浙江省山水联盟届高三化学上学期开学考试试题文档格式.docx
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D.H2、D2、T2互称为同位素
8.下列有关叙述不正确的是
A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生
9.下列说法不正确的是
A.越王勾践剑的铸造材料青铜是铜锡合金
B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
10.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NOx参与酸雨形成
11.下列说法正确的是
A.配制1000mL0.1molL的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为16.0g
B.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
C.用右图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
D.抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵
12.下列说法正确的是
A.从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中加入金属钠：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.将Na2O2固体投入H218O中：
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：
H2O+2ClO-+CO2=2HClO+CO32-
D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：
NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3·
H2O+2BaSO4↓
14.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
B.带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液，但可以长期盛放各种酸
C.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅
15.依乐韦的主要成分是扎那米韦（其结构如右图所示），可用于治疗A型和B型流感。
下列关于扎那米韦的说法正确的是
A.既能与酸反应又能与碱反应，
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.在一定条件下能水解产生乙醇
D.分子中的羟基均不能最终被氧化为羧基
16.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期：
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
17.关于下列溶液的说法中正确的是
A.在1mol/LNaHA溶液中一定存在：
c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B.室温下，PH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总浓度：
CH3COONa>
NaF（已知：
CH3COOHKa=1.76×
10-5；
HFKa=3.53×
10-4）
18.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验
编号
温度
（℃）
催化剂
用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色
平均时间（min）
体积
（mL）
浓度
（mol·
L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
a
3
0.01
6.7
b
下列说法不正确的是
A.用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×
10-3mol·
L-1·
min-1
B.表中数据a<
12.7，b>
6.7
C.用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）>
v（实验3）
D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
19.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.lmolSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32--三种微粒数目之和为NA
B.某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
C.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA（不考虑Cl2与H2O的反应）
D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定
20.人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
①Hb（aq）+O2（g）
HbO2（aq）ΔH1<
②Hb（aq）+CO（g）
HbCO（aq）ΔH2<
③HbO2（aq）+CO（g）
HbCO（aq）+O2（g）ΔH3<
A.ΔH1>
ΔH2
B.反应①与反应②在较低温度能自发进行
C.从平原初到高原，人体血液中c（HbO2）将降低造成缺氧
D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c（HbO2）增大，反应③平衡正移
21.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。
下图是一种新型可充电锌—空气蓄电池的工作原理示意图。
A.放电时，电池正极.上发生反应：
Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
B.充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强
C.电池中离子交换膜是阴离子交换膜
D.放电时，每消耗22.4mLO2外电路转移电子数约为2.408×
1021个
22.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：
第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子
（
）；
第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：
30和15：
85。
A.1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40°
C，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
23.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种二元弱碱。
如下图所示，为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
已知：
H2NCH2CH2NH2+H2O
[H2NCH2CH2NH3]++OH-
A.曲线a表示[H3NCH2CH2NH2]+的变化
B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-9.93
C.[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为：
c（Cl-）>
c（[H3NCH2CH2NH2]+）>
c（H+）>
c（H2NCH2CH2NH2）>
c（OH-）
D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：
2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c（H+）--c（OH-）
24.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是
A.生成沉淀的离子方程式为：
HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B.加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L
C.a点溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+c（OH-）
D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
25.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子，且所含离子的物质的量浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是
A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+另需实验验证
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-，且Na+、K+至少有一.种存在
C.无法确定原溶液是否存在Cl-
D.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（6分）
（1）HF的沸点高于HCl的主要原因是____。
（2）
，请用系统命名法对该有机物命名____。
（3）电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2的电子式是_。
27.（4分）人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。
可用汞量法测定体液中的氯离子：
以Hg（NO3）2为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。
滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。
（1）称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL溶液作为滴定剂。
取20.00mL0.0100mol·
L-1
NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。
则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为
mol·
（2）取0.50mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。
为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液0.30mL。
则该血清样品中氯离子的浓度为___mg/100mL。
28.（10分）
I.某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙（对氢气的相对密度是17）按物质的
量之比1：
4反应生成的。
为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）组成丙的元素是___（填元素符号），甲的化学式是__。
（2）丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是___。
（3）气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀。
写出生
成白色沉淀的反应离子方程式__。
II.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。
（1）请描述如何检验该装置的气密性__。
（2）试管中可以观察到的现象是__。
29.（10分）大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原
因之一。
I.
（1）SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过
程中相关的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3·
H2O（aq）=NH4HSO3（aq）ΔH1=akJ·
mol-1
②NH3·
H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O
（1）ΔH2=bkJ·
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）ΔH3=ckJ·
写出氨水吸收SO2生成（NH4）2SO4总反应的热化学方程式：
。
（2）工业生成中也可利用CO从燃煤烟气中脱硫：
.
2CO（g）+SO2（g）
S
（1）+2CO2（g）ΔH=-270kJ·
mol-1。
在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中充入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比，实验b在其他条件不变的情况下使用了催化剂，请在上图中画出实验b体系总压强随时间的变化示意图__。
②请利用分压计算该条件下实验c的平衡常数K=__（列出计算式即可）。
（注：
某物质的分压=该物质的物质的量分数×
总压）
II.NO可用氨水一臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）ΔH=-200.9kJ·
（3）在恒容密闭容器中，NO氧化率随。
值以及温度的变化曲线如图所示。
①NO氧化率随
值增大而增大的主要原因是__。
②当温度高于100°
C时，O3分解产生活性极高的氧原子可与NO2中的氧结合形成氧气，此时NO氧化率随温度升高而降低的可能原因有：
（4）用电解法生产己二腈[（CH2CH2CN）2]可减少氮氧化合物的排放，装置如图所示。
电解时Pb
电极发生的电极反应式为.。
30.（10分）甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe，摩尔质量204g·
mol-1]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
某学习小组模拟其合成方法如下：
甘氨酸
（H2NCH2COOH）
异抗坏血酸
甘氨酸亚铁
FeSO4·
7H2O.
FeCl2·
4H2O
易溶于水
微溶于乙醇
易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性
难溶于乙醇
易溶于乙醇
（1）右图所示合成装置中仪器b的名称是_。
（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。
（3）下列说法正确的是。
A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·
C.步骤III中的分离方法是过滤.
D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。
（5）步骤III加入无水乙醇的目的是_。
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为%（保留一位小数）。
31.（10分）有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由烃A（C7H8）合成G的路线如下（部分反应条件及副产物已略去）：
已知以下信息：
①B比A的相对分子质量大79；
②D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式是_。
（2）写出化合物D的结构简式_。
（3）下列说法不正确的是__（填选项序号）。
A.可用FeCl3溶液鉴别C和E
B.B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液
C.反应③是加成反应
D.有机物E能发生加成反应，不能发生缩聚反应
（4）G的同分异构体中，符合下列要求的有_种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
（5）设计由丙酮酸（
）为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线__（无机试剂任选）。
合成反应流程图示例如下：
A
B
……→H。
2021第一学期“山水联盟”开学考试
高三年级化学学科参考答案
题号
5
6
7
9
10
答案
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
26.（6分）
（1）HF分子之间形成氢键而HCl没有（2分）
（2）2，2，3-三甲基戊烷（2分）
（3）
（2分）.
27.（4分）
（1）0.01（2分）
（2）213（2分）
I.
（1）Fe、S（1分）Fe3O4（1分）
（2）Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S↓（2分）
（3）2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）
II.
（1）关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好（2分）
（2）气体褪色（或黄绿色褪去），产生白烟（2分，答对1点给1分）
29.（10分）
（1）2SO2（g）+4NH3·
H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2
（1）ΔH=（2a+2b+c）kJ·
mol-1（2分）
（2）①
（1分，起点、终点正确，达平衡时间较a短）
②
（2分）
（3）①
值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）正向移动（1分）
②平衡后，温度升高平衡向逆反应方向移动；
NO2+O
NO+O2（2分，答对1点给1分）
（4）2CH2=CHCN+2H++2e-=（CH2CH2CN）2（2分）
30.（10分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）通入氮气；
加入异抗坏血酸（2分，答对1点给1分）
（3）CD（2分）
（4）pH过低使产率下降的原因是H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应:
pH过高会生产沉淀（2分，答对1点给1分）
（5）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；
除去杂质，提高产率（2分，答对1点给1分）
（6）84.5（1分）
31.（10分）
（1）
+Br2
+HBr（2分，反应条件未写、错误不给分）
（2）OHC—COOH（2分）
（3）AD（2分）
（4）4（2分）
（5）
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