高二化学 学业水平测试 第2讲 化学中常用计量文档格式.docx
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mol－1。
数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。
答案：
1．物理量 n
2．单位 mol 阿伏加德罗常数 NA 6.02×
1023
3．摩尔质量 M g/mol 相对原子质量 相对分子质量 g·
mol－1
二、气体摩尔体积
1．影响气体体积的因素。
气体体积（V）的大小主要受三大因素的影响：
①温度（T）；
②压强（p）;
③气体分子数（N），而与气体的________无关。
2．气体摩尔体积。
单位物质的量的气体所占的体积叫做________，符合为“Vm”，常用的单位有______和m3/mol，标准状况（0℃，101kPa）下气体的摩尔体积约为________。
3．阿伏加德罗定律。
在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。
4．计算式。
物质的量＝________________。
气体物质的量＝________________。
1．种类
2．气体摩尔体积 L/mol 22.4L/mol
3．分子数
4.
三、溶液
1．溶液特征：
溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于______。
2．饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中，达到________平衡状态的溶液是饱和溶液。
在不同温度条件下，同一物质的溶解度________。
3．溶解度（S）：
在一定温度下，某物质在100g________里达到饱和状态时所溶解的质量。
4．质量分数（a%）：
100g________中含有的______质量百分数。
四、物质的量浓度
1．物质的量浓度（c）。
指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位________。
2．计算式。
（1）物质的量浓度（mol·
L－1）＝____________，即c＝________。
（2）溶液稀释与浓缩换算式：
c1·
V1＝c2·
V2（溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量不变）。
3．物质的量浓度溶液配制。
（1）主要仪器：
________、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
（2）配制步骤：
计算一称量→溶解（冷却）→转液→洗涤并液→________→摇匀装瓶贴标签。
（3）注意事项：
当液面接近刻度线1～2cm时，须用________加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。
1．1L mol·
L－1
2．
（1）
3．
（1）容量瓶
（2）稀释定容 （3）胶头滴管
A组单选题
1．（2015·
南澳县南澳中学高二学业水平测试）物质的量浓度的单位是（ ）
A．molB．g·
C．mol·
L－1D．mol·
L－1·
s－1
解析：
物质的量浓度的单位是mol·
L－1，故答案为C。
C
2．（2015·
肇庆市第四中学高二学业水平模拟考试）硫酸型酸雨主要由SO2形成。
1molSO2的质量为（ ）
A．16gB．32g
C．48gD．64g
SO2的相对分子质量为64，故1molSO2的质量为64g，故答案为D。
D
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．1molO2的质量是32g·
C．2g氢气含有氢原子的物质的量是2mol
D．64gFe的物质的量是1mol
2g氢气的物质的量是1mol，1molH2含有2mol氢原子。
4．下列叙述正确的是（ ）
A．国际上规定，0.012kg碳所含碳原子的物质的量是1mol
B．SO2的摩尔质量是64g
C．1molSO2含有32mol电子
D．1mol氧的质量是32g
A项，没有指明碳原子的核素是12C；
B项，摩尔质量的单位是g·
mol－1；
D项，没有指明是氧分子还是氧原子；
C项，1个SO2分子中含有32个电子，故1molSO2含有32mol电子。
5．常温下，1L物质的量浓度为0.5mol·
L－1NaCl溶液含有（ ）
A．0.5mol的Na＋B．0.5mol的H＋
C．1.0mol的Na＋D．1.0mol的Cl－
1L物质的量浓度为0.5mol·
L－1NaCl溶液含有0.5mol的Na＋，0.5mol的Cl－，水溶液中H＋、OH－物质的量极少，故答案为A。
A
6．标准状况下的1.5molO2的体积约为（ ）
A．11.2LB．22.4L
C．33.6LD．44.8L
标准状况下1mol气体体积约为22.4L，1.5molO2＝1.5mol×
22.4L·
mol－1＝33.6L。
7．100mL2.0mol/L的盐酸中Cl－的物质的量为（ ）
A．2.0molB．0.20mol
C．1.0molD．0.10mol
100mL2.0mol/L的盐酸中Cl－的物质的量为0.20mol，故答案为B。
B
8．（2015·
普宁二中学业水平模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为2NA
C．1L0.5mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L
D．标准状况下，11.2L氨气所含有的电子数目为0.5NA
A不是标准状况下，故A错；
24克金属镁物质的量为1mol，变为镁离子时失去的电子数目为2mol，故B正确；
0.5mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5mol/L，故C错；
标准状况下，11.2L氨气物质的量为0.5mol，所含有的电子数目为5NA，D错；
故答案为B。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
32gO2所含的原子数目为2NA。
10．下列物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．氯化钠固体和汽油
B．冰和水
C．碘晶体与酒精
D．植物油和水
碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。
11．把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是（ ）
A．10%B．11.7%
C．12%D．13.3%
溶质质量分数＝10g/（10＋90）g×
100%＝
10%。
12．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（ ）
A．NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数
C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度
加热蒸发食盐水过程中，水挥发而NaCl不挥发。
13．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳的相对分子质量是44g/mol
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1
D．1mol任何物质所占体积都是22.4L
相对分子质量没有单位，A项错误；
物质的量是一个特定概念，不能简称，B项错误；
没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，D项错误。
14．（2015·
普宁二中学业水平模拟考试）用98%浓硫酸配制500mL0.1mol·
L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A．①②③B．①②④⑤
C．②③⑤D．③④⑤
配制500mL0.1mol·
L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶，故选B。
15．下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是（ ）
A．KNO3B．NaNO3
C．NaClD．K2Cr2O7
根据4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线，其中溶解度受温度影响最大的物质是KNO3，故答案为A。
16．下列溶液中，c（Cl－）最小的是（ ）
A．20mL0.5mol·
L－1AlCl3溶液
B．30mL1mol·
L－1KCl溶液
C．7.5mL2mol·
L－1MgCl2溶液
D．10mL3mol·
L－1NaCl溶液
A、B、C、D四项中含c（Cl－）分别是1.5mol·
L－1、1mol·
L－1、4mol·
L－1、3mol·
L－1。
17．（2015·
广州市二中学业水平模拟考试）欲配制100mL0.1mol·
L－1NaCl溶液，需量取0.2mol·
L－1NaCl溶液的体积是（ ）
A．25mLB．50mL
C．75mLD．100mL
根据溶液稀释公式，100×
0.1＝0.2c，故c＝50，故答案为B。
18．物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
A．NaOHB．Ca（OH）2
C．FeSO4D．Cu（NO3）2
Ca（OH）2为二元强碱，物质的量浓度相同时，OH－浓度最大，碱性最强。
19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度最大的是（ ）
A．HClB．KOH
C．H2SO4D．CH3COOH
H2SO4为二元强酸，物质的量浓度相同时，H＋浓度最大，酸性最强。
20．（2015·
广州市第十五中学学业水平模拟考试）欲配制1.00mol·
L－1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl
B．500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
D．1000mL容量瓶，117gNaCl
需要仪器为1000mL容量瓶，药品NaCl质量为58.5g，故答案为C。
B组多选题
21．原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定（ ）
A．中子数
B．电子数
C．质子数
D．质子数、中子数和电子数
电子质量只有一个质子质量的1/1840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。
AC
22．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32g
D．12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
不是所有物质都含有分子，A项错；
摩尔质量的单位是g/mol，C项错。
BD
23．下列有关物理量与其单位匹配正确的是（ ）
A．质量g
B．反应速率mol·
C．摩尔质量g·
D．气体摩尔体积L·
反应速率单位应该含有时间如mol·
min－1，B错；
故答案为A、C、D。
ACD
24．某温度下，在100g水中加入50gNaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则（ ）
A．滤液为NaCl饱和溶液
B．滤液中NaCl的质量分数为36%
C．该温度下，NaCl的溶解度为50g
D．该温度下，NaCl的溶解度为36g
在100g水中加入50gNaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，说明还有过滤去14gNaCl固体，故滤液为NaCl饱和溶液，A正确；
滤液中NaCl的质量分数为＝36/136×
100%＝26.5%，B错；
该温度下，NaCl的溶解度为36g，C错、D正确；
故答案为A、D。
AD
25．下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。
在20℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数等于31.6%
B．1mol·
L－1的食盐溶液中含有58.5gNaCl
C．100mL水中溶解22.4LHCl（标准状态）后形成的溶液，其物质的量浓度为10mol/L
D．实验室需要230mL0.1mol·
L－1的H2SO4溶液，应选用250mL容量瓶配制
选项A错误，KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数小于31.6%；
选项B错误，1mol·
L－1的食盐溶液没有指明溶液的体积，不能确定NaCl的质量；
选项C错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，体积不等于0.1L，故溶液物质的量浓度不等于10mol·
L－1；
选项D正确，实验室没有容量为230mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制溶液。
ABC
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