溶液的配制与分析Word文档格式.docx
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100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×
1000×
ρg，溶质的质量为1×
ρ×
wg，溶质的物质的量为
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝
mol·
L－1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器
______________________________等。
2．容量瓶的使用
（1）特点：
（2）使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°
→倒立。
②________（填“能”或“不能”，下同）将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤
（1）计算：
计算所需固体的质量。
（2）称量：
根据计算结果，称量固体质量。
（3）溶解：
将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
（4）转移：
待恢复到________后，将溶液转移到
________________________________________________________________________中。
（5）洗涤：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
（6）定容：
往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
4．1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·
L－1吗？
5．将10.6gNa2CO3·
10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·
L－1，对吗？
6．实验中需要2mol·
L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A．1000mL,212gB．950mL,201.4g
C．500mL,286gD．任意规格，572g
7．实验室用密度为1.25g·
mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·
L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·
L－1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
________________________________________________________________________
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
①溶质是什么？
②容量瓶的规格，常见的有50mL、100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶；
③所用定量仪器：
量筒、
托盘天平的精确度。
溶液的稀释与混合的计算
1．溶液稀释定律（守恒观点）
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×
（V1＋V2）。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝
。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等体积混合
①当溶液密度大于1g·
cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>
（a%＋b%）。
②当溶液密度小于1g·
cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<
（2）等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ>
1g·
cm－3还是ρ<
cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝
（a%＋b%）。
【例1】 （2012·
昆明模拟）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；
另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
【例2】
（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p②q>
2p
③q<
2p④无法确定
（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p②q>
【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；
浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）
A．a>
b>
cB．b>
a>
c
C．c>
aD．c>
b
配制一定物质的量浓度溶液的实
验误差分析
1．理论依据
根据cB＝
，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
反之偏大。
2．误差分析
能引起误差的一些错误操作
因变量
cB（mol·
L－1）
nB（或mB）
V
称
量
①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码
②称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
③用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）
量取
④用量筒量取液态溶质时，俯视读数
⑤量取液态溶质时量筒内有水
溶解 转移 洗涤
⑥转移时有溶液溅出
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒
⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶
⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
定容
定容时，水加多了，用滴管吸出
⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面
下降再加水
⑫定容时，俯视刻度线
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；
俯视时，容器内液面低于刻度线。
【例4】 有下列化学仪器：
①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
（1）现需要配制500mL1mol·
L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸________mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
化学计算中有效数字的运算
化学计算中常常涉及有效数字的取舍与修约。
历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出的数字与正确的结果有一定的偏差。
在我们的日常学习中往往忽略这个问题。
1．对有效数字的认识
有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。
在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。
例如：
读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为21.33mL，丙可能读为21.31mL。
由此可见21.3是滴定管显示出来的。
因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。
也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。
中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管。
用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。
对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？
通过下面几个有效数字的确定来说明。
0．003 4×
108 1位有效数字
0．20pH＝6.702位有效数字
4．4415.3%3位有效数字
11088准确数字或有效数字不定的数字
数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。
对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是10的次方，有效数字位数不确定的数字可认为是准确数字。
测量所得到的有效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的；
运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。
单位转换时，有效数字位数不能改变，如12.40L作单位时，不能写成12400mL而应写成12.40×
103mL。
2．高考试题中有关有效数字运算题举例
（1）已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。
请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g·
L－1）。
答案 9.25g 0.826g·
（2）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极 PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
负极 Pb＋SO
－2e－===PbSO4
今若制得Cl20.050mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A．0.025molB．0.050mol
C．0.10molD．0.20mol
答案 C
高考题组一 物质的量的浓度与阿伏加德罗常数
1．NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确，正确的划“√”，错误的划“×
”
（1）1L0.1mol·
L－1氨水含有0.1NA个OH－（ ）
（2011·
广东理综，9B）
（2）欲配制1.00L1.00mol·
L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中（ ）
新课标全国卷，7C）
（3）1mol·
L－1NaCl溶液含有NA个Na＋（ ）
（2010·
广东理综，8B）
（4）常温下，1L0.1mol·
L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA（ ）
江苏，5A）
（5）含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
L－1（ ）
福建理综，7D）
（6）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋（ ）
（2009·
广东，6D）
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%（ ）
（2008·
山东理综，13A）
高考题组二 有关物质的量浓度的计算
2．（2011·
上海，17）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol·
L－1B．1.5mol·
C．0.18mol·
L－1D．0.24mol·
3．（2010·
海南，4）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
L－1B.
C.
L－1D.
4．（2010·
课标全国卷，10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·
L－1B．10（2a－b）mol·
C．10（b－a）mol·
L－1D．10（b－2a）mol·
5．（2010·
四川理综，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·
mL－1），所得溶液的密度为ρg·
mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
6．（2009·
全国理综Ⅰ，7）将15mL2mol·
L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·
L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4B．3C．2D．1
仪器规格、数字、单位使用要规范
考生答卷案例——找错纠错
失分原因分析
第一：
（1）问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480mL容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯”。
第二：
（2）计算错误且漏写单位。
第三：
“mol”是物质的量的单位，不能表示数目。
解决方案与规范指导：
1.高考现场：
答题时要特别注意物理量的单位；
相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。
2．复习时：
有关定量实验时要注意三个问题：
一是注意关键仪器的规格，如：
容量瓶、量筒、滴定管；
二是注意所用定量仪器的精确度，如量筒、滴定管；
三是注意计算过程中有效数字的处理。
课时规范训练
教材习题回扣
1．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·
L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为________g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是________
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解，可以采取的措施
____________
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施：
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题
______________________________________
上述步骤配制的KCl溶液的浓度是0.200mol·
________，原因：
2．100mL0.25mol·
L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为____________；
若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－的物质的量浓度为____________。
能力提升训练
1．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其
单位为mol·
kg－1，若5mol·
kg－1的硫酸溶液其密度为1.3g·
mL－1，则它的物质的量浓度为
（ ）
A．3.56mol·
L－1B．4.36mol·
C．5.00mol·
L－1D．5.25mol·
2．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．取100mL0.3mol·
L－1和300mL0.25mol·
L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·
L－1B．0.42mol·
C．0.56mol·
L－1D．0.26mol·
4．某氯化镁溶液的密度为1.18g·
cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37mol B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.50mol
5．VL浓度为0.5mol·
L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol·
L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol·
L－1的盐酸混合均匀
6．将Cu片放入0.1mol·
L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2B．3∶5
C．3∶4D．4∶3
7．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶
液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．1∶3∶2D．2∶3∶1
8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·
mol－1）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
158
硝酸银
0.04
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖B．硫酸钾
C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）_____________mol·
（只要求写表达式，不需计算）。
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A．定容时仰视液面
B．容量瓶在使
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