名师伴你行届高考化学二轮复习 专题突破提能专训 物质结构元素周期律Word格式.docx
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Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；
SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。
3．（2014·
北京海淀期末）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；
Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；
Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y形成的化合物只含有极性键
B．X的单质和Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W元素的盐溶液一定显酸性
D．Z的离子半径小于W的离子半径
B 解析：
根据提供的信息可以推出X为H，Y为C，Z为F，W为Al。
H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含极性键又含非极性键，A项错误；
H2和F2在暗处能剧烈反应生成HF，B项正确；
NaAlO2中含有铝元素，其溶液呈碱性，C项错误；
F－、Al3＋具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：
F－>
Al3＋，D项错误。
4．（2014·
河南郑州质量预测）短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>
X>
Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物
当X、Y、Z分别为S、Cl、F时，由于F无正价，故A项错误；
当Y、Z分别为S、O时，由于H2O分子之间有氢键，沸点较高，其沸点大于H2S，故B项错误；
当X、Y、Z分别为Al、Si、C时，其最外层电子数之和为11，Al为金属元素，C项错误；
根据元素周期表中短周期主族元素的位置关系可知X可以是Si、P、S，三种元素分别与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物，D项正确。
5．（2014·
江西南昌一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>
R>
W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：
HmW>
HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
根据题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：
Na>
S>
Cl，A项正确；
C2Cl6的结构式为CClClClCClClCl，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确；
非金属性：
Cl>
S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：
HCl>
H2S，C项正确；
Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。
6．（2014·
广西南宁测试）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.中子数比质子数大2的e元素的原子是
S
B．金刚石、C60是由C元素组成的性质不同的单质
C．由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na＋[
]2－Na＋
D．化合物a2e和af的晶体类型相同
a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。
e元素是S，中子数为18的硫原子的质量数为34，符号是
S，A正确。
金刚石、C60是由碳元素形成的两种不同单质，性质不同，B正确。
符合条件的化合物是Na2O2，正确的电子式为Na＋[
]2－Na＋，C错误。
Na2S、NaCl都是离子晶体，D正确。
X
7.（2014·
江苏南京一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
A 解析：
由于X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，再由X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等及X、Z的相对位置可确定X为C，Z为S，W为Cl；
再根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍可确定Y是Mg。
根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，A正确；
硫离子和氯离子的电子层结构相同，均为18电子，而镁离子为10电子，B错误；
CCl4中含有的是共价键，MgCl2中含有的是离子键，C错误；
HCl的热稳定性大于H2S，D错误。
8．（2014·
河北唐山统考）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（ ）
A.元素a是制备一种高能电池的重要材料
B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体
C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极
D．e、f的含氧酸的酸性依次增强
本题考查了物质结构、元素周期表知识，意在考查考生对相关知识的理解和运用能力。
由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。
Li是制备高能电池的重要材料，A项正确；
由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；
如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；
e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。
9．（2014·
云南统考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8
B．Z的氧化物能与水反应
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强
本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生综合分析问题的能力。
根据短周期元素在元素周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
N的最高正化合价为＋5，Al的最高正化合价为＋3，A项正确；
Al2O3不与水反应，B项错误；
O2－和Al3＋均有两个电子层且核外电子数均为10，C项正确；
由于O的非金属性大于S，故H2O比H2S稳定，D项正确。
10．（2014·
河南开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强。
A．对应简单离子半径：
X<
B．对应简单气态氢化物的稳定性：
Y<
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。
根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小可知，对应简单离子半径：
Na＋<
O2－，A项正确；
元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；
NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；
SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。
11．（2014·
陕西教学质量检测）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序：
W<
根据题目提供信息可以推出W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。
S<
Cl，则气态氢化物稳定性：
H2S<
HCl，A项错误；
Na在同周期元素中其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，但同主族元素，从上到下其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，B项错误；
S与O2、H2化合的产物分别为SO2、H2S，SO2既有氧化性又有还原性，H2S只有还原性，C项正确；
同周期元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：
Al>
Cl，D项错误。
12．（2014·
辽宁沈阳监测）现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列有关这五种元素的叙述正确的是（ ）
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为A>
B>
C>
D>
E
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤
因为A、B、C、D、E为原子序数依次相差1，且从小到大排列的短周期元素，所以五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期。
若A为Na，则E为P，磷酸不是强酸，①错误；
若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B、C、D、E依次为Si、P、S、Cl，五种元素在同一周期，②正确；
若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则A位于第ⅠA族或第ⅡA族，D一定为非金属元素，③正确；
若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则E可能是O、Cl、Ar，其单质在常温下为气态，④正确；
若五种元素不在同一周期，则题中所给原子半径关系错误，⑤错误。
13．（2014·
苏锡常镇联考）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“
”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．氢元素与A组成的化合物中只含有共价键
按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。
钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子与O点的距离。
B对应的为钠元素，钠元素是图中金属性最强的元素；
A对应的为氧元素，氢与氧组成的H2O、H2O2中只含有共价键。
综上所述，本题选A。
14．（2014·
海淀区适应性练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
Y
M
R
Q
原子半径（×
10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
－1
－3
－2
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
由表中信息知X为Na、Y为Cl、Z为Al、M为Mg，由于R、Q半径小于Cl，则R应为N，Q应为O。
Al（OH）3与NaOH、HNO3三者之间可两两相互反应，故A项正确；
Na2O2中氧元素之间存在共价键，B项错误；
Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Na与水反应最剧烈，C项错误；
HCl不与SiO2反应，故D项错误。
二、非选择题（共3小题，共44分）
15．（14分）（2014·
云南统考）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化（反应中生成的水没有写出）。
试回答下列问题：
（1）A的电子式为________________，所含化学键类型为_______________________________________________________。
（2）溴元素在元素周期表中的位置是________________；
丁元素的阴离子结构示意图为____________________________________。
（3）反应（Ⅰ）的化学方程式为____________________________________________________________________。
（4）反应（Ⅱ）的离子方程式为____________________________________________________________________。
（5）向含1molC的溶液中缓慢通入15.68L的CO2（标准状况），所得溶液中溶质的物质的量之比为________（相对分子质量大的比相对分子质量小的）。
（1）Na＋[
]2－Na＋ 离子键、共价键
（2）第四周期第ⅦA族
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（4）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－ （5）3∶4
解析：
本题以框图推断的形式考查元素周期表与原子结构、化学键、离子反应等相关知识的综合应用，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
由固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，推出丙为Na，由甲和乙可形成常见液态化合物K，且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知，甲为H，乙为O，K为H2O，A为Na2O2，C为NaOH，D为O2；
由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比丙大，推出丁为S；
由图中气体F与溴水、氧气均能反应，说明F具有还原性，推出F为SO2，H为SO3，E为H2SO4，B为Na2SO3或NaHSO3，G为Na2SO4，L为HBr。
（1）过氧化钠为离子化合物，含有共价键和离子键。
（2）溴元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，丁为S，对应阴离子核外有3个电子层，最外层电子数为8。
（3）反应（Ⅰ）为Na2O2与H2O的反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
（4）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－，（5）由于n（CO2）＝
＝0.7mol,1molNaOH与0.7molCO2反应生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据碳原子守恒可得x＋y＝0.7mol，根据钠原子守恒可得2x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.4。
故n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝3∶4。
16．（15分）（2014·
天津调研）现有四种短周期元素甲～丁和过渡元素戊的原子结构、单质性质或用途如下表所述：
元素编号
元素原子结构、单质性质或用途
甲
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
乙
有三种核素，质量数分别为1、2、3
丙
第三周期元素中原子半径最小
丁
加热条件下单质丁与单质甲剧烈反应生成淡黄色固体
戊
单质戊是常见金属材料，潮湿空气中表面易生锈而呈红棕色
（1）化合物A由元素甲与乙组成，仅含极性共价键，其电子式为________。
化合物B由元素丙与丁组成，其含有的化学键类型为________。
（2）丙的最高价氧化物的水化物的化学式为________；
丁在元素周期表中的位置为________________。
（3）家用消毒液中含元素甲、丙、丁，其溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
_________________________________________
_________________________________________________________。
（4）由上述元素组成的物质间可进行下图转化（图中部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
ⅰ.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有________（填反应编号）。
ⅱ.按要求写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式：
________________________________；
反应②的离子方程式：
戊合金（含碳）发生吸氧腐蚀生成H的总反应方程式：
__________
________________________________________________________。
（1）H
H 离子键
（2）HClO4 第三周期ⅠA族
（3）ClO－＋H2OHClO＋OH－ （4）ⅰ.④⑥
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2
本题考查元素周期律及元素化合物知识。
难度中等。
依据题意推知，甲为O，乙为H，丙为Cl，丁为Na，戊为Fe。
（1）H2O分子中只有H—O极性键，NaCl中含有离子键。
（2）Cl的最高正价为＋7价。
（3）ClO－水解显碱性。
（4）Fe与H2O反应生成Fe3O4和H2，电解NaCl的水溶液，生成H2、Cl2和NaOH，H2和Cl2在点燃条件下反应生成HCl,Fe3O4可以看成FeO·
Fe2O3，加入HCl溶液溶解生成Fe3＋和Fe2＋，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。
钢铁的吸氧腐蚀中，Fe生成Fe2＋，O2作正极生成OH－，两者结合生成Fe（OH）2。
17．（15分）（2014·
哈尔滨三校一模）A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。
由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为
____________________________________________________，
实验室制取气体丙的化学方程式为________________________________________________________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途__________________________________。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是________或________，分别写出一个对应的反应①的化学方程________________________________________________________、
_____________________________________________________。
（1）a.
[
]－ 2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O b．制备木材防火剂的原料；
制备硅胶的原料；
黏合剂 c．2NH
＋SiO
===H2SiO3↓＋2NH3↑
（2）O2 H2 2C＋SiO2
Si＋2CO↑[或C＋H2O（g）
CO＋H2] Cl2＋H2S===S＋2HCl（或O2＋2H2S===2S＋2H2O）
根据题目所给信息可推出A为C，B为N，C为O，D为Si，E为S，F为Cl，G为H，H为Na。
（1）a.反应①为复分解反应，则气体丙为化合物，又因戊是含有18电子的双原子分子，则戊为HCl，丙应为碱性气体氨气，故甲为NH4Cl，其电子式为
]－。
实验室制取氨常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
b.丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则丙为H2SiO3，故甲为Na2SiO3，Na2SiO3可作制备木材防火剂的原料，也可作制备硅胶的原料等。
c.Na2SiO3的饱和溶液与NH4Cl的饱和溶液混合可发生水解互相促进的反应，生成H2SiO3沉淀和氨，该反应的离子方程式为2NH
===H2SiO3↓＋2NH3↑。
（2）反应①为置换反应，且戊为单质，则丙应为单质，且能与戊发生反应，再结合所给元素，推断出戊可能为O2，丙为H2或Si，反应①可能为2C＋SiO2
Si＋2CO↑或C＋H2O（g）
CO＋H2；
戊也可能为氢气，则丙为S，反应①可能为Cl2＋H2S===S＋2HCl或O2＋2H2S===2S＋2H2O。
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