无机及分析化学综合练习试题Word格式文档下载.docx
《无机及分析化学综合练习试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机及分析化学综合练习试题Word格式文档下载.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
10-5),NaOH和NaAC,欲配制pH=4.44的缓冲溶液,可有三种配法,每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为:
()。
7、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是()A.1.0mol·
L-1Na2CO3
B.加入2.0mol·
L-1NaOHC.0.10mol·
L-1CaCl2
D.降低溶液的PH
值
D
8、下列电对中,Eθ值最小的是()
A.Ag+/Ag
B.AgCl/Ag
C.AgBr/Ag
D.AgI/Ag
[填空题]9反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。
Fe3+;
Fe
10、某基态原子的第六电子层只有2个电子时,则第五电子层上电子数目为()A.8B.18C.8-18D.8-32
[填空题]11分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态:
3s23p3
P.的5个电子的(n、l、m、ms)表示如下(3,0,0,+1/2)
(3,0,0,-1/2)
(3,1,0,+1/2)
(3,1,1,+1/2)
(3,1,-1,+1/2)或:
(3,1,0,-1/2)
(3,1,1,-1/2)
(3,1,-1,-1/2)
12、用价层电子对互斥理论判断,下列分子或离子中,空间构型为平面正方形的是()
A.CCl4
B.SiF4
C.NH4+
D.ICl4
13、下列物质的晶体中,属于原子晶体的是()
A.S8
B.Ga
C.Si
D.GaO
14、在常温常压下,原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。
对
15、下列化合物中,没有反馈π键的是()
[Pt(C2H4)Cl3]
[Co(CN)6]4C.Fe(CO)5
[FeF6]3
[填空题]16判断下列各对配合物的稳定性:
(填“>”或“<”=)
(1)Cd(CN)
()Cd(NH3)
(2)AgBr2()AgI
(3)Ag(S2O3)
()Ag(CN)
(4)FeF2+()HgF+
(5)Ni(NH3)
()Zn(NH3)
>;
<;
<[判断题]
17、因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
[填空题]18熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是()
增加熔盐的导电性
19、B2H6和LiH反应能得到LiBH4,若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子
20、下列化合物中熔点最低的是()
A.BCl3
B.CCl4
C.SiCl4
D.SnCl4
A
21、下列化合物中不能稳定存在的是()
A.SbI3
B.PI3
C.AlI3
D.TlI3
D更多内容请访问《睦霖题库》微信公众号
[填空题]22硅单质虽可有类似于金刚石结构,但其熔点硬度却比金刚石差得多,请解释原因
Si和C单质都可采取sp3杂化形成金刚石型结构,但Si的半径比C大得多,因此Si-Si健较弱,键能低,使单质硅的熔点、硬度比金刚石低得多
23、下列微粒中,不具氧化性的是()
A.F2
B.ClC.BrOD.I2
B
24、卤素单质中与水不发生水解反应的是()
B.Cl2
C.Br2
D.I2
[填空题]25NaHSO3受热分解产物为(),Na2S2O8受热分解产物为(),Na2SO3受热分解产物为()
;
26、HX是强极性分子,其极性按HF>
HCl>
HBr>
HI顺序变化,因此HX的分子间力也按此顺序降低
[填空题]27下列物质的颜色为:
I2(),I2溶于CCl4中(),I2溶于乙醇中(),少量I2溶于KI溶液中()
紫黑色;
紫色;
红棕色;
黄色
[填空题]28将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B,将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成,将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄,变橙最后变为棕色,说明有E生成,向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F,当酸化该溶液时又有E出现。
请给出
A、B、C、D、E、F的化学式
29、镧系收缩的后果之一,是使下列哪些元素的性质相似()
A.Sc和La
B.Cr和Mo
C.Fe、Co和Ni
D.Nb和Ta
[填空题]30铁系元素包括(),铂系元素则包括(),铂系元素因()而在自然界中往往以()态形式共生在一起,在金属单质中,密度最大的是()
Fe、C、oNi;
Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt;
单质活泼性差;
游离;
Os
31、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是()
A.Cu2+
B.Cu+
C.Au3+
D.Hg23+
32、要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原,而Zn2+不被还原,应选择在下列哪一个范
围内的还原剂:
已知,,,。
()
33、在一定温度下,反应
的Kθ=3.24。
在
该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中,当系统达到平衡时,CO的浓度(mol·
L-1)将是()A.0.193B.0.514C.0.611D.0.247
34、如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态,则系统的()
A.Q=0、W=0、△U=0、△H=0
B.Q≠0、W=0、△U=0、△H=Q
C.Q=-W、△U=Q+W、△H=0
D.Q≠-W、△U=Q+W、△H=0
35、下列相同质量摩尔浓度的溶液中,凝固点最低的是()
A.葡萄糖C6H12O6
B.甘油C3H8O3
C.NaCl
D.CaCl2
[单项选择题]36、0.6g某元素含有3.01×
1022个原子,该元素的原子量是()A.12B.4C.56D.32
37、在101.325kPa和25℃下,用排水集气法收集到1mol氢气,其体积()
L。
A.大于
B.等于
C.小于
A[填空题]38N2和O2的一种混合物在50℃和53.33kPa时,其体积为100mL。
它是由60℃、53.33kPa下的50mLO2与40℃、53.33kPa下的xmLN2混合制成的,问x的值是()
49.9mL
[填空题]39在15℃和101.3kPa压力下的CO与0℃和202.6kPa压力下的O2反应,问在28℃和100.0kPa压力下生成的CO2的最大体积是()。
VCO2=1.059VCO
40、甲乙两人同时分析一矿物的含硫量,每次采用试样3.5g,分析结果的平均值分别报告为:
甲,0.042%;
乙,0.04201%,问正确报告应是()
A.甲的报告正确;
B.乙的报告正确;
C.甲乙两人的报告均不正确;
D.甲乙两人的报告均正确。
[填空题]41将等体积的0.80mol·
L-1HCl、0.50mol·
L-1KOH和0.60mol·
L-1KOH溶液相混合,在得到的溶液中各溶质的物质的量浓度是()。
0.10mol·
L-1
[填空题]42水中Cl-的含量,经6次测定求得其平均值为35.2mg·
L-1,S=0.7mg·
L-1,计算置信度为90%时平均值的置信区间()。
35.2±
0.6
[填空题]43已知下列反应及其平衡常数:
则K1Θ、K2Θ、K3Θ之间的关系是();
如果在某容器加入8mo1HCl(g)和2mo1O2(g),按上述三个反应方程式计算平衡组成,最终组成将()。
若在相同温度下,同一容器中由4molHCl(g)和1mo1O2(g)和2mo1Cl2(g)和2molH2O(g)混合,平衡组成与前一种情况相比将()。
相同;
不改变
[填空题]
44将NO和O2注入一个保持在673K的固定容器中,在反应发生前,它们的分压
分别为p(NO)=101kPa,p(O2)=286kPa。
当反应2NO(g)+O2(g)
2NO2
(g)达平衡时,p(NO2)=79.2kPa。
计算该反应的KΘ是(),ΔrGmΘ值是()。
45、Acertainweakacidis10%dissociatedin1.0mol·
solution.In0.10mol·
L-1solution,thepercentageofdissociationwouldbe()。
A.greaterthan10B.10
C.lessthan10
D.zero
[填空题]46某学生标定一NaOH溶液。
测得其浓度为0.1026mol·
L-1。
但误将其暴露于空气中,致使其吸收了CO2。
为测定CO2的吸收量,取该碱液25.00mL用0.1143mol·
L-1HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl22.31mL。
计算每升该碱液吸收了()克CO2。
0.026
B.沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来;
C.溶解度小的物质先沉淀;
D.被沉淀离子浓度大的先沉淀。
[填空题]48改正下列错误的外围电子构型。
2s22px2();
3d44s2()。
3d54s1
[填空题]49某难挥发非电解质0.6g溶于100mL水中,测得该溶液的沸点为100.050C,该物质的摩尔质量为()。
已知水的Kb=0.5。
60gmol-1
50、条件电极电势是()
A.标准电极电势;
B.任意温度下的电极电势;
C.任意浓度下的电极电势;
D.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·
L-1时的电极电势;
E.在特定条件下,氧化型和还原型总浓度均为1mol·
L-1时,校正了各种外界因素后的实际电极电势。
E
[填空题]51在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中,若使Cu2+浓度降低,则E将(),EΘ将(),电池反应的ΔrGmΘ将()。
增大;
不变;
不变
[填空题]52用EDTA滴定Bi3+时,可用()掩蔽Fe3+。
抗坏血酸
53、原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了()
A.在原子中仅有某些电子能够被激发;
B.一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态;
C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光;
D.白光是由许许多多单色光组成的。
54、下列哪一系列的排列顺序正好是电离能(解离出一个电子)增加的顺序?
()
A.K、Na、Li
B.O、F、Ne
C.B3+、B4+、C5+
D.三者都是
55、主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个原子轨道。
[填空题]56波长为500nm的光,其光子能量()于波长为70nm的光,由于()。
[填空题]57原子中4p半充满的元素是(),3d半充满的元素是()。
As;
Cr和Mn
[填空题]58已知某副族元素A的原子,电子最后排入3d,最高氧化数为+4;
元素B的原子,电子最后排入4p,最高氧化数为+5。
回答下列问题:
⑴写出
A、B元素原子的核外电子排布式。
⑵根据核外电子排布式,指出它们在周期表中的位置(周期、族)。
⑴A:
1s22s22p63s23p63d24s2;
B:
1s22s22p63s23p63d104s24p3。
⑵A:
第四周期ⅣB族;
第四周期ⅤA族。
59、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是:
A.σ键
B.π键C.氢键
D.离子键
60、下列分子中键有极性、分子也有极性的是()
A.Cl2
C.BF3
D.CO2
E.NH3