摩尔的定义Word格式文档下载.docx

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摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。

1971年第十四届国际计量大会规定：

“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。

使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

”摩尔象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。

在化学计算中应用摩尔十分方便。

n=m/M摩尔质量等于质量除以相对原子质量

例如:

Fe的质量为5.6g求H2的摩尔质量

你就不用写化学方程式（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）

Fe-----H2摩尔质量比等于系数比=1:

1.n=m/M=5.6/56=0.1

1-----1

0.1---x

x=0.1

非常简单!

摩尔数之比

　　摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　摩尔简称摩，符号为mol。

　　根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×

　　科学上把含有6.02×

10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。

摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

　　1mol的碳原子含6.02×

10^23个碳原子，质量为12g。

　　1mol的硫原子含6.02×

10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

　　同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。

　　水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×

10^23个水分子。

　　通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

　　物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？

　　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

例如：

　　系数之比2∶1∶2

　　微粒数之比2∶1∶2

　　物质的量之比2∶1∶2

　　质量之比4∶32∶36

　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。

运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

　　物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。

摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

　　12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。

现知12g12C中含6.0221367×

10^23个碳原子。

这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。

例如1mol氧分子O2中含6.0221367×

10^23个氧分子。

其质量为31.9988g。

1mol氢离子H+中含6.0221367×

10^23个氢离子，其质量为1.00794g。

　　摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。

摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。

　　1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：

”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

”上两段话应该看做是一个整体。

0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×

摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：

①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。

②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。

也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×

1023个硫酸分子。

摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

湿度——基础知识

（1）干空气与水蒸气的分压

自然界的空气总含有一些水蒸汽，可称之为湿空气，即湿空气可看成干空气与水蒸气的混合物。

若令P代表大气压强，即湿空

气的总压，Pa和Pw分别代表干空气及水蒸气的分压，则按道尔顿分压定律有：

（Pa）

（2）露点Td和霜点Tf：

如果给定的空气在水汽压不变的情况下逐渐冷却，当达到某一温度时，空气的水汽压达到了该温度下的饱和蒸汽压，当空气进一

步冷却时，如果在空气中有一个光洁的平面和“冷凝核心”（如表面上的微粒和缺陷的棱角），水汽就会在平面上凝结成露点，此温

度Td称为露点温度，确切的说，应为热力学露点温度；

当空气的温度低于0℃时，水汽在平面上凝结成霜，该温度Tf被称为霜点。

露点和露点的计算公式详见饱和水蒸气压公式中的介绍。

（3）相对湿度%RH：

相对湿度是指空气中水汽的摩尔分数与相同温度（T）、压力（P）下纯水表面的饱和水汽的摩尔份数之比，用百分数表示。

式中，e-表示水气分压（Pa）；

ew-表示饱和水蒸气压力（Pa）；

相对湿度越小，就表示是空气离饱和态越远，尚有吸收更多水蒸气的能力，即空气越干燥，吸收水蒸气能力越强；

反之，相对湿

度越大，吸收水蒸汽能力越弱，即空气越潮湿。

相对湿度反映了湿空气中水蒸汽含量接近饱和的程度，故又称饱和度。

（4）气象相对湿度%RH：

气象相对湿度的定义同（3）相对湿度%RH的定义基本相同，只是低于0℃时，相对湿度仍以过冷水即液面饱和水汽压计算公

式来计算饱和气压值，所以在计算ew时我们始终用水面上饱和气压值计算公式来计算（低于0℃看成过冷水），这点在同标准相对湿

度是不同的。

（5）水气分压WVP；

就是在总压下水蒸汽所占的压力，表示为e，若将湿空气视作理想二元气体混合物，根据道尔顿分压定律，引入摩尔分数可得到：

式中P为实际气体的压力（包括水汽分压e与干空气分压Pa），r表湿空气的混合比。

（6）饱和水蒸汽压力SWVP，

即湿空气处于露点温度或霜点温度（饱和状态时）时水蒸气所占的分压值。

（7）混合比R（W）：

湿空气的混合比R（W）是指湿空气中所含的水汽质量和与它共存的干空气质量的比值。

当把湿空气视作理想气体时，由理想气体状态方程可以导出如下关系式：

式中，Mw为水的分子量（18.0153），Ma为干空气的分子量（28.9635）。

（8）混合比R（V）：

气体的湿度除可用质量比的形式来表示之外，也可以用体积比来表示，即水汽体积与干空气体积之比。

体积混合比

对于理想状态有

（9）PPM（V）：

在湿度测量中体积比还经常用水汽的体积和与之共存的干空气的体积之比（百万分之一）来表示，即PPM（V），公式如下：

式中，P为湿空气的总压力；

e为湿空气中的水汽分压。

（10）PPM（W）：

以“百万分之一”为计算单位表示的水汽与其共存的干空气的质量之比，公式如下：

式中，mw是给定的湿空气中的水汽质量，单位为g；

ma是与质量为mw的水汽共存的干空气质量，单位为g。

（11）比湿

：

湿空气中的水汽质量与湿空气的总质量之比，表示式为：

当把湿空气视作理想气体时，将理想气体状态方程代入上式，可以导出如下关系式：

（12）绝对湿度：

绝对湿度亦称为水气浓度和水气密度，定义为湿空气中的水汽质量与湿空气的总体积之比，表示为：

式中，V是湿空气的总体积（m3），ρw是绝对湿度（g/m3）

如果将湿空气视作理想气体，可导出如下关系式：

（13）焓H：

湿空气的热含量是指单位质量绝热干空气在常压下，以0℃为基准的热焓，用H表示，单位为kJ/kg干空气：

式中：

d为空气的含湿量（kg水蒸气/kg干空气）

Ca,Cw—绝干空气与水蒸气在0~t℃的平均定压比热，它们是温度的函数，在200℃以下的干燥范围内可取Ca=1.006,

Cw=1.930kJ/kg℃；

t—空气的温度℃；

2490是水在0℃时的汽化潜热，kJ/kg。

（14）湿球温度Tw：

在压力为P、温度为T条件下，纯水—湿空气体系进行绝热蒸发，达到平衡状态时湿球所对应的温度就叫湿球温度Tw。

根据干湿表公式，空气的水汽压e（mb）为：

式中，etw-为湿球温度tw所对应的纯水平液面的饱和水汽压（mb）；

当湿球结冰时，即为纯水平冰面的饱和水汽压；

A—为干湿表系数（℃^（-1））。

在湿球球部（柱状）通风速度为3.5m/s条件下，

当湿球未结冰时A=0.667×

10^（-3）（℃^（-1））；

当湿球结冰时A=0.588×

10^（-3）（℃^（-1））。

P—为本站气压（mb）；

t—为干球温度（℃）；

tw—为湿球温度（℃）。

（15）增强因子f：

由于实际气体并非理想气体，所以实际气体混合物并不完全遵守道尔顿分压定律，具体地说，当水汽与其临界温度以下的其他气

体混合时和水面或冰面平衡时的水汽压力与只存在纯水汽的情况不同，一般称作有效饱和压力e'

（有效饱和压力比只有纯水汽时的饱

和压力要大）。

e'

=f*e

式中，f称为增强因子；

e-为气相纯水汽时的饱和压力；

e'

-为相同条件下与其它气体共存时的饱和水气分压。

（16）体积百分比：

在标准压力和温度下，湿空气中水汽所占有的体积与其它总体积的百分比，公式如下：

体积百分数

对于理想状态有

（17）重量百分比：

湿空气中所含的水汽质量和与它共存的干空气质量的百分比，公式如下：

（18）干空气密度：

根据理想气体方程得干空气密度公式为：

Pa-空气压力（Pa）；

Psat-对应与空气温度t的饱和水蒸气压力；

Ra-干空气的气体常数，取Ra=287；

RH-表相对湿度。

（19）湿空气密度：

由含湿量公式和理想气体状态方程可的：

Ra及Rv为干空气及水蒸气的气体常数，J/kgK;

其中，

公式整理，得：

（20）水蒸气摩尔分数：

在气体混合物中，水蒸气的摩尔分数定义为该水蒸气的摩尔数与混合气体的总摩尔数之比。

对于视作二元体系的湿空气来说，水

汽的摩尔分数为：

式中，nw为水汽的摩尔数，na为干空气的摩尔数。

当湿空气被看作理想气体时，有下列关系：

（21）干空气摩尔分数：

在气体混合物中，干空气的摩尔分数定义为该干空气的摩尔数与混合气体的总摩尔数之比。

对于视作二元体系的湿空气来说，干

空气的摩尔分数为：

当湿空气被看作理想气体时，有下列关系：

（22）含湿量：

指把每千克干空气中所含水蒸汽质量（g）称为含湿量或水分含量用符号d表示，它实际上是扩大了1000倍的混合比，即：

；

（23）湿空气比容：

单位质量的湿空气的体积称为比容，用Rs表示，它是湿空气密度的倒数，即：

上面的基本概念几乎包括了湿度领域的所有，看过之后是不是感觉收益匪浅啊。

摩尔质量怎么算

现有NA2CO3和NAHCO3的混合固体19克,将其加热至质量不再减少时,冷确称量发现固体质量变为15.9克求：

原混合固体中NA2CO3和NAHCO3的物质的量分别是多少？

把生成物的气体通入澄清石灰石中会产生沉淀质量为多少克？

要过程，答得完整加分谢谢！

设：

NaHCO3质量为x,CO2质量为y。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

1686216844

xg3.1g8.4gyg

x=8.4gy=2.2g

19-8.4g=10.6g

答：

………………………

CaCO3质量为z。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

2.2gzg

z=10g

会了吧！

剩下的摩尔质量自己算吧！

硫酸的摩尔质量是多少

摩尔质量指的是1摩尔粒子的质量，也就是阿夫加德罗常数（约为6.02*10^23,即6.02乘以10的23次方）个粒子的质量总和。

以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

硫酸钠的相对分子质量是98，因此它的摩尔质量是98/mol（98克/摩尔）。

摩尔质量就是1mol物质的质量

每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒

阿佛加德罗常数=6.02×

10^23

所以1个这种原子的质量为M/（6.02×

10^23）

有关摩尔质量的计算

有ABC三种碱,它们的摩尔质量之比为3:

5:

7,若将这三种碱按物质的量之比为7:

3混合,取该混合物5.36克恰好能中和0.075摩尔硫酸,求ABC三种碱的摩尔质量及其化学式.

摩尔质量的计算公式和它的意思

（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：

c=n/v,单位：

mol/L

（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：

温度为0摄氏度，一个标准大气压）。

所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：

O2的摩尔质量为32g/mol。

关于摩尔质量的计算

物质的质量（m）除以物质的量（n），符号为M，单位为g·

mol-1，据此，定义式为

应注意两点：

①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。

例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。

若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M（Cl）=Ar（Cl）=35.5；

若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M（Cl2）=Mr（Cl2）=71。

对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。

如碳的摩尔质量M（C）=12g·

mol-1，氯化钠的摩尔质量M（NaCl）=58.5g·

mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。

②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。

这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？

分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解M（Mg）=24g·

mol-1，m（Mg）=14.4g，故

M（Na）=23g·

mol-1，则

m（Na）=M（Na）·

n（Na）=23×

0.6=13.8（g）

13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2多少克磷酸中含有6mol氧原子？

解磷酸M（H3PO4）=98g·

mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有

1∶4=x∶6x=1.5mol

m（H3PO4）=M（H3PO4）·

x=98×

1.5=147（g）

答147g磷酸中含有6mol氧原子。

例3阿伏加德罗常数NA=6.02×

1023mol-1，求一个氯原子的质量是多少千克？

解氯原子M（Cl）=35.5g·

mol-1，则一个氯原子的质量

答一个氯原子的质量为5.897×

10-26kg。

摩尔

我们在初中化学里，学习过原子、分子、离子等构成物质的微粒，知道单个这样的微粒是肉眼看不见的，也是难于称量的。

但是，在实验室里取用的物质，不论是单质还是化合物，都是可以称量的。

生产上，物质的用量当然更大，常以吨计。

物质之间的反应，既是按照一定个数、肉眼看不见的原子、分子或离子来进行，而实际上又是以可称量的物质进行反应。

所以，很需要把微粒跟可称量的物质联系起来。

怎样联系起来呢？

就是要建立一种物质的量的基本单位，这个单位是含有同数的原子、分子、离子等等的集体。

科学上，已经建立把微粒跟微粒集体联系起来的单位。

那么，采取多大的集体作为物质的量的单位呢？

近年来，科学上应用12g12C（即0.012kg12C）来衡量碳原子集体。

12C就是原子核里有6个质子和6个中子的碳原子。

12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗[1]常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×

1023这个非常近似的数值。

摩尔简称摩，符号mol。

1mol碳原子含有6.02×

1023个碳原子，

1mol氢原子含有6.02×

1023个氢原子，

1mol氧分子含有6.02×

1023个氧分子，

1mol水分子含有6.02×

1023个水分子，

1mol二氧化碳分子含有6.02×

1023个二氧化碳分子，

1mol氢离子含有6.02×

1023个氢离子，

1mol氢氧根离子含有6.02×

1023个氢氧根离子。

阿伏加德罗常数是很大的数值，但摩尔作为物质的量的单位应用极为方便。

因为1mol12C的质量是12g，即为6.02×

1023个碳原子的质量。

由此，我们可以推算1mol任何原子的质量。

一种元素的相对原子质量（原子量）①是以12C的质量的1/12作为标准，其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值，如氧的原子量是16，氢的原子量是1，铁的原子量是55.85，等等。

1个碳原子的质量跟1个氧原子的质量之比是12∶16。

1mol碳原子跟1mol氧原子所含有的原子数相同，都是6.02×

1023。

1mol碳原子是12g，那么1mol氧原子就是16g。

同理，1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的原子量。

由此我们可以直接推知：

氢的原子量是1，1mol氢原子的质量是1g，

铁的原子量是55.85，1mol铁原子的质量是55.85g。

我们既然可以推算1mol任何原子的质量，同样地也可以推知，1mol任何分子的质量，就是以克为单位，数值上等于该种分子的式量。

氢气的式量是2，1mol氢气分子的质量是2g，

氧气的式量是32，1mol氧气分子的质量是32g，

二氧化碳的式量是44，1mol二氧化碳分子的质量是44g，

水的式量是18，1mol水分子的质量是18g。

我们同样也可以推知1mol离子的质量。

由于电子的质量过于微小，失去或得到的电子的质量可以略去不计。

1molH+的质量是1g，

1molOH-的质量是17g，

1molCl-的质量是35.5g。

对于离子化合物，我们也可以同样推知，如1molNaCl的质量是58.5g。

总之，摩尔像一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。

应用摩尔来衡量物质的量，在科学技术上十分方便。

如从化学反应中反应物和生成物之间的原子、分子等微粒的比值，可以直接知道它们之间物质的量之比，

C＋O2＝CO2

1mol1mol1mol

二、关于摩尔质量的计算

1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是“克/摩”，符号g/mol。

物质的质量、摩尔质量和物质的量之间的关系可以用下式表示：

[例题1]90g水相当于多少摩水？

[解]水的式量是18，水的摩尔质量是18g/mol。

90g水相当于5mol水。

[例题2]2.5mol铜原子的质量是多少克？

[解]铜的原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol。

2．5mol铜的质量=63.5g/mol×

2.5mol=158.8g

2.5mol铜原子的质量等于158.8g。

[例题3]4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？

[解]硫酸的式量是98，硫酸的摩尔质量是98g/mol。

4.9g硫酸的分子数=6.02×

1023/mol×

0.05mol

=3.01×

1022

4.9g硫酸里含有3.01×

1022个硫酸分子。