四川省成都七中届高三高考热身理科理综Word下载.docx
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2.50
3.25
3.75
3.50
3.00
黑暗下释放CO2（mg/h）
0.75
1.00
1.50
2.25
A．光照条件下，当温度为25℃时该植物合成有机物的速率最快
B．光照条件下，当温度为20℃时该植物积累有机物的速率最快
C．光照条件下，30℃比35℃的温度条件更有利于植物的光合作用
D．该植物光合作用的最适温度低于呼吸作用的最适温度
4．下列有关免疫的知识说法正确的是
A．效应T细胞能导致靶细胞裂解和释放淋巴因子
B．过敏反应中效应B细胞产生的组织胺可引起人体的多种不适
C．先天性胸腺缺失的小鼠细胞免疫完全丧失，体液免疫不受影响
D．效应B细胞与抗原结合后分泌抗体从而发生抗原抗体的特异性结合
5.下列与病毒相关的表达中，正确的有
A．面对病毒的感染，人体往往是先通过体液免疫的作用来阻止病毒通过血液而散播，再通过细胞免疫予以消灭，被流感病毒侵染的人应立即使用抗生素，以抑制病毒的增殖
B．可以用动物细胞培养液培养的甲型HIN1流感病毒（猪流感病毒）对其进行分析，进而加快疫苗研制
C．将噬菌体制成“生物农药”可特异性地杀灭松毛虫等农林害虫
D．灭活后可制备疫苗，灭活后可作为动物细胞融合的诱导剂，一些DNA病毒可作为基因工程中目的基因的运载体
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高合成氨生产能力的最新方向
B．CaSO4.2H2O叫做石膏，是自然界中存在的石膏矿，用作制作石膏模型和石膏绷带，也可调节水泥的凝结时间
C．铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
7．下列离子方程式不正确的
A．100mL0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：
CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－
B．AlCl3溶液中投入过量Na：
Al3++4Na＋2H2O=AlO2－＋4Na++2H2↑
C．足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合：
H++SO42－+Ba2++HCO3－=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：
CH3OH+6OH－－6e－=
CO2↑+5H2O
8．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列关于表中六种元素的说法不正确的是
X
A
M
Y
Z
N
A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是M元素
D．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
9．下列说法正确的是
A．中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
B．amol·
L－1HCN溶液与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则b一定大于a
C．25℃，pH均等于5的NaHSO4和NH4Cl水溶液中，水电离出c（H+）均为10－5mol·
L－1
D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－），只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
10．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有的碳原子不能共平面
C．芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D．1mol芥子醇能与含2molNaOH的水溶液完全反应
11．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度
变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.1mol•L－1•min－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
12．根据图示判断下列叙述符合事实的是
A．按图①连接并放置一段时间后，
片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后（
片与
片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C．按图③连接并放置片刻，在
片附近加一滴
溶液，溶液变为深红色
D．按图④连接并放置一段时间后，在
片上有无色气泡聚集
13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共
0.8
mol，这些气体恰好能被500
mL
2
mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋
2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3
的物质的量为
A.
0.2molB.
0.4molC.
0.6molD.
0.8mol
二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．光具有波粒二象性。
下列有关光的现象和应用与光的粒子性有关的是
A．太阳光下物体的阴影轮廓模糊不清是光的衍射现象
B．高级照相机镜砂表面涂了一层增透膜是利用光的干涉现象
C．光控电路的关键元件是光电管（光电传感器）．它的原理是利用了光电效应
D．摄影爱好者常在照机镜头前装一片偏振滤光片使景像更清晰是利用光的偏振现象
15．下面关于分子间的相互作用力的说法正确的是
A．分子间的相互作用力是由组成分子的原子内部的带电粒子间的相互作用而引起的
B．分子间的相互作用力是引力还是斥力跟分子间的距离有关．当分子间距离较大时分子间就只有相互吸引的作用；
当分子间距离较小时就只有相互推斥的作用
C．分子间的引力和斥力不能同时存在的
D．温度越高，分子间的相互作用力就越大
16．下列与α粒子相关的说法中正确的是
A．天然放射性现象中产生的α射线速度与光速相当．贯穿能力很强
B．
（铀238）核放出一个α粒子后就变为
（钍234）
C．高速α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，核反应方程为
D．丹麦物理学家玻尔进行了α粒子散射实验并首先提出了原子的核式结构模型
17．已知万有引力常量G，地球的半径R，地球表面重力加速度g、地球自转周期T，不考虑地球自转对重力的影响。
利用以上条件不可能求出的物理量是
A．地球的质量和密度B．地球同步卫星的轨道高度C．第一宇宙速度D．第三宇宙速度
18．如图所示，为一半圆形的玻璃砖，C为AB的中点a、b两束不同频率的单色可见细光束垂
直AB边从空气射入玻璃砖。
且两束光在AB面上入射点到C点的距离相等，两束光折射后相交于图中的P点，以下判断正确的是
A．在真空中，a光的传播速度大于b光的传播速度
B．在真空中，a光的波长大于b光的波长
C．a光通过玻璃砖的时间大于b光通过玻璃砖的时间
D．若a、b两束光从同一介质射入真空过程中，a光发生全反射的临界角大于b光发
生全反射的临界角
19．矩形金属线圈共l0匝，绕垂直磁场方向的转轴在匀强磁场中匀速转动．线圈中产生的交流电动势e随时间t变化的情况如图所示．下列说法中正确的是
A．t＝0.1s时，线圈平面与磁场方向平行
B．线圈在转动过程中穿过线圈的最大磁通量为1/100πWb
C．此交流电经l∶5的升压变压器升压后，周期变为1秒
D．若仅线圈的转速增加为原来的两倍，则交流电的有效值为
V
20．酒精测试仪用于机动车驾驶人员是否酗酒及其他严禁酒后作业人员的现场检测。
它利用的是一种二氧化锡半导体型酒精气体传感器，酒精气体传感器的电阻随酒精气体浓度的变化而变化，在如图所示的电路中，不同的酒精气体浓度对应着传感器的不同电阻．这样，电压表的指针就与酒精气体浓度有了对应关系。
如果二氧化锡半导体型酒精气体传感器电阻的倒数与酒精气体的浓度成正比，那么，电压表示数U与酒精气体浓度C之间的对应关系正确的是
A．U越大，表示C越大，C与U，成正比
B．U越大．表示C越大，但是C与U不成正比
C．U越大，表示C越小，C与U，成反比
D．U越大，表示C越小，但是C与U，不成反比
21．如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，电场线与矩形所在平面平行。
已知a点电势为16V，b点电势为20V，d点电势为8V。
下列判断正确的是
A．c点电势高于a点电势B．场强的方向由b指向d
C．c点的电势为12VD．若一电子从b运动到c，电场力做功为—4ev
阅卷人
分数
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
22．实验题：
（19分）
（1）在做“用电流表和电压表测一节干电池的电动势和内电阻”实验时：
①某同学连接的实物图如右图所示。
但当开关闭合时发现
电压表有示数而电流表没有示数，实验前仪器都检查过是
好的，也就是说只可能是某根连接导线断了。
那么，请你
分析一下，可能发生断路故障的导线是
__________________（写出所有可能断的导线的编号）
②某同学在实验时对该电路作了改进，其方法是：
加接了一个定值电阻R0，如图所示。
他加接此电阻的作用是。
（2）与打点计时器一样，光电计时器也是一种研究物体运动情况的常用计时仪器，其结构如左图所示，a、b分别是光电门的激光发射和接收装置，当有物体从a、b间通过时，光电计时器就可以显示物体通过时的挡光时间。
为了测定两张纸之间的动摩擦因数，某同学利用光电计时器设计了一个实验：
如右图所示，在小铁块A和木板B上贴上待测的纸，木板B水平固定，铅锤通过细线和小铁块相连。
l和2是固定在木板上适当位置的两个光电门，与之连接的两个光电计时器没有画出。
释放铅锤，让小铁块在木板上加速运动，光电门1、2各自连接的计时器显示的挡光时间分别为
和
。
用游标卡尺测量小铁块的宽度d如下图所示。
①读出小铁块的宽度d=cm。
②铁块通过光电门l的速度v1=m／s，铁块通过光电门2的速度v2=m／s。
（计算结果保留3位有效数字）
③已知当地的重力加速度为g，为完成测量，除了测量v1、v2和两个光电门之间的距离L外，还需测量的物理量有（用文字说明并用字母表示）。
④用③中各量求解动摩擦因数的表达式：
（用字母表示）。
23．（16分）如图所示（俯视图），相距为2L的光滑平行金属导轨水平放置，导轨一部分处在以OO'
为右边界的匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强大小为B，方向垂直导轨平面向下，导轨右侧接有定值电阻R，导轨电阻忽略不计。
在距边界OO'
为L处垂直导轨放置一质量为m、电阻不计的金属杆ab。
求解以下问题：
（1）若金属杆ab固定在导轨上的初始位置．磁场的磁感应强度在时间t内由B均匀减小到零．求此过程中电阻R上产生的焦耳热Ql。
（2）若磁场的磁感应强度不变，金属杆ab在恒力作用下由静止开始向右运动
3L距离，其V--X的关系图象如图乙所示。
求：
①金属杆ab刚要离开磁场时的加速度大小；
②此过程中电阻R上产生的焦耳热Q2。
24．（19分）如图所示，在绝缘水平面上放一质量m=2.0×
10-3kg的带电滑块A，所带电荷量q=1.0×
10-7C.在滑块A的左边L=0.3m处放置一个不带电的绝缘滑块B，质量M=4.0×
10-3kg，B与一端连在竖直墙壁上的轻弹簧接触（不连接）且弹簧处于自然状态，弹簧原长S=0.05m.如图所示，在水平面上方空间加一水平向左的匀强电场，电场强度的大小为E=4.0×
105N/C，滑块A由静止释放后向左滑动并与滑块B发生碰撞，设碰撞时间极短，碰撞后两滑块结合在一起共同运动并一起压缩弹簧至最短处（弹性限度内），此时弹性势能E0=3.2×
10-3J，此后两滑块始终没有分开，两滑块的体积大小不计，与水平面间的动摩擦因数均为μ=0.5，g取10m/s2.求:
（1）两滑块碰撞后刚结合在一起的共同速度v；
（2）两滑块被弹簧弹开后距竖直墙壁的最大距离s．
25．（20分）如图所示，矩形区域I和II内分别存在方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场（AA′、BB′、CC′、DD′为磁场边界，四者相互平行），磁感应强度大小均为B，矩形区域的长度足够长，两磁场宽度及BB′与CC′之间的距离均相同。
某种带正电的粒子从AA′上O1处以大小不同的速度沿与O1A成α=30°
角进入磁场（如图所示，不计粒子所受重力），当粒子的速度小于某一值时，粒子存区域I内的运动时间均为t0．当速度为v0时，粒子在区域I内的运动时间为t0/5。
（1）粒子的比荷q/m
（2）磁场区域I和II的宽度d；
（3）速度为v0的粒子从Ol到DD′所用的时间。
26．（16分）Ⅰ．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体
并进行如下实验。
制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的是。
（2）加入过量A，溶液中发生的离子方程式有。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是，结晶析出晶体后，用过滤的方法从溶液得到晶体，洗涤晶体的实验操作是
。
（4）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。
写出该反应的离子方程式。
Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
（5）该装置中最不合理的部分__________（填字母），原因是__________________________。
（6）写出B、C处的现象___________________________________________。
（7）当72.0gFeC2O4·
2H2O完全反应后，残留混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置
增重22.0g。
求残留混合物的成分和物质的量。
（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）
27．（15分）四川自贡盛产食盐，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。
（1）在以食盐为原料进行的化工生产中，往往首先需要对粗盐进行提纯。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每个步骤用于沉淀的试剂稍过量）：
粗盐溶解
滤液
精盐
①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、，蒸发操作即将结束，当时，熄灭酒精灯。
②在加入适量盐酸的步骤中，相关的离子方程式是。
③若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
（2）食盐可用于工业上制纯碱。
涉及到的化学反应方程式有：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，
NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
请回答：
方法是向饱和食盐水先通入，再通入，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。
工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，检验氯化钠杂质的实验方法是。
（3）食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。
下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。
①B处出口产生的物质是；
C处进口的物质是。
②该电解槽的阳极反应式是。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
④采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠，同时生成氢气，现制得次氯酸钠149.0kg，则生成氢气m3（标准状况）。
28．（15分）四川盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。
柠檬酸有温和爽
快的酸味，多用于各种饮料的生产原料，在有机酸的市场中占有率为70%以上。
（1）已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。
其分子量不超过200，其中含氧元素58.3％。
通过计算并写出柠檬酸的分子式_______________。
（2）已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1mol的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol和3mol，则柠檬酸的结构式为（写入方框内）：
（3）柠檬酸和乙醇与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成种酯类化合物。
（4）柠檬酸可以烃A为主要原料加以合成。
已知：
．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；
．
烃A合成柠檬酸的一种合成途径如下，其中1molC与2molHBr反应生成D，D中只含3种不同的氢原子：
根据以上信息回答下列问题：
①G中含氧官能团的名称；
②E→F的反应类型________；
③B的结构简式______________；
④写出指定反应的化学方程式：
G+新制Cu（OH）2：
；
F→G：
_________________；
29．（14分）以下框图是无机物A~N的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；
物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；
D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；
B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。
请根据以上框图填写以下空白：
（1）B的电子式是______________；
B分子属_________分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）B与C气体间反应的实验现象是
将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是_______________________________；
（3）用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2，阳极的电极反应式是。
当生成J的气体体积为11.2L（标准状况）时，干电池消耗的负极材料质量为g；
（4）C与N溶液反应的离子方程式是；
I溶于稀硝酸的离子反应方程式为；
（5）过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：
（6）在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液T（结果保留一位小数）。
30.（22分）Ⅰ.下图表示三大营养物质代谢之间的关系．据图回答：
（1）从图中看出糖类、脂质和蛋白质之间可以转化．氨基酸必须通过______________作用才能转化成糖类和脂肪．
（2）人体中主要的能源物质是______________．人在饥饿初期，血糖含量会暂时降低，这时_____________________可以分解成葡萄糖并进入血液，使血糖含量恢复正常．
（3）某人多食少动，导致肥胖，其原因除了由于多食的脂肪储存在体内外，还可能发生了图中的_______（填标号）过程
（4）人们发现一些抗旱植物的原产地主要分布在干旱地区。
从生物进化角度看，抗旱类型的形成是__________________的结果。
（5）据悉，我国科学家正在积极克隆荒漠植物甘草的一系列抗旱基因。
通过生物工程技术培育出多种抗旱农作物已为期不远。
这也体现了生物多样性的__________________使用价值。
（6）若把抗旱基因转入小麦的叶肉细胞，该受体细胞要经过______________技术才能培育成抗旱小麦植株。
要确定转基因小麦植株是否具有抗旱性，在栽种过程中必须采取的措施是____________________。
II．下图是某研究小组围绕扦插枝条生根进行的探究实验，S为插条的形态学上端X，为插条的形态学下端。
试回答有关问题：
（1）通常选取一年生且带有芽和幼叶的枝条进行扦插，选带芽和幼叶枝条的目的是芽和幼叶产生的能促进枝条生根。
选一年生枝条的原因是；
（2）本实验的主要目的是，
观察指标是。
（3）某研究小组进行了“不同的扦插方法对同种植物枝条生根影响”的研究。
如出现下表所示的实验结果，则说明。
时间
处理方法
试验数量（枝）
成活数量（株）
成活率（%）
2008年
方法一
1000
663
66.3
方法二
752
75.2
2009年
2000
1351
67.5
1580
79.0
注：
“方法一”指插条仅正插处理（如上图甲）；
“方法二”指先倒插处理（如上图乙），一段时间后，再作正插处理。
（4）上图丙中枝条处理的方式为用细线水平吊挂在潮湿的空气中，一段时间后X部位生出了根，则根的生长方向为。
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