2）和（4）

23.（9分）小汽车仪表台内的鼓风机靠的是一种电动势约为10V,内阻约为30Ω的电池驱动的，已知该电池允许输出的最大电流为55mA,为了测定这个电池的电动势和内阻，某同学利用如图甲所示电路进行实验，图中电流表的内阻RA=15Ω,R为电阻箱，阻值范围0-999.9Ω，RO为定值电阻，对电源起保护作用。

（1）该同学接入符合要求的RO后，闭合开关S,调整电阻箱的阻值，读取电流表的示数，记录多组数据，作出了如图乙所示的图线，则根据图线可求得该电池的电动势为E=V,r=Ω

（2）冬天为了防止汽车仪表玻璃起雾，可用通电电阻加热，用图丙所示10根阻值皆为30Ω的电阻条和上述电池，现在要使整个电路中电阻条上消耗的功率最大，且要求电阻条数最少，请在图丙中画出电路连线。

24.（14分）在公路的十字路口,红灯拦停了很多汽车,拦停的汽车排成笔直的一列,最前面的一辆汽车的前端刚好与路口停车线相齐,相邻两车的前端之间的距离均为=6.0m，若汽车起动时都以a=2.5m/s2的加速度作匀加速运动,加速到v=10.0m/s后做匀速运动通过路口。

该路口亮绿灯时间t=40.0s,而且有按倒计时显示的时间显示灯（无黄灯）。

另外交通规则规定：

原在绿灯时通行的汽车，红灯亮起时,车头已越过停车线的汽车允许通过。

请回答下列问题：

（1）若绿灯亮起瞬时，所有司机同时起动汽车，问有多少辆汽车能通过路口？

（2）第

（1）问中,不能通过路口的第一辆汽车司机，在时间显示灯刚亮出“3”时开始刹车做匀减速运动,结果车的前端与停车线相齐时刚好停下,求刹车后汽车经多长时间停下？

25.（18分）如图，在第二象限的圆形区域I存在匀强磁场，区域半径为R，磁感应强度为B，且垂直于Oxy平面向里;

在第一象限的区域II和区域III内分别存在匀强磁场，磁场宽度相等，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。

质量为m、带电荷量q（q＞0）的粒子a于某时刻从圆形区域I最高点Q（Q和圆心A连线与y轴平行）进入区域I，其速度v＝

已知a在离开圆形区域I后，从某点P进入区域II。

该粒子a离开区域II时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°

；

此时，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b从P点进入区域II，其速度沿x轴正向，大小是粒子a的

不计重力和两粒子之间的相互作用力。

求：

（1）区域II的宽度；

（2）当a离开区域III时，a、b两粒子的y坐标之差.

26．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。

某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

（一）FeSO4•7H2O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·

7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·

7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）探究绿矾（FeSO4·

7H2O）热分解的产物

已知SO3的熔点是16.8°

C，沸点是44.8°

C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

③观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

（4）实验结果分析

结论1：

B中收集到的液体是；

结论2：

C中溶液褪色，可推知产物中有；

结论3：

综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：

。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是。

a.氯水和KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2O2d.NaOH溶液

27．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下．

（1）流程图中X的电子式，Y为（填化学式）溶液

（2）反应Ⅱ的离子方程式为

（3）流程中可以循环使用的物质的名称是

（4）反应Ⅵ的化学方程式为

（5）对铵明矾NH4Al（SO4）2·

12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是。

A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:

1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。

（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2＝2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓

B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2＝（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2

C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2＝（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2＝NH3·

H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

28．（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：

_____

（2）—定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生

（1）中反应：

其相关数据如下表所示：

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min[来源:

]

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

4

3.2

8

乙

1

T2

1,2

3

①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度_______（填选项字母）。

A.=0.8mol·

L-1B.=1.4mol·

L-1C.<

1.4mol·

L-1D.>

③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______（填选项字母）。

A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：

△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：

（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①该反应的焓变△H0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。

若以1.12L·

min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL2mol·

L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g。

29．（10分）美国科学家JamesE.Rothman、RandyW.Schekman以及德国科学家ThomasC.Sü

dhof，由于发现了囊泡准确转运物质的调控机制，共同获得了2017年诺贝尔生理学或医学奖。

细胞内部产生的蛋白质被包裹于膜泡形成囊泡，囊泡被分成披网格蛋白小泡、COPI被膜小泡以及COPII被膜小泡三种类型。

三种囊泡介导不同途径的运输，分工井井有条,在正确的时间把正确的细胞“货物”运送到正确的目的地。

据图回答问题（括号填字母，横线上填文字）

（1）囊泡是一种细胞结构，但由于其结构不固定，因而不能称之为细胞器。

图示细胞中，能产生囊泡的结构是；

“a”表示的大分子物质通过细胞膜的方式与主动运输的区别是。

（2）如果转运系统受到干扰，则会对有机体产生有害影响，并导致如糖尿病等疾病，糖尿病的产生原因除了可能是胰岛素合成过程（环节）有问题或者胰岛素作用的靶细胞对胰岛素不敏感外，还有可能的原因是。

在胰岛细胞中能发生碱基“A-T”配对的结构或部位是。

（3）COPI被膜小泡则主要介导蛋白质从（）运回（）。

COPII与结构C的融合体现了生物膜系统在结构上具有___。

（4）为了确定参与膜泡运输的基因（sec基因），科学家筛选了两种酵母突变体，这两种突变体与野生型酵母电镜照片差异如下：

酵母突变体

与野生型酵母电镜照片的差异

sec12基因突变体

突变体细胞内内质网特别大

sec17基因突变体

突变体细胞内，尤其是内质网和高尔基体间积累大量的未融合小泡

据此推测，sec12基因编码的蛋白质的功能是与_____________________的形成有关。

sec17基因编码的蛋白质的功能是__________________________________。

30．（8分）寒假期间，某中学生物兴趣小组同学探究了不同CO2浓度对番茄幼苗生长的影响，数据分析如下：

图1所示番茄幼苗光合作用强度增长率随外界CO2浓度变化曲线图；

图2所示番茄幼苗某叶肉细胞在外界CO2浓度分别为a、b、c、d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化图；

实验过程中，其他环境条件均适宜。

（1）据图1回答，在D点时，番茄幼苗叶肉细胞中消耗[H]的场所有，限制D点光合作用速率的主要环境因素是；

C点和B点相比，叶绿体中ADP的含量___________（填“较低”“相等”或“较高”）。

（2）图2中，当CO2浓度为b时，叶肉细胞的光合作用强度增长率对应图1中的段