2023初中化学实验报告2Word文档下载推荐.docx

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项准备工作。

3.用饮料管向集气瓶中吹气，用

排水法收集一瓶我们呼出的气

体，用玻璃片盖好，

4.将另一集气瓶放置在桌面上，

用玻璃片盖好。

5.用燃烧的小木条分别伸入两

个集气瓶内。

6.观察实验现象，做出判断，并

向教师报告实验结果。

7.清洗仪器，整理复位。

现象、解释、结论及反应方程式

实验装置图

疑问讨论

评语

教师签名

实验名称2、组装实验室制取氧气的装置

实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备

实验器材、药品大试管（Ф32mm×

200mm）、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽（装好水）、烧杯（100mL）。

1.检查仪器、药品。

2.组装气体发生装置。

3.检查气体发生装置的气密

性。

4.按照实验室制取氧气的要求

装配好气体发生装置。

5.在水槽中用烧杯向集气瓶中

注满水，盖好毛玻璃片，将集

气瓶倒置在水槽中。

6.拆除装置，整理复位。

现象、解释、结论及反应方程式

篇二：

九年级化学上册实验报告

实验名称1：

对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：

蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；

观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：

化学实验的基本操作

熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作

镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

一、药品的取用

1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热：

取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器：

将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称3：

探究实验室制取氧气及氧气的性质

1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：

一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。

2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。

3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。

4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。

7、移，先将导管移出水面。

8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：

1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

1、C?

O2?

CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe?

Fe3O4

3、可燃物如：

木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；

在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。

实验名称4：

分子运动现象的探究

认识分子的运动

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。

实验名称5：

水的净化------过滤操作

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末

1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。

1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。

过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。

过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

质量守恒定律的探究

验证化学反应遵循质量守恒定律

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷

白磷燃烧前后质量的比较

点燃点燃

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。

瓶内发生反应：

P?

P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

1、在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

2、m1=36gm2=36g分析及结论：

烧杯中发生反应：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：

实验室制取CO的研究与实践

实验名称6：

实验室制取二氧化碳的研究与实践

设计CO2的制取装置并验证产生的气体

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO2

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。

②反应物的状态，反应的条件。

③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊

制作简易灭火器

原理：

碳酸钠与盐酸反应。

器材：

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

点燃

实验名称7：

酸雨危害的模拟实验

二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。

集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。

1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。

2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。

装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大理石溶解，有气泡放出。

酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。

下册

铁生锈条件的探究

设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。

实验器材及药品：

汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐

1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。

2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。

将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。

3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。

再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。

4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。

5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。

6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）

实验现象

：

分析与结论：

l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。

实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验器材、药品烧杯（100mL）3个、玻璃棒1支，温度计1硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200mL）、盛放废弃物的大烧杯。

2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20mL，①水温是20℃。

用温度计量出水的温度。

②氯化钠溶液的温度是20℃。

3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、硝酸铵溶液的温度是12℃。

氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，氢氧化钠溶液的温度是31℃。

③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。

使固体溶解。

4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，

向教师报告实验结果并得出结论。

5．清洗试管，整理复位。

篇三：

实验1物质的变化

实验类型：

验证性实验

1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；

2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。

实验用品：

铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；

蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。

1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？

2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。

实验2氧气和二氧化碳的性质

1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；

2.初步认识物质的物理性质和化学性质。

酒精灯、火柴、木条、集气瓶；

氧气、二氧化碳。

1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；

（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；

（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；

（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。

2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。

实验3对蜡烛及其燃烧的探究

探究性实验

1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；

2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；

3.初步学习书写实验报告的方法。

烧杯、火柴、小刀、玻璃管；

蜡烛、水、澄清的石灰水。

实验过程：

1.提出问题

蜡烛燃烧生成什么物质？

2.猜想与假设

（1）蜡烛燃烧生成水；

（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。

3.制定方案（设计实验方案）

（1）设计思路：

依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。

（2）实验流程：

认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。

5.反思与评价：

（1）蜡烛燃烧生成了什么？

写出反应的文字表达式。

（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？

实验4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；

2.初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；

3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。

集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；

水、澄清的石灰水。

人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？

（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；

（2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；

（3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。

3.制定方案（设计实验方案）

依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；

氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；

空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。

对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。

收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。

5.反思与评价

（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？

（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。

实验5固体药品的取用

基本操作

1.知道实验室化学药品取用规则；

2.初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。

试管、试管架、镊子、药匙、小纸条；

颗粒状石灰石、碳酸钠粉末。

1.颗粒状固体的取用。

先将试管放，用夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管，然后将试管竖立起来，使石灰石（或大理石）滑落到试管底部，并将试管放在试管架上备用。

2.粉末状药品的取用。

先将试管，把盛有药品的或，小心地送至试管，然后将试管直立起来，并将试管放在试管架上备用。

问题与讨论：

1.把密度较大的块状药品放到容器口后，为什么要把容器慢慢竖立起来？

2.取用粉末状固体药品，为什么要用药匙或纸槽将药品送到试管底部？

实验6液体药品的取用

1.学会液体药品倾倒和滴加的操作；

2.初步学会用量筒量取一定体积的液体。

试管、试管架、量筒、胶头滴管；

澄清的石灰水、碳酸钠粉末、稀盐酸、酚酞溶液。

1.倾倒液体的操作时应注意哪些问题？

2.量取液体时，如果视线没有与量筒内液面的最低处保持水平，而是采取仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？

3.取液后的滴管，若平放或倒放在桌子上，可能会产生什么后果？

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