人教版高中化学必修一模块终结测评一Word格式文档下载.docx
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6．下列叙述中正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl＋Na2CO3；
HCl＋NaHCO3
B．NaOH＋HCl；
Ba（OH）2＋H2SO4
C．BaCl2＋H2SO4；
Ba（OH）2＋Na2SO4
D．CaCO3＋HCl；
Na2CO3＋H2SO4
8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH
、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、ClO－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO
、HCO
D．Na＋、Cl－、CO
9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图M1－1所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
图M1－1
A．①>
②B．①<
②
C．①＝②D．不能确定
10．现有①NaOH、②Al2（SO4）3、③Ba（NO3）2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是（ ）
A．①②③④⑤B．④①②③⑤
C．④②③①⑤D．①④②③⑤
11．将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时，图M1－2中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量）（ ）
A B
C D
图M1－2
12．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1∶1B．2∶5
C．4∶1D．3∶1
13．根据气体的性质，推测利用如图M1－3装置，下列气体可制得的是（ ）
图M1－3
A．NO2B．Cl2C．O2D．NH3
14．下列各组物质中，不能按下表中（“―→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
a―→b―→c
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
C
CO
CO2
D
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉与NaOH溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋H2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO
C．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓
D．SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
16．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
18．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·
L－1B．0.4mol·
L－1
C．0.8mol·
L－1D．1.6mol·
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
12
13
14
15
16
17
18
总分
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题共2小题，共22分）
19．（7分）按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图M1－4所示，请填空：
图M1－4
（1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为________________________________________。
（2）工业上常用D组中________________（填化学式），来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。
（3）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择D组中________（填化学式）的水溶液，离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
________________________________；
________________________________________。
20．（15分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属________（填元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________（填离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
三、推断题（本题共2小题，共13分）
21．（7分）图M1－5中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
图M1－5
请填写下列空白：
（1）物质X可以是________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。
（3）反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。
22．（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如图M1－6所示的转化关系：
图M1－6
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但它既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。
乙→丙的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是____________。
甲→乙的离子方程式是________________________。
四、实验题（11分）
23．某同学用如图M1－7所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
图M1－7
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________
写出此时试管内发生反应的总化学方程式：
________________________________________________________________________
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是________________________________________________________________________
（4）用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：
模块终结测评
（二）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的汽球遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铜像表面出现铜绿
3．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
4．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
5．下列实验操作或事故处理方法错误的是（ ）
A．少量的金属钠应保存在煤油中
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
6．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
B．Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO
D．K＋、NH
、NO
、OH－
7．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C．0.5molNaOH溶液中Na＋数为0.5NA
D．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．钠加入水中：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．铜片放入HNO3稀溶液中：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
9．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO
B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚
煅烧石灰石制取生石灰
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
用KClO3固体和MnO2固体制备并收集O2
11.下列物质在给定条件下可以直接转化的是（ ）
A．Al2O3
AlCl3
B．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
C．SiO2
D．CaCl2
CaO
12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
氧化铝的熔点很高
氧化铝用来制造耐火坩埚
氯气有强氧化性
氧气可用作漂白剂
NH4Cl溶液和氨水均能导电
NH4Cl和氨水均是电解质
14.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
15．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是（ ）
A．FeB．FeO
C．Fe（OH）3D．FeSO4
16．下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
17．新型纳米材料MFe2Ox（3<
x<
4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为MFe2Ox＋SO2
MFe2Oy＋S。
下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2被氧化
C．x>
y
D．氧化性：
MFe2Oy>
SO2
18．拟用图M2－1所示装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；
a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（ ）
气体
a
b
c
稀硫酸
锌
浓硫酸
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
NH3
浓氨水
NaOH固体
图M2－1
二、填空题（本题共5小题，共46分）
19．（6分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。
硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。
（2）①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是________________________________________________________________________
（用离子方程式表示）。
③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________。
20．（10分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理________molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：
在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO
中的几种离子。
分别取三份废水进行如下实验：
Ⅰ.进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ.取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ.取100mL废水，逐滴加入1.0mol·
L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图M2－2所示。
图M2－2
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是________。
②实验中需配制1.0mol·
L－1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有________。
③写出图中A→B反应的离子方程式：
④通过计算，该废水中________（填“含有”或“不含有”）Cl－；
若含有，则c（Cl－）＝________（若不含有，此问不必作答）。
21．（10分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下所示（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）若X是O2，则甲不可能是________（填代号）
a．Mg b．N2 c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。
写出甲转化为乙的化学方程式：
（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为____________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为___________________________________
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