南宁市中考三模化学试题I卷Word文档下载推荐.docx
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D．
4.对下列化学知识的认识完全正确的一组是
A
①吃水果、蔬菜——可以补充维生素，物质分类中维生素属于有机物化合物
②氟是人体微量元素，使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
B
①由于碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的化学性质不同
②喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解度越小
C
①铵态氮肥不能和碱性化肥混合使用，如硝酸铵不能与草木灰（含碳酸钾）同时使用
②化石燃料资源不可再生，作燃料烧掉会造成环境污染和资源浪费，所以要通过干馏、分馏等多种方法综合利用化石燃料资源
D
①乳化作用在生产和生活中应用很普遍，洗涤剂去油污利用的就是乳化作用，洗涤剂就是一种乳化剂
②活性炭吸附水中的色素和异味，发生的是化学变化
A．A
B．B
C．C
D．D
5.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、血压计、荧光灯、化妆品等。
汞元素部分信息如图所示，以下说法不正确的是（）
A．汞为非金属元素
B．汞原子核外电子数为80
C．汞原子质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
6.建立模型是学习化学的重要方法下列建立的化学模型中正确的是（）
溶液的性质模型
镁原子的结构模型
物质的分类模型
氧化反应与复分解反应的关系模型
7.下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是（）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钙溶液和稀硝酸
C．碳酸钠粉末和稀盐酸
D．氯化钡溶液和硝酸钠溶液
8.如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、
”分别表示两种不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．可表示2H2+O2
2H2O的反应
D．可表示CO2+C
2CO的反应
9.下列说法中，错误的是（）
A．氧气可用于潜水、医疗急救
B．二氧化碳能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
10.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是
物质选项
X
Na2SO4
BaCl2
Cu
CaO
Y
NaCl
Ba（NO3）2
CuO
CaCl2
Z
NaNO3
BaCO3
CuSO4
CaCO3
11.下列变化中，属于化学变化的是（）
A．石油分馏
B．干冰升华
C．汽油挥发
D．白磷自燃
12.若用○表示氢原子，●表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是
13.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
14.下列化学实验基本操作中正确的是（）
点燃酒精
取用颗粒状固体
稀释浓硫酸
给液体加热
15.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，如图是四种元素的有关信息，关于这四种元素的说法正确的是（）
A．图中氧原子的结构是一种稳定的结构
B．不同元素之间最本质的区别是质子数不同
C．氧元素和铝元素组成的物质化学式为A1O2
D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时,a和c的溶解度相等
D．t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液
17.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略微向下倾斜 ④忘了在试管口加一团棉花 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②③④⑤
D．①②③⑤
18.下列物质变化的实验现象，叙述正确的是（）
A．氢气通入氧化铜，黑色固体变成紫红色固体，试管口有无色液体生成
B．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会覆盖一层银白色汞
C．生锈铁钉投入稀盐酸中，刚开始时铁锈溶解，溶液渐渐变成黄色
D．磷在氧气中燃烧会产生浓厚的白色烟雾
19.从分子的角度分析井解释下列事实，不正确的是
A．氧气被压缩进钢瓶----------分子间存在一定的间隔
B．中秋节桂花飘香--------------分子在不断运动着
C．气体受热膨胀---------------温度升高，分子自身体积增大
D．固体碘受热升华----------碘分子间的间隔变大
20.下列离子符号书写正确的是（）
A．钠离子Na+1
B．氯离子Cl1-
C．镁离子Mg2+
D．两个氯离子Cl2-
二、填空题
21.许多化学物质在医疗上可用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它是由钡离子和________（填离子符号）构成的。
（2）硫酸钡可由Ba（OH）2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为__________________________。
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的____________反应，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为______________________________________。
22.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点／℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；
当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。
A．15～30℃
B．60～80℃
C．235～250℃
D．300～320℃
三、实验题
23.化学实验要体现绿色化学的思想。
根据如图回答问题（图中夹持仪器已略去）。
（1）装置A中仪器①的名称是_____；
该装置中集气瓶内水位最终约在刻度_____处；
测定结果如果偏小，可能的原因有_____（写出一个即可）。
（2）若用B装置制取气体，反应的化学方程式为_____（写出一个即可）；
利用该装置制取气体需要考虑的条件有_____（填序号）。
A反应物的状态
B反应条件
C生成气体的颜色
D生成气体的密度
（3）装置C的优点是_____；
实验现象为_____。
24.根据如图中所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，当向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈_____色，充分反应后U形管中溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中可能所含溶质的化学式_____。
（2）乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。
把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会儿观察到试管①中出现_____的现象，就可证明Al＞Cu．为了达到实验目的，试管②中的溶液X为_____溶液。
（3）丙为探究燃烧条件的实验之一，通过实验可以得出的结论是_____。
四、流程题
25.通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作:
（1）整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有_____个。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式______。
（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响__?
并说明原因______。
五、计算题
26.小茗同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量是__________。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数______。
（3）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的浓硫酸的质量为____________。
27.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂产品的质量，在实验室中称取铁屑样品10．0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．35g．计算：
（1）生铁样品中杂质的含量．
（2）生产100t这样生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿质量．
参考答案
1、
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4、
5、
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