分析化学各章精选题Word下载.docx
《分析化学各章精选题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学各章精选题Word下载.docx(53页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
8.(北师大2002选择)测定中出现下列情况,所引起的误差属于偶然误差的是()
A、测定时所加试剂中含有微量的被测物
B、某分析人员滴定管读数总是偏高或偏低
C、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
D、滴定时少量溶液溅出
9.(南开2004问答)有限次测定结果的随机误差遵循何种分布?
当测量次数无限多时,随机误差趋于何种分布?
其规律是什么?
10.(南开选择)以下论述正确的是()
A、单次测定偏差的代数和为零B、总体平均值就是真值
C、偏差用s表示D、随机误差有单向性
11.(华南理工2005)可以减小随机误差的方法是()
A、对仪器进行校准B、做空白试验
C、增加平行测定次数D、做对照试验
12.(中科大2009)指出下列情况属于系统误差还是随机误差,并给出减小误差的方法:
(1)指示剂变色点与化学计量点不一致、
(2)光度法测定水样中P含量时,每次结果均不完全相同、
(3)电解法测定溶液中Cu含量时,Cu无法完全析出、
(4)配制标准溶液的容量瓶比表示小0.20mL、
13.(华南理工2005)正态分布函数中的两个参数分别为和。
14.(华南理工2006)正态分布曲线的最高点体现了数据的,曲线以x=μ的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差。
15.(华中科大2006选择题2)下面四种关于置信区间的表述中正确的是()
(1)在一定的概率下以样本平均值为中心包含总体平均值的区间
(2)宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内
(3)以总体平均值为中心的某个区(4)总体平均值以一定的概率落在该区间
A、1,2B、3,4C、1,3D、2,4
16.(南开2004)下列描述中错误的是()
A、置信度越高,测定的可靠性越高B、置信度越高,置信区间越宽
C、置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
D、置信区间的位置取决于测定的平均值
17.(中科大2006)下列有关置信度和置信区间的正确表述是()
A、置信度越大,对应的测定可靠性越高
B、置信区间的大小和测定结果的精密度有关
C、置信度越大,对应的置信区间越窄
D、置信区间中值决定总体平均值的大小
18.(中科大2004)测定BaCl2中钡的质量分数,四次测定得到置信度90%的平均值的置信区间为(62.85±
0.09)%,对此区间有四种理解,其中理解全部错误的是()
(1)总体平均值μ落在此区间的概率为90%;
(2)有90%的把握此区间包含总体平均值在内;
(3)再做一次测定结果落入此区间的概率为90%;
(4)有90%的测定值落入此区间
A、1,2,3B、1,2,4C、1,3,4D、2,3,4
19.(华南理工2005)对某试样中氯离子的质量分数进行4次测定,测定结果的平均值为47.60%,标准偏差为0.08%,则在95%的置信度下,测定结果的置信区间为
(t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78)
20.(中科大2007)有人分析明矾中铝的含量,9次测定的平均值为10.80%,标准偏差为0.15%;
若置信度为95%的校正系数为2.31,请给出平均值的置信区间:
。
21.(华南理工2006中科大2003)比较两组数据的精密度是否存在显著性差异,应当用哪种方法()
A、F检验法B、t检验法C、Q检验法D、G检验法
22.(中科大2007)两位分析人员对统一含Cu2+的试样用碘量法进行了分析,得到两组数据,要判断两人分析结果有无显著性差异,应用下列哪种方法()
A、F检验法B、t检验法C、Q检验法D、u检验法
23.(华南理工2006)测定某溶液浓度(mol/L)得如下结果:
0.1014,0.1012,0.1016,0.1025,用Q检验法判断0.1025这个值后,该数据应(Q0.10,3=0.76)
24.(南开1999华南理工2006)下列数据中确定是四位有效数字的是()
A、5200B、0.3200C、0.0037D、lgK=10.78
25.(中科大2007)测定某铁矿石中全铁含量,由4人分别进行测定。
试样质量皆为0.980g,4人获得4份报告如下。
哪一份报告是合理的?
()
A、61.15%B、61.2%C、61.1%D、61%
26.(华南理工2006)以正确的有效数字表示下列计算结果
27.(中科大2001)0.0128+25.62+1.05286=,0.0128×
25.62×
1.05286=
28.(华中科大2006选择题2)下列关于提高分析结果准确度的描述中正确的是()
(1)选择灵敏度高的分析方法;
(2)增加平行测定次数减小随机误差
(3)称样量越大越好;
(4)做对照实验消除系统误差
A、1,2B、1,3C、2,3D、2、4
29.(华中科大2006选择题)若仅设想常量分析用的滴定管读书误差为±
0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于()
A、10mLB、20mLC、30mLD、40mL
30.(中科大2004)做对照试验的目的是()
A、提高实验的精密度B、使标准差减小
C、检查系统误差是否存在D、清楚随机误差
《滴定分析概论》精选题
1.(中科大2002)在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是()
A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化
C、滴定剂与被测物质必须是1:
1反应D、滴定剂必须是基准物质
2.(南开1999)滴定分析中什么情况下采用置换滴定法?
试举例说明其过程。
3.(中科大2007)直接碘法测定S2-时,采用的滴定方式是(填直接、置换、返滴定法);
间接碘法测定Cu2+时,采用的滴定方式是(填直接、置换、返滴定法).
4.(中科大2009)滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析要高,原因是
5.(中科大2007)利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba或SO42+,但此反应应用与滴定分析,却难以准确测定,其原因何在?
6.(中科大2002)化学试剂按照质量控制,通常可以分为、
、、四种等级
7.(华南理工2005)递减称量法(差减法)最适合于称量()
A、对于天平盘有腐蚀性的物质B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质
C、易挥发的物质D、要称几份不易潮解的样品
8.(华南理工2005)在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时,下列哪些仪器需用操作也淋洗3次()
A、滴定管B、容量瓶C、锥形瓶D、量筒
9.(南开2004)以下试剂能作为基准物质的是()
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯SnCl2·
2H2O
C、光谱纯三氧化二钛D、99.99的金属铜
10.(中科2009)下列物质中,可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是()
A、Na2CO3B、Na2C2O4C、KHC8H4O4D、KI
11.(中科大2006)测定水中硬度时,应选用下列哪种物质作为基准物质标定EDTA的浓度()
A、Pb(NO3)2B、ZnC、MgCO3D、CaCO3
12.(南开2004)以下物质必须采用间接配制法配制的是()
A、K2Cr2O7B、Na2S2O3C、ZnD、H2C2O4·
2H2O
13.(南开1999)为下列溶液选择一种基准物
溶液
HCl
KMnO4
AgNO3
基准物
14.(中科大2006)为下列基准物质选择一种滴定分析中合适的常用标准溶液进行标定,并选择指示剂
(1)硼砂、
(2)Na2C2O4、
(3)K2Cr2O7、
(4)NaCl、
15.(南开2000)问答:
什么是基准物质?
化学试剂中的优级纯和分析纯都有较高的纯度,能否直接做基准物质?
为什么?
16.(中科大2007)作为基准物的Na2CO3、Na2B4O7·
10H2O和H2C2O4·
2H2O应该分别放在、和保存。
17.(中科大2007)以下基准物使用前应该选择的处理方法是(请填ABCD)
(1)Na2CO3;
(2)硼砂;
(3)H2C2O4·
2H2O;
(4)NaCl
A、500℃下灼烧B、室温下空气干燥C、置于相对湿度60%下D、300℃下灼烧
18.(华东理工2002)请为下列分析操作选择合适的器皿(填ABCD)
(1)配制HCl标准溶液时,量取浓HCl
(2)配制NaOH标准溶液时
(3)配制K2Cr2O7标准溶液时(4)量取某种未知液做滴定
A、量筒;
B、移液管;
C、容量瓶;
D、带橡皮塞的试剂瓶
19.(中科大2009)用部分失水的硼砂做基准物标定HCl,再使用此HCl作为标准溶液测定Na2CO3含量。
则Na2CO3测定结果较实际含量()
20.A、偏高B、偏低C、无法确定D、无影响
21.(南开)问:
标定NaOH溶液的浓度,若采用
(1)部分风化的H2C2O4·
2H2O
(2)含有少量杂质的H2C2O4·
2H2O,则标定结果偏高?
偏低?
还是准确?
22.(中科大2009)某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20~30mL,应称取试样的质量范围是(Ar(Fe)=55.847)。
23.(华中科大2002)用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。
为使50ml滴定管的读数误差小于0.1%,则Na2CO3试样的称取量至少多少克?
(已知MHCl=36.46g/mol,MNa2CO3=106.0g/mol)
24.(华中科大2002)用滴定度为0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析纯的Na2CO3。
25.(华中科大2002)KMnO4的浓度为0.02000mol·
L-1,则TFe2+/KMnO4=()g/ml()
(已知MFe=55.85g/mol)
A、0.001117B、0.006936C、0.005583D、0.1000
1.(华东理工2002)判断下列情况对测定结果产生何种影响(填偏高、偏低或无影响)(结合后续章节内容进行解题,综合性较强)
(1)当以K2Cr2O7为基准物,标定Na2S2O3时,有部分I2挥发了
(2)标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸
(3)用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,滴定管中有气泡,但滴定过程中气泡消失了(4)用以标定HCl的硼砂失去了结晶水
《酸碱滴定法》精选题
酸碱平衡、平衡常数、型体分布、MBE/CBE/PBE
1.(厦门大学2002分析)在下列各组酸碱中,属于共轭酸碱对的是()。
A.H3O+—OH-B.H3PO4—Na2HPO4
C.NH3CH2COOH—NH2CH2COO-D.HCN—NaCN
2.(华中科技大学02年)是非题:
根据酸碱质子理论,OH-的共轭酸是H2O。
(√)
3.(南开2000)共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是。
4.(中国科技大学2001分析)①已知H3PO4的pKa1—pKa3为2.12,7.20,12.36;
则PO43-的pKb为()
A.11.88B.6.80C.1.74D.2.12
②已知某酸浓度与某酸度均为0.10mol/L,这种酸为()。
A.H2SO4B.HAcC.HClD.HF
5.(厦门大学2002年分析)②水溶液中,某酸的Ka与其共轭碱Kb之间为(Ka·
Kb=Kw),对于给定的溶剂和给定的酸来说,其酸的强度不仅与(酸本身性质),而且还与(溶剂)的性质有关。
6.(中国协和医科大学2002年)在溶剂分子之间发生的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应。
(╳)
7.(中山大学2003年分析)
①下列物质中不具有两性的是(D)
A.NH3B.NaHCO3C.H2OD.Na3PO4
②已知0.10mol/L一元弱碱B-溶液的pH=8.0,则0.10mol/L共轭酸HB的pH值是()A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0
8.(华中科大2002)cmol/LBa3(PO4)2的物料平衡式是。
9.(中科大2006)0.100mol/LH2SO4溶液的质子条件式.
10.(中科大2007)请写出NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式.
11.(华南理工2006)浓度为cmol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为
12.(中科大2003)请写出0.100mol/LNH4H2PO4和0.100mol/LNH4CN的质子条件式
13.(中科大2004)请写出NH4HCO3的质子条件式
14.(厦大2001)20ml0.10mol/LNaOH和10ml0.10mol/LH2SO4混合,溶液的质子条件是什么?
解:
反应后为Na2SO4溶液,质子条件为〔H+〕+〔HSO4-〕=〔OH-〕
15.(华东理工大学2001年)20ml0.10mol/LHCl和20ml0.05mol/LNa2CO3混合,溶液的质子条件是什么?
反应后为NaCl和H2CO3溶液,质子条件为
〔H+〕=〔HCO3-〕+2〔CO32-〕+〔OH-〕
16.(中科大2002)用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的HA(pKa=1.3)和0.10mol/LNH4Cl(pKbNH3=4.74)混合溶液中的HA至化学计量点时,其质子条件式是。
17.(海洋大学2003年分析)写出下列物质质子条件HAc,NH4H2PO4,Na2S
18.(中科大01年)H2CO3的质子条件:
〔H+〕=〔HCO3-〕+2〔CO32-〕+〔OH-〕。
19.(华中科技大学2002年分析)填空:
EDTA溶液中,H2Y2-和Y4-两种形式的分布系数之间的关系式为
20.(厦门大学2002年)已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,如在纯水中通入CO2,然后将其pH调至7.0,再通入CO2至饱和,此时的体系主要型体是()。
A、H2CO3B、H2CO3—HCO3-C、HCO3-D、HCO3-—CO32-E、CO32-
21.(华南理工06)H3PO4的pKa1—pKa3为2.12,7.20,12.36。
当的H3PO4pH=7.30时,溶液中主要存在形式为()
A、H2PO4-+HPO42-B、HPO42-C、H2PO4-D、HPO42-+PO43-
22.(中科大2007)今欲用H3PO4和Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则二者物质的量之n(H3PO4):
n(Na2HPO4)比为多少(H3PO4的pKa1~pKa3为2.12,7.21,12.36)()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、3:
1
23.(厦门大学2002年分析)例14.①二元弱酸,它在溶液中以种形式存在,其摩尔分数(或成分布分数)δH2B=〔H+〕2/〔H+〕2+〔H+〕·
Ka1+Ka1·
Ka2,它仅是(溶液pH值)的函数
24.(中国药科大学2002年)当盐酸溶于氨水时,溶液中最强的酸是(A)。
A.H3O+B.NH3C.NH2-D.NH4+
酸碱溶液的pH的计算
1.(南开04)以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是()
A.0.1mol/LHAcB.0.1mol/LNH
AcC.0.10mol/LNaAcD.0.1mol/LNH
Cl
2.(中山大学03年分析)问一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量的碱MOH溶液,反应至溶液呈中性,下列判断正确的是()
A反应所用的酸过量B反应中生成的盐不水解
C参加反应的HA-和OH-物质的量相等D反应后溶液中[A-]=[M-]
3.(南开00)0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH分别为。
4.(中科大2003)等体积的0.1mol/LNH2OH(pKa=8.04)和0.050mol/LNH4Cl((pKa=9.26)混合溶液的pH值为()
A、6.39B、7.46C、7.61D7.76
5.(中科大2004)EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26.EDTA二钠盐水溶液的pH约是()
A、1.25B、1.8C、2.34D4.42
6.(中科大2004)将1.0mol/L的NaAc与0.10mol/LH3BO3等体积混合,所得溶液的pH约是(pKa(HAc)=4.74,pKa(H3BO3)=9.24)()
A、6.49B、6.99C、7.49D、9.22
7.已知0.10mol/L一元弱碱B-溶液pH=8.0,则0.10mol/L共轭酸HB的pH为()
A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0
1、(中国协和医科大2002)计算NH4Cl(0.10mol/L)的pH值(Ka=5.7
10-10)
2、(中科大2007)0.1mol/LNa2SO4溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液的pH值为
3、(华中师大2003年分析)在H3PO4溶液中,若型体HPO42-的浓度最大时,其对应的pH值为(已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.40)。
()A.4.66B.7.20C.9.80D.12.40
δHPO42-=〔H+〕·
Ka1·
Ka2/〔H+〕3+〔H+〕2·
Ka1+〔H+〕·
Ka2+Ka1·
Ka2·
Ka3
将A,B,C,D代入可知当pH=4.66时,δ最大。
或根据经验。
8.(中科大2007)计算0.050mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液的pH值(考虑离子强度的影响)。
(pKa=2.95,pKa=5.41)
缓冲溶液
25.(华中师大2003年分析)欲配制pH=5.10的缓冲溶液,应选择下列何种弱酸(碱)及其共轭碱(酸)来进行配制,可使其缓冲容量最大(总浓度均一样)
AHCOOH(Ka=1.8×
10-4)pKa=3.74B(CH
)
N
(Kb=1.4×
10-9)pKb=8.85
CCH
COOH(Ka=1.8×
10-5)pKa=4.74DNH
﹒H
O(Kb=1.8×
10-5)pKb=4.74
解由pH=pKa±
1而又知当
最大时C
=C
即看哪一个pKa和5.1最接近答案B
26.(华中)六次甲基四胺的pKb=8.85其pH缓冲范围是7.75—9.95(×
27.(北师2001)①对于共轭酸碱对组成的缓冲溶液,影响其缓冲容量(
)大小的主要因素有(C
及C
/C
)
②欲配制pH=5.45总浓度为0.20mol/l六次甲基四胺缓冲溶液500ml,应称取六次甲基四胺多少克,加入6mol/l的HCl多少ml?
(CH
pKb=8.87Mr=140
解(CH
Xg
=0.20mol/lX=14(g)
(CH
+HCl≒(CH
H++Cl-
pH=5.45=pKa+lg
lg
=-(14-8.87)+5.45=0.32
C
+C
=0.20mol/llg
=0.32
28.(厦门大学02年分析)A缓冲溶液构成为0.1mol/LHA-0.05mol/LNaA(pKa(HA)=4.74);
B缓冲溶液构成为0.05mol/LHB-0.1mol/LNaB(pKa(HB)=9.25)。
那么缓冲量ß
a与ß
b比较为(C)
A.ß
a>
ß
bB.ß
a<
bC.ß
a=ß
bD.难以判断
29.(首都师大03年分析)下列四种同浓度的溶液对酸度的缓冲能力最小的是(A)
A.HCl溶液B.NaH2PO4
C.酒石酸氢钾pKa1=3.04pKa2=4.34D.同浓度的HAc—NaAc溶液
30.(中科大2003年)配制总浓度为0.20mol/L六亚甲基四胺(pKb=8.85)缓冲溶液,最大缓冲指数βmax=,出现在pH=时。
31.(中科大2007)某HAc-NaAc缓冲溶液1L,总浓度为0.10mol/L,问该溶液pH从3.74改变至5.74时所具有的缓冲容量为:
0.082mo