届高考化学硫及其化合物复习题Word文档下载推荐.docx
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A：
S、C：
SO2、E：
H2SO4。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①E→C：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
②C→D：
2SO2＋O2
2SO3。
（3）B与D的浓溶液能发生反应（填“能”或“不能”），若能反应，则反应的化学方程式为H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O，
反应现象为溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出。
（4）将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式。
【对点训练】
1．元素非金属性强弱比较依据有以下几种：
①元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
②单质与氢气化合难易与氢化物的稳定性。
③置换反应等。
故此题选C。
3．亚硫酸不稳定，易分解；
SO2和NaOH反应还可能生成NaHSO3；
SO2和BaCl2溶液不反应。
4．答案 （4）H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4；
有关的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
题组三 硫酸及硫酸盐
5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ D ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．三位同学设计了如下方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可验证试液中有SO
方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
方案乙：
无沉淀
方案丙：
试评述上述方案是否严密，并分别说明理由。
答案 甲：
不严密。
因含有Ag＋而不含SO
的无色溶液也会出现此方案的现象。
乙：
严密。
因为只有含SO
的无色溶液才会出现此方案的现象。
丙：
因为含有SO
而不含SO
7．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。
答案 17.5mol/L
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）
1．（2009·
福建理综，7）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
解析 SiO2与水不能反应，A错误；
铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；
S
SO2
H2SO3
Na2SO3，B正确。
答案 B
2．（2009·
北京理综，8）下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；
再加入少量CuSO4固体，速率不改变
解析 CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不会产生沉淀，A错误；
在酸性条件下，NO
可将Cu氧化生成Cu2＋，使铜粉溶解，B错误；
NH3·
H2O是Al3＋的良好沉淀剂，而NaHSO4显强酸性，可使Al（OH）3溶解，C正确；
在Zn和稀H2SO4的反应体系中加CuSO4，会形成Cu—Zn原电池而加快H2的产生速率。
答案 C
山东理综，13）下列推断合理的是（ ）
A．明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析 KAl（SO4）2·
12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；
金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；
浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；
SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；
SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
答案 A
4．（2008·
上海理科综合，15）1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（ ）
A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
解析 由图中反应的转化关系可知过氧化氯在日光下分解，因此并不是很稳定物质，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl，因此A、B、C选项都不正确，只有D正确。
答案 D
5．（2010·
金华一中期中）下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
解析 SO2的漂白原理是：
SO2与有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白性，故A说法错误。
6．（2009·
广州模拟）2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
7．（2010·
崇文区模拟）在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
解析 浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；
最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。
8．（2009·
江苏盐城中学模拟）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO
，H2SO3，NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－B．SO
C．H2SO3D．NH
解析 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH
③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO
9.（2010·
南京模拟）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；
若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素
B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2
D．E位于元素周期表的ⅡA族
解析 0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应生成57.4gAgCl沉淀，因此根据Ag＋的物质的量与Cl－相等列式：
0.2mol·
n＝
解得：
n＝2，则E的氯化物质为ECl2，再结合ECl2的熔、沸点较低，可知ECl2为分子晶体，则E为非金属元素，不可能在ⅡA族，因此A、B、C正确，只有D错误。
10．（2010·
济南调研）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
解析 A中浓H2SO4是吸水而浓HCl易挥发，故原理不同；
B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性炭是吸附作用；
C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃（Na2SiO3）与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；
D项中都是加成反应，原理相同。
11．（2009·
苏州模拟）关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是（ ）
A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强
B．浓度都是0.01mol/L时，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小
C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强
D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解
解析 A项，同周期元素，第ⅦA族形成的氢化物最稳定，因为同周期元素的非金属性第ⅦA族最强，A项错误；
B项，H2SO4为二元酸，HClO4为一元酸，所以同浓度溶液H2SO4中c（H＋）大，pH小，B项正确；
C项，如I2的氧化性比O2弱，C项错误；
D项，Na2SO4比NaClO3稳定，D项错误。
12．（2010·
东莞质检）硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为（ ）
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱
B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强
D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
解析 根据方程式可知氧化性：
H2SeO4>
H2SeO3，H2SeO4>
Cl2，所以A项错误，C项正确；
SO2可以把H2SeO3还原为Se单质，说明＋4价Se的氧化性比SO2强，所以B项错误；
由题意知HNO3能将工业废料中的硒氧化为H2SeO3和少量H2SeO4，所以HNO3的氧化性比H2SeO4强，D项错误。
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
13．（8分）（2009·
北京理综，28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
高温
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：
4+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：
该铵盐中氮元素的质量分数是 %;
若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。
（计算结果保留两位小数）
解析 本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。
（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。
（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：
2SO3。
（3）选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触面积而加快反应速率；
选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率；
选项c，催化剂对转化率无影响；
选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。
（4）160gSO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）放出260.6kJ热量，则1molSO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为：
SO3（g）＋H2O（l）===H2SO4（l）；
ΔH＝－130.3kJ/mol。
（5）10g时说明铵盐不足，20g时说明氢氧化钠不足，由10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气，氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，设10g中有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4，则
132x＋115y＝10
（1）
10g时说明铵盐不足由N守恒知
n（NH3）＝2x＋y
20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则（NH4）2SO4为2xmol,2ymol的NH4HSO4
HSO
＋OH－===SO
＋H2O
11
2y2y
NH
＋OH－ === NH3＋H2O
11
50c×
10－3－2y 50c×
10－3－2y
由于产生的氨气一样多
n（NH3）＝2x＋y＝50c×
10－3－2y
（2）
30g时铵盐过量，则（NH4）2SO4为3xmol,3ymol的NH4HSO4 n（NH3）＝0.68/17＝0.04mol
3y3y
＋OH－ === NH3＋H2O
50c×
10－3－3y 0.04
所以
10－3－3y＝0.04（3）
联立
（1）
（2）（3）解得
x＝0.02mol y＝0.064mol c＝4.64mol/L
氮的质量百分含量＝
×
100%＝（0.04＋0.064）×
14/10×
100%＝14.56%
15g时铵盐已经过量，则（NH4）2SO4为1.5xmol，1.5ymol的NH4HSO4
1．5y1.5y
10－3－1.5y 50c×
10－3－1.5y
n（NH3）＝50c×
10－3－1.5y＝50×
4.64×
10－3－1.5×
0.064＝0.136mol
m（NH3）＝0.136×
17＝2.31g
答案
（1）FeS2
（2）2SO2＋O2
2SO3
（3）abd
（4）SO3（g）＋H2O（l）===H2SO4（l）
ΔH＝－130.3kJ/mol
（5）①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
②14.56 2.31g
14．（8分）（2010·
长春调研）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________，
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为
（2）请回答有关问题。
小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为__________，试剂A的化学式为
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是
解析
（1）SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋
Ba（OH）2===BaSO3↓＋H2O；
通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式
盐，Ba（HSO3）2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO
形式存在，离子方程式为SO2＋
OH－===HSO
（2）固体、液体分离用过滤。
SO2通入溶液中可能被O2氧化。
猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。
（3）BaSO4不溶于盐酸。
考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO2＋2Ba2＋＋O2＋
2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。
答案
（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO
（2）过滤 HCl
（3）BaSO4 2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
15．（12分）（2009·
徐州检测）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）；
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是
________________________。
（4）A中加入的试剂可能是________，作用是
________________________________________________________________________；
B中加入的试剂可能是________，作用是
E中加入的试剂可能是________，作用是
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：
________________________，D中：
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
________（填“能
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