人教版九年级化学下册期末测试题附答案详解Word文档下载推荐.docx
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通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
8．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）。
A．干冰、冰B．石灰石、大理石
C．纯碱、小苏打D．生石灰、消石灰
9．烟花燃烧后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体，这三种气体具有的共同点是（）。
A．都是无色B．都具有毒性C．都能燃烧
D．都含有氧分子
10．生活中的下列物品，用合成材料制作的是（）。
A．铝合金门窗B．不锈钢餐具C．塑料洗衣盆D．景德镇瓷器
11．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
下列有几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖③酸雨主要是由含硫的氧化物和氮的氧化物污染所致④汽车排放的尾气会造成空气污染。
其中正确的是（）。
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
12．根据原子结构示意图，不能确定的是（）。
A．元素种类B．原子的质子数
C．相对原子质量D．元素的化学性质
13．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。
下列归纳错误的一组是（）。
A．生活常识
B．健康问题
用纯碱除油污
用生石灰作干燥剂
用亚硝酸钠作调味品
缺钙会导致甲状腺疾病
C．安全问题
D．农业生产
煤气泄漏时要严禁火种
加热液体时试管口不能对着人
用波尔多液杀菌
合理使用化肥可促进作物生长
14．下列各组溶液依次混合（酸过量），不可能产生沉淀的是（）。
A．Ba（OH）2、MgCl2、Ｈ2SO4B．K2CO3、AgNO3、HCl
C．AgNO3、K2SO4、HClD．Na2CO3、BaCl2、HNO3
15．被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。
下列有关说法中正确的是（）。
A．甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
C．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶2
D．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
16．下列物质发生的变化与空气成分无关的是（）。
A．钢铁生锈B．烧碱固体潮解变质
C．浓硫酸露置在空气中质量增加D．浓盐酸露置在空气中质量减少
17．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，下列说法不正确的是（）。
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
18．下列图像与所述实验相符的是（）。
ABCD
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
二、填空题（共36分）
19．下图是我们正常人每天应摄取各类营养物质的食物金字塔。
食物金字塔
（1）位于塔底的五谷类是人体每天应摄取最多的，它含有的营养素最多的一种是__________________，它主要为人体机体活动和维持体温提供所需的__________________。
（2）下表是小明晚餐的食谱单。
主食
米饭、馒头
副食
咸鸡蛋、红烧肉、花生米
饮料
牛奶
从均衡营养分析，食谱单还缺少的食物种类是________________。
（3）奶类及豆类中_______元素含量比较丰富，若人体缺少该元素可导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
20．常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气。
真空包装的目的是，常用氮气作填充保护气，你认为填充气应具有的性质是（答两条）。
（2）放置干燥剂。
生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示）__________________________，_________________________。
（3）放置高效能保鲜剂。
该保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是________，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是___________，若没有完全失效，观察到的现象是____________，此反应的化学方程式为_______________________________。
三、实验题（共32分）
21．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习过程中涉及到的有关化合物，它们之间的转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
（1）根据上图推断，E是________，F是________（填写化学式）；
（2）写出反应②的化学方程式________________________________；
（3）写出反应④的化学方程式________________________________；
（4）反应③属于________反应（用“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”填空）。
22．化学实验小组讨论测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数的实验方案。
查阅资料：
常温下氧气密度为1.42g/L。
ABC
设计原理：
将一定质量的过氧化氢溶液样品与二氧化锰混合，测定反应产生氧气的质量。
过程方法：
（1）组长首先设计了A装置：
向质量为75g的锥形瓶中加入0.5ｇ二氧化锰和20g过氧化氢溶液，待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为94.7g。
请写出该反应的化学方程式_____________________，过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。
（2）小林对组长的设计提出质疑并设计B装置进行实验（在锥形瓶上加一干燥管），请说明小林质疑的理由是________________________________________。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计了C装置（试剂用量不变）。
要满足实验的要求减少误差，小明需选用______mL的量筒（填500mL或1000mL）。
23．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B实验中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）C实验中观察到的现象是_________________________________________________。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
[提出问题]废液中含有什么物质？
[假设猜想]通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞和水外一定含有________。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
某同学脱口而出：
废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？
同学们认为不准确，理由是：
___________________________。
于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
还可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
还可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
还可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
还可能有Na2CO3
……
…………
[查阅资料]CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
[实验验证]同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如右图所示的示意图。
[结论解释]分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有___________，一定没有__________。
[拓展提高]那么是否含有氢氧化钠呢？
请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：
_______________________________________________________。
四、计算题（共14分）
24．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量：
BaCl2：
208Na2CO3：
106BaCO3：
197NaCl：
58.5
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6％的碳酸钠溶液的质量是_________g。
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少（写出计算式即可）？
参考答案
1．解析：
判断化学变化的唯一根据是看是否有新物质生成，显然水果榨果汁是物理变化。
参考答案：
2．解析：
同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做复合肥料。
CO（NH2）2中只含N，是氮肥不是复合肥。
3．解析：
洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化作用，A正确；
汽油可洗掉衣服上的油迹是利用汽油能溶解油污的性质，B正确；
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
硬水煮沸时，溶解在其中的可溶性钙、镁化合物发生化学反应，生成不溶性的水垢。
食醋可除去热水瓶中的水垢，是因为食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，生成可溶性物质，D正确；
铁锈不溶于水，不能被水冲洗掉，但可用盐酸除去，因为盐酸与铁锈反应，生成可溶性物质，C不正确。
C
4．解析：
干冰是固体二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围温度降低，空气中的水蒸气迅速冷凝变为水滴，于是就开始下雨了。
所以干冰用于人工降雨是利用了它的升华吸热性质，这是物理性质；
盐酸跟铁锈的主要成分氧化铁发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，使铁锈除去，利用的是化学性质；
氧气用于医疗急救，动植物吸入的氧气与体内物质发生氧化反应放出热量供动植物体生命活动需要，同时放出二氧化碳的过程，有新物质二氧化碳生成，所以是化学性质；
氢氧化钙是碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，这是化学性质。
A
5．解析：
盐酸与杂质氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去氢氧化钠且没有引入新杂质，二氧化碳虽然也能与氢氧化钠反应，但又引入了新杂质碳酸钠。
6．解析：
B没配平，正确的为Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；
C中的铜在金属活动顺序表中位于氢后，是不活泼金属，不能与硫酸发生反应；
D不符合复分解反应发生的条件，不发生反应。
7．解析：
除杂质既可以用物理方法，也可以用化学方法，如果用化学方法，要求除杂试剂只与杂质反应，而且生成物不能是新杂质。
A中CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，NaOH溶液可以除去CO中的CO2，A正确；
滴加稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应，B不正确；
除去CaO中的CaCO3，加入水后，水与氧化钙发生了反应生成了氢氧化钙，除去的不是杂质，C不正确；
除去FeSO4溶液中的CaSO4，加入锌后，锌和FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应。
8．解析：
干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，不属于同种物质；
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙；
纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称，氢氧化钙俗称消石灰和熟石灰。
9．解析：
CO、SO2都有毒，是污染空气的主要气体，而CO2没有毒，B不正确；
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应，CO2、SO2不能燃烧，C不正确；
CO、CO2、SO2中都含有氧元素，而不是氧分子，D不正确；
这三种气体都是无色气体，A正确。
10．解析：
材料包括金属材料、无机非金属材料和有机合成高分子材料，金属材料包括纯金属和合金，无机非金属材料包括水泥、玻璃和陶瓷等，有机合成高分子材料简称合成材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
11．解析：
二氧化碳造成的环境问题是温室效应，使气候变暖等，但不会造成大气污染。
12．解析：
质子数等于核电荷数，质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，相对原子质量约等于质子数和中子数之和，原子的中子数不能确定，相对原子质量也无法确定。
13．解析：
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。
人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡；
缺钙会得骨质疏松或佝偻病，缺碘会导致甲状腺肿大。
14．解析：
A组会产生BaSO4沉淀，B、C组会产生AgCl沉淀，D组不会产生BaCO3沉淀，因为它能跟HNO3反应，生成可溶性的硝酸钡。
15．解析：
甲酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，A不正确；
氢氧化钠虽然能中和甲酸，但具有很强的腐蚀性，可用碱性温和的肥皂水涂抹叮咬处，B不正确；
甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶16；
C不正确；
只有D正确。
16．解析：
钢铁生锈是钢铁与空气中的氧气和水蒸气发生的缓慢氧化而造成的；
烧碱固体放在空气中，首先吸收空气中的水蒸气而潮解，随后吸收空气中的二氧化碳而变质；
浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，结果质量增加；
浓盐酸因挥发出氯化氢气体而质量减少，与空气成分无关。
17．解析：
盐酸与氢氧化钠混合后的溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明盐酸过量，溶液的pH＜7；
混合后的溶液中，溶质有氯化钠和氯化氢，溶剂水的质量等于反应物溶液中水的质量之和再加上反应生成的水的质量。
18．解析：
选项A中，所加稀硫酸把锌消耗完时，硫酸锌的质量分数就不再改变，图像应该是先出现斜线，后出现水平线，A错；
加水稀释氯化钠的饱合溶液时，氯化钠的质量分数不会为零，B错；
向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加石灰水时，会立刻出现沉淀，图像起点应该在原点，C错。
19．解析：
食物中所含的营养素共六大类，包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素，钙属于无机盐，缺钙会得骨质疏松或佝偻病。
（1）糖类能量（或热量）
（2）蔬菜类食品
（3）钙
20．解析：
生石灰易与空气中的水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和水；
铁粉容易吸收空气中的氧气和水蒸气而生锈，使食品袋中的腐生细菌缺氧缺水死亡，从而延长食品的保质期，铁粉完全生锈后全部转变为氧化铁，氧化铁与盐酸反应没有气泡产生。
（1）隔绝氧气无毒无味、化学性质稳定
（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（3）吸收空气中的氧气和水分稀盐酸（或稀硫酸）有大量气泡产生
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）
21．解析：
反应条件在推断题中有重要作用，初中化学所学的化学反应中，反应条件是高温的有碳与氧化铜、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铁及碳酸钙的分解，物质A发生的是分解反应，所以A应是碳酸钙。
确定A是解该题的突破口，只要确定了A，其他物质就可迎刃而解了。
D是常见的溶剂，可推知D是H2O；
A（CaCO3）高温分解生成CaO和CO2，生成的CO2可以与NaOH反应生成Na2CO3，所以C是CO2，B是CaO；
CO2和NaOH反应生成Na2CO3和水，所以F是Na2CO3；
B（CaO）和D（H2O）反应生成Ca（OH）2，所以E为Ca（OH）2。
（1）Ca（OH）2Na2CO3
（2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
（4）化合
22．解析：
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑；
减少的质量为氧气的质量，根据化学方程式，列比例式求解，即可求出H2O2的质量为1.7g，过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×
100%＝8.5%。
（2）根据制取氧气的药品状态，过氧化氢溶液为液态，当氧气从溶液中逸出时会带走水蒸气，所以小林质疑的理由是氧气会带走水蒸气，而B装置在锥形瓶上加一干燥管后可以排除水蒸气带来的误差。
（3）小明觉得托盘天平的准确度是0.1g，准确度较低，所以采用C装置，用量筒量取气体的体积。
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑8.5%
（2）氧气会带走水蒸气
（3）1000（因为产生氧气的体积约是563mL）
23．解析：
能使酚酞变红的溶液是碱溶液或者碳酸钠溶液，既然废液能使酚酞变红，说明废液中可能含Na2CO3；
NaOH；
Na2CO3、NaOH；
NaOH、Ca（OH）2，废液中滴加氯化钙产生沉淀，说明一定含碳酸钠，而氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠发生复分解反应，能发生反应的物质在溶液中不能共存，所以废液中一定不含氯化钙和氢氧化钙；
废液中可能含氢氧化钠，为确认氢氧化钠是否存在，可以在废液中加足量氯化钙溶液（氯化钙溶液显中性），充分反应后过滤，若废液中不含氢氧化钠，滤液中的溶质就只有氯化钠，氯化钠溶液显中性，滴加酚酞溶液不变色，若废液中含氢氧化钠，滤液中的溶质就有氯化钠和氢氧化钠，滴加酚酞溶液会变红色。
（1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（2）产生白色沉淀
（3）[假设猜想]CaCO3、NaCl；
Ca（OH）2、Na2CO3溶液也可使酚酞溶液变红（答案合理即可）
[结论解释]一定含有Na2CO3，一定没有CaCl2、Ca（OH）2
[拓展提高]将上述反应后的物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH；
若溶液不变色，则不含NaOH
四、计算题（共14分）
24．解析：
（1）从曲线可知需要消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为50g。
（2）设原有BaCl2的质量为y，生成NaCl的质量为z
208197117
y9.85gz
＝
y＝10.4gz＝5.85g
原有NaCl质量为16.25g－10.4g＝5.85g，所得溶液中NaCl的总质量为5.85g＋5.85g，所得溶液的质量为16.25g＋143.6g＋50g－9.85g，所得溶液中溶质的质量分数是
100%
（1）50
（2）
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