届江苏省连云港市高三下学期第一次模拟考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存
D.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
4.X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A.YX4与ZX
空间构型相同
B.原子半径：
r（E）>
r（W）>
r（Z）
C.第一电离能：
I1（W）>
I1（Z）>
I1（Y）
D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
阅读下列资料，完成5～7题。
工业上利用炭和水蒸气反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；
ΔH1；
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；
ΔH2生成的H2为原料合成氨。
在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO
能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。
5.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气
6.下列有关NaHCO3的说法正确的是（ ）
A.NaHCO3属于共价化合物
B.HCO
能形成多聚体是因为氢键的作用
C.C原子的杂化类型为sp3杂化
D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
7.反应CO（g）＋H2O（g）
ΔH2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如下图所示。
其中吸附在催化剂表面上的物种用“·
”标注，1ev＝1.6×
10－19J。
A.ΔH2>
B.反应H2O·
===OH·
＋H·
能量变化为1.57ev
C.正反应历程中的最大活化能为2.24ev
D.反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）的ΔH＝ΔH2－ΔH1
8.一种以菱苦土（MgO）为原料制备金属Mg的新工艺流程如下：
A.电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2
B.用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C.为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D.降温结晶发生的反应为Mg（NO3）2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2
9.利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解废液中的Pb2＋实现Pb资源化利用，其原理如图所示。
A.电极a上反应为2H＋＋2e－===H2↑
B.电解总反应为Cu＋Pb2＋
Pb＋Cu2＋
C.电解产生1molPb，约有6.02×
1023个阳离子透过半透膜
D.脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升
10.照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：
将曝光后的照相底片用定影液（Na2S2O3）浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1∶2。
步骤2：
在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：
过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤1中配合物的内外界离子数比为1∶2
B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S
C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收
D.右图所示NaBr晶胞中有4个Br－原子
11.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确的是（ ）
A.芹黄素需密封保存
B.一定条件下能与甲醛发生反应
C.1mol该物质与溴水反应最多消耗5molBr2
D.与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子
12.室温下，通过下列实验探究NaHC2O4（Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数）溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1mol·
L－1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2
向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa（OH）2，产生沉淀
3
向0.1mol·
L－1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4
L－1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验1的溶液中：
c（OH－）＝Kh·
Ka1·
10－5.5
B.实验2反应静置后的上层清液中：
c（Na＋）>
c（C2O
）>
c（HC2O
c（OH－）
C.实验3得到的溶液中：
c（Cl－）>
c（H2C2O4）>
c（H＋）
D.实验4所得的溶液中：
c（NH
）＋c（H2C2O4）＝c（C2O
）
13.为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度条件下发生反应：
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g），反应进行相同时间（ts）,测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。
A.该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：
Ka>
Kb
B.c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性
C.其他条件不变，温度相同（低于50℃）CO平衡转化率：
阴影部分>
Ⅰ型>
Ⅱ型
D.已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol·
L－1，该温度下反应平衡常数为100x2/（1－x）2
二、非选择题：
共4小题，共61分。
14.（15分）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物（主要为NO）等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
（1）工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：
________________。
②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是________（填字母）。
a.该条件下SO2的氧化性强于NO
b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如图所示。
NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是________。
（2）工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面；
当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为_____________________________。
②工业上催化剂再生采取的措施为___________________________________。
（3）电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。
在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为________（填化学式）。
15.（14分）化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如下：
（1）D中含氧官能团名称为______________（写两种）。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：
___________________。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①分子中含有四种不同化学环境的氢；
②苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应。
（5）写出以甲苯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）『Cu（NH3）x』SO4·
yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。
实验室通过以下流程测定其组成。
（1）『Cu（NH3）x』SO4·
yH2O中氨的测定
碱溶过程是在右图装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为________。
②反应停止后还需要进行的操作是___________________________________。
③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是______________________________________。
（2）『Cu（NH3）x』SO4·
yH2O中铜元素含量的测定（已知：
Na2S2O3在pH为8～9稳定，pH<
8时会发生歧化；
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
①准确称取样品『Cu（NH3）x』SO4·
yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol·
L－1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI（过量）固体，搅拌，充分反应后______________________，记录消耗Na2S2O3溶液体积。
（须用试剂：
Na2CO3溶液、0.1800mol·
L－1Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水）
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL，则样品中n（Cu2＋）＝________。
17.（16分）石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。
（1）二氧化碳处理乙烷
用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6＋CO2
C2H4＋CO＋H2O，而实际会发生积炭反应C2H6
2C＋3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是___________________________________。
（2）劳克斯法处理H2S
该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫黄。
为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为________。
（3）热分解法处理H2S『H2S（g）
H2（g）＋S（s）』
直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MoS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。
多孔陶瓷膜的作用是______________________________。
（4）氧化铁系处理H2S
利用活性Fe2O3·
H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3·
H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。
再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是______________________；
工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90℃，原因是______________________。
（5）电解法处理H2S
电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2、盐酸混合液为吸收液，现选用两组『溶液A：
c（Fe3＋）＝0.427mol·
L－1、c（Fe2＋）＝0.041mol·
L－1、c（H＋）＝1.786mol·
L－1；
溶液B：
c（Fe3＋）＝0.844mol·
L－1、c（Fe2＋）＝0.051mol·
L－1、c（H＋）＝3.127mol·
L－1』相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。
已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。
请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因：
______________________________________________________________。
——★参考答案★——
1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A 11.D 12.D 13.C
14.（15分）
（1）ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO
＋2H＋（ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO
＋H2O）（2分）
②c（2分）
③SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低（或SO2溶于水形成酸性溶液），导致次氯酸浓度增大，氧化性增强（3分）
（2）①6NO＋4NH3
5N2＋6H2O（2分）
②催化剂转入足量氨水中浸泡（2分）
（3）（NH4）2SO4、NH4NO3（4分）
15.（14分）
（1）醚键、羧基（4分）
（2）取代反应（2分）
16.（16分）
（1）①CuO（2分） ②打开活塞K，向装置中通入N2或惰性气体可将残留在烧瓶和导管中的NH3全部导入烧杯中（2分） ③将附着在漏斗上氨全部汇集到烧杯中，减少NH3（HCl）的测定误差（2分）
（2）①过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，把过滤的滤液和洗涤的滤液合并，用Na2CO3溶液调节pH为8～9，加少量淀粉作指示剂，用0.1800mol·
L－1Na2S2O3滴定至蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的蓝色（6分） ②2.16×
10－3mol（4分）
17.（16分）
（1）增大CO2的量，发生反应C＋CO2===2CO，消耗C；
增大CO2的量使反应正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，积炭反应进行程度减小（2分）
（2）1∶3（3分）
（3）多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离（使用多孔陶瓷使H2优先通过），使H2S（g）H2（g）＋S（s）平衡正向移动（3分）
（4）再生反应是放热反应，温度升高反应速率加快（2分） 温度超过90℃，Fe2O3·
H2O和Fe2S3·
H2O会发生分解（2分）
（5）在温度低的时候，去除率主要由Fe3＋氧化性决定，溶液B中Fe3＋浓度比溶液A的大，去除率差距大；
随温度升高，由于溶液B中Fe3＋浓度大，生成胶体的量多，粘滞性相对于溶液A的大；
同时溶液A离子浓度小，气液两相中分子或离子活动加剧使溶液A的粘滞性降低得多，所以溶液A的去除率随温度升高增加得快（4分）
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