九年级化学专题考点跟踪突破检测题文档格式.docx
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B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1∶2
C.X的化学式为HCl
D.上述反应的生成物都是由分子构成的
5.(2014,襄阳)以下是氯气与水反应的微观示意图,从示意图中获取的信息不正确的是(C)
A.反应前后分子种类发生改变
B.反应前后原子的数目不发生改变
C.氯元素的化合价在反应前后没有改变
D.每个氯气分子是由两个氯原子构成的
6.(2014,株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息,下列关于物质W组成的说法中正确的是(C)
A.含有C、H、O三种元素
B.只含C、H元素
C.含有C、H元素,可能含有O元素
D.含有C元素,可能含有H、O元素
7.(2014,成都)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微观示意图如右图:
有关转化的说法错误的是(B)
A.催化剂改变了反应速率
B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为C2H4
D.反应物与生成物均由分子构成
8.(2014,黄冈)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是(D)
A.丁一定是化合物
B.丙一定是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙的分解
D.参加反应的甲的质量一定等于生成丁和乙的质量之和
9.(2014,兰州)把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(D)
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
X
7.2
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂
C.X=2.0gD.该反应是化合反应
二、填空题
10.(2014,苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜:
_4Al+3O2===2Al2O3_
(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液:
_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳:
_C+CO2
2CO_
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液:
_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体:
_NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑_
11.(2014,武汉)下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
该金属在空气中燃烧时放出大量的热,并发出耀眼的白光。
下图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题:
(1)该金属元素原子核外电子数=_12_;
图一所示微粒的符号为_Mg2+_;
(2)图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为_2Mg+O2
2MgO_。
12.(2013,吉林)如图是某反应的示意图,请回答下列问题:
(1)图示中属于单质分子的有_二_种;
(2)该反应的基本反应类型为_化合反应_;
(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_原子_种类和数目不变。
二、简答题
13.(2013,绥化)如图是某化学反应前后的微观过程示意图,其中“
”、“
”表示两种不同的原子。
请根据图示回答:
(1)该反应的基本类型是_分解反应_。
(2)反应前的物质_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后
、
三种粒子的个数比是_2∶2∶1_。
(4)从图中还可获得的一条信息是_化学反应前后原子的种类不变或元素的种类不变等_。
14.(2013,赤峰)如图是密闭体系中某反应的微观示意图,
和
分别表示不同的原子。
(1)反应后方框内应再填入1个_C_微粒(选填序号)。
(2)该反应属于_化合_(填“分解”“化合”或“置换”)反应。
(3)写出符合微观图的一个具体反应的化学方程式
_2H2+O2
2H2O_。
15.(2014,德州)在物质的宏观性质、微观组成(或结构)和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。
如图为某反应的微观示意图。
图中“
”代表不同元素的原子。
请你依据图示回答以下问题:
(1)该反应属于_分解反应_(填基本反应类型)。
写出一个与图示相符的化学方程式_2H2O2
2H2O+O2↑_。
(2)由该图示获得的信息还有:
_化学变化中,分子可分而原子不可分(或分子由原子构成,化学反应前后,原子的种类、数目都不变等)_(写一条即可)。
四、实验探究题
16.(2012,沈阳)同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了两个实验。
(1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究。
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上,用砝码平衡。
取下烧杯,将BaCl2溶液小心倒入盛有Na2SO4溶液的烧杯中,烧杯中出现的现象是_产生白色沉淀_。
然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡。
根据实验得出的结论是_化学反应前后物质的总质量不变(其他合理答案均可)_。
(2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究。
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡。
取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为_2Mg+O2
燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了。
请你分析产生这一现象的原因可能是_部分生成物以白烟形式逸散到空气中(其他合理答案均可)_。
第2课时 根据化学方程式的计算
1.(2014,株洲)已知:
某密闭容器中,12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为(A)
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5
2.(2014,株洲)在光照或点燃条件下,氢气和氯气发生反应生成氯化氢,其反应的微观示意图如图所示。
A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B.此反应过程中只有物质变化,没有能量变化
C.在任何条件下,H2和Cl2均不能大量共存
D.由微观示意图可知:
2gH2和71gCl2发生反应可生成73gHCl
3.在化学反应2A+B2===2AB中,A与B2反应的质量关系如右图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是(C)
A.9gB.11gC.12gD.14g
4.(2014,菏泽)如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是(D)
A.该反应属于化合反应
B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C.甲和丙均为有机物
D.甲的化学式为C2H2
5.(2013,衡阳)在反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为(C)
A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g
6.(2013,潍坊)现有10gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是(A)
A.5∶1B.4∶1C.2∶1D.1∶1
7.(2013,徐州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是(D)
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.反应后物质X的质量为15g
C.反应中Y、Q的质量比为6∶5
D.物质Y一定是单质
8.(2014,河北)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中,下列说法正确的是(B)
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
9.(2012,山西)实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示的是(D)
A.高锰酸钾的质量
B.氧气的质量
C.锰元素的质量分数
D.固体物质的质量
10.(2014,北京)已知:
Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O。
下列图象表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解),其中不正确的是(C)
A
B
C
D
二、计算题
11.某学习小组同学用含过氧化氢5%的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2,充分反应,完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量,其计算式为:
生成氧气的质量=17g×
5%×
×
100%=17g×
100%,老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是_B_(填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
解:
设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
2×
34 32
17g×
5%x
=
x=0.4g
12.(2014,凉山)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,其他成分忽略不计)。
某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量,取10g水垢样品,向样品中加入足量的稀盐酸,其变化关系如图所示,试计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_3.3_g_。
(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。
(写出解题步骤)
设水垢中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x3.3g
100∶x=44∶3.3g
x=7.5g
则Mg(OH)2的质量=10g-7.5g=2.5g
Mg(OH)2的质量分数=
100%=25%
13.(2013,吉林)在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算:
(1)生成氧气的质量为_9.6_g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
24.5g
14.(2014,重庆)日常使用的金属材料,大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。
Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_8∶1_。
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.8g。
计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。
①生成氢气的质量为:
22g+100g-121.8g=0.2g。
②设22g弹壳中锌的质量为x,反应后生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
xy0.2g
x=6.5g,则弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
y=16.1g
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为
100%≈15.1%
(或
100%≈15.1%)