高考化学实验题集锦优选Word格式文档下载.docx

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（1）避免b中压强过大

（2）防止暴沸直形冷凝管

（3）c中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出②

+OH−

NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出

（5）

全国II

26．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是　　　　　　　　　　　，还可使用　　　　　代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是　　　　　，其不溶于强酸但可与一种弱酸　　　　反应，

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）加氨水过程中加热的目的是　　　　　　　　　　　　。

沉淀B的主要成分为　　　　　　　　　　　（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

　+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·

L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为　　　　。

（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O2

（2）SiO2，SiO2+4HF=SiF4+2H2O

（3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）45%

全国III26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按右图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_________________。

②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　b．熄灭酒精灯　　c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A　　　　f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

（1）样品中有Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）

（2）①干燥管

②dabfce

③

偏小

（3）①c、a生成白色沉淀、褪色

②2FeSO4

Fe2O3+SO2

+SO3

北京26．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：

TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181（升华）

316

1412

熔点/℃

−69

−25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

—

微溶

难溶

（1）氯化过程：

TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·

mol-1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2=－220.9kJ·

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：

CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），

判断依据：

。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，

则尾气的吸收液依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有　　　　　　　　　　　　。

（2）精制过程：

粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。

示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol

②>

随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4高于136℃，低于181℃

海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

（1）“酸解”时应该加入的酸是　　　　　　，“滤渣1”中主要含有　　　　（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是　　　　　　　　　　。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）浓硫酸，SiO2

（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀　．

（3）溶液接近为无色

（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙

江苏19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:

AgCl+2NH3·

H2O

Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·

H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·

4Ag↓+N2↑+4

+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为　　　　　　　　　　　。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为　　　　　　　　。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·

H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·

H2O不反应）,还因为　　　　　　　　　　

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

　　　　　　　　　　　　　　　　　（实验中须使用的试剂有：

2mol·

L-1水合肼溶液,1mol·

L-1H2SO4）。

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl－,不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加2mol·

L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·

L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·

cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1：

在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;

冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：

如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3：

将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4：

将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;

加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:

向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,静置,分液。

（1）蒸馏烧瓶防止暴沸

（2）丙烯、正丙醚

（3）减少1-溴丙烷的挥发

（4）减少HBr挥发

（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

天津9．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·

L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·

L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·

L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I−）=_________________mol·

L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.000.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高偏高

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