学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学Word文档下载推荐.docx
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使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：
在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作
（1）准备工作：
滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：
①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：
①洗涤，②装液，③加指示剂。
（2）滴定操作
（3）数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
1．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？
锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？
提示：
滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；
锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
2．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？
不是。
酸碱完全反应时，n（H＋）＝n（OH－），但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。
3．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？
怎样描述滴定终点？
可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。
酸碱中和滴定实验的三个关键
1．准确测定参加反应的酸碱溶液的体积
用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。
2．指示剂的选择
强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液（遇酸、碱颜色变化不明显）。
3．滴定终点的判断（以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例）。
（1）若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
（2）若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ）
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酚酞
③
甲基橙
④
乙
A．①② B．②③
C．③④D．②④
解析：
选C 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；
酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·
L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视____________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________
_______________________________________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·
L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
4.10
24.00
（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。
（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
（4）根据c（NaOH）＝
分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·
L－1，
w（NaOH）＝
×
100%＝97.56%。
答案：
（1）A
（2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0.4000 97.56%
以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表
步骤
操作
c（NaOH）
洗涤
未用标准溶液润洗酸式滴定管
偏高
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水
无影响
取液
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失
滴定
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
选A A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；
B项，加水不会影响测定结果，错误；
C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；
D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。
2．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。
用A.偏高；
B.偏低；
C.无影响；
D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点__________。
（2）将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确__________。
（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。
（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。
（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算__________。
（6）在滴定过程中活塞处漏液__________。
（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。
（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。
（1）称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。
（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与盐酸的中和反应。
（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释，导致测定结果偏低。
（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。
（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏高。
（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。
（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。
（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
（1）D
（2）C （3）B （4）B （5）A （6）B （7）A （8）A
[方法技巧]
1.误差分析方法
分析误差要根据计算式c待＝
分析：
当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；
消耗标准溶液少，则结果偏低。
2．仰视、俯视对滴定结果的影响
开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；
开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
[三级训练·
节节过关]
1.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（ ）
A．amL B．（50－a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL
选D 滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定大于（50－a）mL。
2.在25℃时，用0.125mol·
L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
A．13 B．12
C．10D．11
选A 由图示可知，在V（HCl）＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c（HCl）·
V（HCl）＝c（NaOH）·
V（NaOH），知c（NaOH）＝
＝
＝0.1mol·
L－1，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，c（H＋）＝10－13mol·
L－1，pH＝13。
3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·
L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·
L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
选A A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，测定结果偏高，正确；
B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；
C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；
D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，对测定结果无影响，错误。
4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol·
L－1NaOH标准溶液，计算需称量____________g氢氧化钠固体。
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验
编号
NaOH溶液的
浓度/（mol·
L－1）
滴定完成时，NaOH溶液
滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
22.72
3
22.80
①滴定达到终点的标志是________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有____________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
L－1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠m＝n×
M＝0.1×
0.1×
40＝0.40g；
（2）①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②所用标准液的平均体积为（22.62＋22.72＋22.80）mL/3＝22.71mL，c（酸）＝（0.10×
22.7）/20.00＝0.11mol·
L－1；
③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；
④A项，滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，可知c（待测）偏低，错误；
B项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，可知c（待测）偏低，错误；
C项，锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，可知c（待测）不变，错误；
D项，称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏高，正确；
E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏高，正确。
（1）0.40
（2）①锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②0.11mol·
L－1 ③丙 ④DE
1．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是（ ）
A．大于40mL B．小于40mL
C．等于40mLD．10mL
选A 因该滴定管50mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50mL－10mL＝40mL。
2．现用0.10mol·
L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·
L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A．10mLB．5mL
C．大于5mLD．小于5mL
选C 用0.10mol·
L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。
现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·
L－1，中和NaOH所需体积大于5mL。
3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试剂作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．③④⑥⑦B．①②⑥⑦
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
选D 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；
③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；
滴定管使用前要润洗，⑤错误；
滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。
4．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
选B A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；
B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；
C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，错误；
D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。
5．下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②向滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）
A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
选A 有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。
因此顺序是③⑥①②⑤④。
6.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·
L－1
B．X为0.1mol·
L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·
D．X为0.01mol·
选A 原盐酸的pH＝1，则c（HCl）＝0.1mol·
L－1，A正确。
滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。
7．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
选D A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；
B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；
C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；
D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，导致测得c（酸）偏低，正确。
8．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图所示。
则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：
mol·
L－1）（ ）
选项
A
B
C
D
HCl
0.12
0.08
NaOH
选C A项，根据pH＝7，推出n（H＋）＝n（OH－），即20×
10－3×
0.12＝25×
c（OH－），c（OH－）＝0.096mol·
L－1，错误；
B项，根据A选项的分析，c（OH－）＝0.08mol·
C项，根据选项B的分析，正确；
D项，c（OH－）＝0.064mol·
L－1，错误。
9．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________________________________。
（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。
（3）用0.2000mol·
L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。
待测体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
0.50
20.40
4.00
24.10
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：
滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。
（1）配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
（2）待测液为碱液，用碱式滴定管量取。
（4）第一次V1（盐酸）＝19.90mL，
第二次V2（盐酸）＝20.10mL，
两次平均V（盐酸）＝20.00mL。
设烧碱的纯度为x
10.00mL＝20.00mL×
0.2000mol·
x＝0.9302，即其纯度为93.02%。
（5）①滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。
②用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）碱
（3）锥形瓶内溶液颜色变化 （4）93.02%
（5）①偏小 ②偏大 ③无影响
10．用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测液：
将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
（2）滴定
①盛装0.2000mol·
L－1盐酸标准液应该用________式滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴________作为指示剂；
滴定过程中两眼应注视
________________________________________________________________________，
当________________________________________________________________________
_____________________________________________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
20.70
6.00
26.00
（3）纯度计算：
NaOH溶液的浓度为______mol·
L－1，烧碱样品的纯度为__________。
（4）对下列几种假定情况的讨论（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果__________。
（2）②酸碱滴定时选用
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