水溶液综合试题汇总文档格式.docx

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8．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度

的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象，推出X和Y的物质的量

浓度是下表内各组中的（　　）

A

B

C

D

X/mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol/L

9．通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是

A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质

B.CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为

有强氧化性

10．2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。

专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。

下列关于醋酸的说法中正确的是（）

A.0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2

B.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸

的电离常数Ka会增大

C.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所

示，则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图像溶液体积

D.上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a<

b<

c

11．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的（）

A.使pH试纸呈红色的溶液:

B.常温下，在

的溶掖:

C.加入铝粉放出氢气的溶液：

D.使无色酚酞试液显红色的溶液：

12．下列离子方程式书写正确的是：

A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-

B、向FeBr2溶液中1:

1通入氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C、向Mg（HCO3）2中加入过量Ca（OH）2：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O

D、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HclO

13．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与

溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>

V（Y）

D．若9<

a<

11，则X、Y都是弱碱

14．将amol·

L－1的Na2CO3溶液与bmol·

L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）

A．c（Na＋）＋c（H＋）>

c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）

B．c（Na＋）>

）＋c（H2CO3）

C．若c（Na＋）>

c（HCO

）>

c（OH－）>

c（H＋），则一定a<

b

D．若a＝b，则溶液中c（HCO

）

15．下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1NaCN溶液中：

c（Na＋）>

c（CN－）>

c（H＋）>

c（OH－）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降

16．0.2mol·

L－1的NH4Cl溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合，下列判断正确的是（　　）

A．所得溶液中存在等式：

c（NH

）＋c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

B．所得溶液显碱性，且c（NH

）<

c（NH3·

H2O）

C．溶液中存在等式：

）＋c（NH3·

H2O）＝c（Cl－）

D．溶液中c（Na＋）＝0.1mol·

L－1

17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．10mL0.5mol·

L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·

L－1盐酸混合：

c（Cl－）>

c（H＋）

B．0.1mol·

L－1pH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）>

c（H2B）>

c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH

）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]<

c[（NH4）2CO3]<

c（NH4Cl）

18．下列说法正确的是（　　）

①pH＝2和pH＝1的HNO3中c（H＋）之比为1∶10

②0.2mol·

L－1与0.1mol·

L－1亚硫酸溶液中，c（H＋）之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO

）之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

⑥100mL0.1mol·

L－1的HF溶液与10mL1.0mol·

L－1的HF溶液中H＋的数目，前者多

A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥

化学试题2012.12

第Ⅱ卷（非选择题）

19．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。

实验步骤:

①配制500mL浓度约为

的

溶液;

②用

标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;

③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。

该配制步骤（填

“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期

（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。

（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、。

（4）准确量取稀释后的白醋20.00

，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚

酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。

重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为

）。

（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=

20．根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：

（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：

______________________.

（2）根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：

_______________________.

（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：

________________________.

21．A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。

请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（已知0.1mol·

L－1的HNO2溶液的pH＝3）

（1）写出以下四种物质的化学式：

A1________、A2________、B1________、B2________。

（2）将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

（3）要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________（填化学式）。

（4）相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c（H＋）之比为________。

22．下表是常温下，浓度为0.01mol·

L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别

混合前酸或盐的总浓度

混合比例及混合溶液性质

c（HA）＝0.02mol·

等体积混合，pH>

7

HB溶液的pH＝2

V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH＝7

c（H2C）＝0.01mol·

c（NaHD）＝0.01mol·

等体积混合，pH＝7

回答下列问题：

（1）A组混合液中，HA、A－、Na＋三种离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________，

若pH＝8，则c（Na＋）－c（A－）＝______________（填具体数字）。

（2）由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。

（3）C组混合液中，pH>

7的原因是

（4）该NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）＝______________。

（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是__________。

23．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·

6H2O的过程如下：

已知：

Zn（NO3）2·

6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是__________________（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是

（4）操作③中加热、煮沸的目的是

________________________________________________________________________；

此步骤操作的理论依据是

（5）操作④保持pH＝2的目的是

此步骤操作中所用的主要仪器是

_______________________________________________________________________。

24.A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子

Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

阴离子

NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为 

；

（2）③反应的离子方程式为 

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 

（4）E的的化学式为 

，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 

。

普通高中高三化学模块检测题答案

原理《物质在水溶液中的行为》

1----10BADBBCDDBC

11---18BADCDCDB

19.（9分）

（1）可行（2分）

（2）小（2分）

（3）容量瓶（1分）（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（2分）

（5）

（3分）

20.

（1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]

（2）[OH－]＋[NH3·

H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]

（3）[NH4＋]＋[NH3·

H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]

21．

（1）NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3

（2）c（Na＋）＝c（NO

（3）KOH　（4）10－4∶1

22．

（1）c（HA）>

c（A－）　9.9×

10－7mol·

L－1　

（2）≥　

（3）HC－的电离能力弱于其水解能力　

（4）1.8×

10－14　（5）HA、H2C

23．

（1）Zn（NO3）2　4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O

（2）防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解

（3）Zn（OH）2和Fe（OH）3

（4）促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大

（5）抑制Zn2＋水解为Zn（OH）2　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒

24．

（1）AgNO3

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）加入KSCN溶液呈红色

（4）AlCl3Al2O3

第十章　章末检测

1．B　[弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。

相同浓度的醋酸与盐酸相比，醋酸的pH大，与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。

同样醋酸盐水解显碱性。

这些都能说明醋酸是弱电解质。

]

2．C　3.D　4.D

5．B　[完全中和时，n（H＋）＝n（OH－），可得：

V（酸）×

10－x＝V（碱）×

10y－14，把x＝

y带入，即可得知答案。

6．D

7．B　[①CH3COO－＋H＋

CH3COOH，得到0.05mol·

L－1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。

②、③、④中两种物质间不反应。

A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；

B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05mol·

L－1的CH3COOH电离程度小，c（CH3COO－）最小；

C项，由A的分析知c（CH3COO－）最小；

C项，由A的分析知c（H＋）应为①>

③>

④>

②；

D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c（CH3COOH）越大，故顺序应为：

①>

②。

8．C　[根据电荷守恒，在Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－），故A正确；

根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝2[c（CO

）＋c（H2CO3）]，在NaHCO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO

）＋c（H2CO3），所以，混合后，c（Na＋）>

）＋c（H2CO3），故B正确；

由于CO

水解程度大于HCO

水解程度，即使a＝b，也会出现c（Na＋）>

c（H＋），故C不正确，而D正确。

9．B

10．D　[C6H5ONa水解呈碱性，A项错；

温度不变，KW不变，B项说法错；

C选项中两溶液pH均等于5，c（H＋）均为10－5mol·

L－1，C错；

D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c（S2－）减小，D项正确。

11．C　[所得溶液为等浓度的NH3·

H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，且NH3·

H2O的电离程度大于NH

的水解程度，因此溶液显碱性，则c（NH

H2O）；

A项应为电荷守恒，但阳离子中缺少了H＋；

C满足物料守恒；

D项中Na＋不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。

12．C　[若是强酸，则0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液的pH＝1，0.01mol·

L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。

那么0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液的pH>

1、0.1mol·

L－1CH3COOH与0.01mol·

L－1CH3COOH溶液的ΔpH<

1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。

13．D　[CH2COONa与HCl反应后HCl过量，正确关系为c（Cl－）>

c（OH－），A错误；

NaHB溶液pH＝4，则HB－电离程度大于其水解程度，所以c（B2－）>

c（H2B），B错误；

NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），C错误；

选项D中（NH4）2SO4溶液中NH

水解程度小于（NH4）2CO3溶液，D正确。

14．B　[0.2mol·

L－1CH3COOH溶液电离程度比0.1mol·

L－1CH3COOH溶液电离程度小，c（H＋）之比小于2∶1；

CO

水解，Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO

）之比大于2∶1；

纯水在100℃时电离程度大，H＋浓度大，其pH小于20℃时的pH。

15．B　[对水电离的抑制取决于溶液中的c（H＋）与c（OH－），与酸碱的强弱无关，故①＝②＝③＝④；

由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的c（H＋）＝c（OH－）时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若pH＝7，则消耗溶液的体积必有②>

③，B正确；

导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性相同；

加水100mL稀释后，溶液的pH应为①最小，正确的顺序为③>

②>

①。

16．B　[该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。

17．

（1）C　A　B　E

（2）滴定管应垂直；

装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；

读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应到0.01mL

（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况

（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡

（5）3.1～4.4　由黄色变为橙色

（6）偏高　（7）

×

100%

解析　该题先配制250mLNaOH溶液，取25mL于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意的问题，滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。

18．

（1）NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3

解析　

（1）注意四种物质均为强电解质，A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2（不能是NH3·

B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3（不能为HNO2）。

再由A1溶液中的水电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH，A2为NaNO2；

据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，可知B1为HNO3，B2为NH4NO3。

（2）有关反应为NaOH＋NH4NO3===NH3·

H2O＋NaNO3，反应后溶液呈碱性。

（3）据NaNO2＋H2O

HNO2＋NaOH，根据题目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解（不能加NaOH）。

（4）pH＝5的HNO3溶液中，水电离的c（H＋）＝10－9mol·

L－1，pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的c（H＋）＝10－5mol·

L－1。

19．

（1）c（HA）>

c（A－）