物化同步练习Word文档格式.docx

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两泡大小保持不变

7、当氯化钠溶入水中后，产生的结果是（）

8、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（）

半径越小，溶解度越小，熔点越低

半径越小，溶解度越大，熔点越低

半径越小，溶解度越大，熔点越高

9、表面活性物质对不溶或微溶于水的物质具有增溶作用，增溶后的溶液是（）

热力学不稳定的多相体系

是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性基本不变

是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性明显变化

10、液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是（）

增加液体表面和液-固界面，减少固体表面

增加固-液界面，减少固体表面

减少液体表面和固体表面，增加固-液界面

Babacbbbba

2．纯水的表面张力是指恒温恒压时水与哪类相接触时的界面张力：

饱和水蒸气；

饱和了水蒸气的空气；

空气；

含有水蒸气的空气。

3．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。

它们三者表面自由能大小为：

Ga=Gc<

Gb；

Ga=Gb>

Gc；

Ga<

Gb<

Ga=Gb=Gc。

4．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：

大水珠变大，小水珠变小；

大水珠变大，小水珠变大；

大水珠变小，小水珠变大；

大水珠，小水珠均变小。

5．开尔文方程RTln（p/p0）=2γ·

M/（ρ·

r）不能运用的体系是：

空气中分散r=10-5cm的水珠体系；

水中分散有r=10-6cm的油滴体系；

水中分散有r=10-5cm的微晶体系；

水中分散有r=10-8cm的气泡体系。

6．下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附：

硫酸；

己酸；

硬脂酸；

苯甲酸。

7．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：

等于h；

大于h；

小于h；

无法确定。

8．如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力pb为：

pb=p0；

pb=p0+ρgh；

pb=p0-ρgh；

pb=ρgh。

9．水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：

管内水面为凹球面；

管内汞面为凸球面；

管内水面高于水平面；

管内汞面与汞平面一致。

10．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是：

HLB值大，易形成W/O型；

HLB值小，易形成O/W型；

HLB值大，易形成O/W型；

HLB值小，不易形成W/O型。

Cbaababadc

第九章

1、下述各系统中属于非定域独立子系统的是（）

压力趋近零的理想气体

高压下的氧气

氯化钠晶体

常温下的水

2、各种不同运动状态的能级间隔是不同的，对于独立子系统，其平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是（）

振动能>

平动能>

转动能

转动能>

平动能

振动能

3、在热力学函数与粒子配分函数的关系中，对于定域子系统和离域子系统都相同的是（）

G、A和S

U、H和S

U、H和CV,m

H、G和CV,m

4、能量零点ε0的不同选择对热力学量不产生影响的是（）

U、H、G

U、H、S、CV

S、CV

S、A、G

5、对于体积为V、分子质量为m的理想气体，其分子的最低平动能级和其相邻能级的能量间隔为（）

6、一维谐振子的最低能级与第四个振动能级的能量间隔为（）

4hν

3hν

2hν

hν

7、对独立子系，在各运动形式的配分函数中，与压力有关的是（）

平动配分函数

转动配分函数

振动配分函数

电子配分函数

8、温度一定时，粒子在能级上的分布服从玻尔兹曼分布。

当能级εj＝2εi、简并度gj＝2gi时，在两能级上分布的粒子数之比nj/ni为（）

9、对双原子分子，其转动的最低能级与其相邻能级的能量间隔为（）

10、下列关于玻尔兹曼统计的描述，哪一条是不正确的（）

玻尔兹曼统计适用于理想气体

玻尔兹曼统计只适用于独立子系统

在玻尔兹曼统计中，统计单位是单个粒子

玻尔兹曼统计适用于真实的气体和液体

ABCCCBABCD

1．对热力学性质（U、V、N）确定的体系，下面描述中不对的是：

体系中各能级的能量和简并度一定；

体系的微观状态数一定；

体系中粒子在各能级上的分布数一定；

体系的吉布斯自由能一定。

2．设一粒子体系由三个线性谐振子组成，体系的能量为（11/2）hν,三个谐振子分别在三个固定点a、b、c上振动，体系总的微观状态数为：

12；

15；

9；

6。

3．式子∑Ni=N和∑Niεi=U的含义是：

表示在等概率假设条件下，密封的独立粒子平衡体系；

表示在等概率假设条件下，密封的独立粒子非平衡体系；

表示密闭的独立粒子平衡体系；

表示密闭的非独立粒子平衡体系。

4．对于玻尔兹曼分布定律ni=N/Q·

gn·

exp（-εi/kT）的说法：

⑴ni是第i能级上的粒子分布数；

⑵随着能级升高，εi增大，ni总是减少的；

⑶它只适用于可区分的独立粒子体系；

⑷它适用于任何的大量粒子体系。

其中正确的是：

⑴⑶；

⑶⑷；

⑴⑵；

⑵⑷。

5．某一理想气体体系由含NA个A分子与NB个B分子的两个体系组成。

分子配分函数分别为QA、QB，若不考虑分子间相互作用，则体系配分函数表示为：

QANAQBNB/（NA+NB）！

；

QANA·

QBNB；

QANA/N！

·

QBNB/NB！

（QA·

QB）NA+NB。

6．各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：

电子配分函数；

平动配分函数；

转动配分函数；

振动配分函数。

7．O2的转动惯量J=×

10-47kg·

m2，则O2的转动特征温度是：

10K

5K

8K

8．对于单原子理想气体在室温下的物理过程，若要通过配分函数来求过程中热力学函数的变化：

必须知道Qt、QR、Qv、Qn各配分函数；

只须知道Qt一个配分函数；

必须知道Qt、Qn配分函数；

必须知道Qt、QR、Qv配分函数

9．在相同条件下，对于He与Ne单原子分子，近似认为它们的电子配分函数相同且等于1，则He与Ne单原子分子的摩尔熵是：

Sm（He）>

Sm（Ne）；

Sm（He）=Sm（Ne）；

Sm（He）<

以上答案均不成立。

10．CO和N2的质量、转动特征温度的数值基本相同，若电子均处于基本非简并的最低能级，且设振动对熵的贡献可忽略则：

Sm（CO）>

Sm（N2）；

Sm（CO）<

Sm（CO）=Sm（N2）；

不能确定。

CBCCBBCBCA

第七章

1、已知Cu的原子量为,用电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu（）

64克

127克

32克

16克

2、下列四种电解质溶液的浓度均为按摩尔电导率值将它们从大到小排序，何种排列正确（）

HCl>

NaCl>

KCl>

KOH

KOH>

HCl

NaCl

KCl

3、科尔劳施定律

适用于（）

弱电解质

强电解质

无限稀释溶液

强电解质稀溶液

4.在浓度为b的MgSO4中,MgSO4的活度a为（）

（b/bθ）2γ±

2

2（b/bθ）2γ±

4（b/bθ）3γ±

3

8（b/bθ）4γ±

4

5、K3[Fe（CN）6]水溶液，其质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为γ±

，则此溶液的离子平均活度a±

等于（）

6、下列电解质溶液平均活度系数最大的是（）

mol-1　NaCl

mol-1MgSO4

mol-1CaCl2

mol-1　LaCl3

7、德拜—休克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素,但下列诸因素中哪点是未包括的（）。

强电解质在稀溶液中完全电离

每一个离子都被带相反电荷的离子所包围

每一个离子都是溶剂化的

实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致

8、298K时,KNO3水溶液的浓度由增大到,其摩尔电导率Λm将（）

增大

减少

不变

不确定

9、德拜—休克尔极限公式适用于（）

弱电解质稀溶液

强电解质浓溶液

弱电解质浓溶液

10、反应Cu2+（a1）→Cu2+（a2）,（a1>

a2）,可构成两种电池:

（1）Cu│Cu2+（a2）‖Cu2+（a1）│Cu，E1

（2）Pt│Cu2+（a2）,Cu+（a’）‖Cu2+（a1）,Cu+（a’）│Pt，E2　　则有:

E1=E2

E1=1/2E2

E1=2E2

E1=1/4E2

11、298K时，已知:

Eθ（Fe3+│Fe）=V,

　　Eθ（Fe2+│Fe）=V

　　则Eθ（Fe3+│Fe2+）等于:

–

12、某电池在101325Pa下放电,Qr=-200J时,则:

ΔH=0

ΔH=-200J

ΔH＜-200J

ΔH＞-200J

13、某电池的电池反应可写成:

（1）H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）

（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）

　　相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则:

E1=E2,K1=K2

E1≠E2,K1=K2

E1=E2,K1≠K2

E1≠E2,K1≠K2

14、已知Eθ（Ti+/Ti）=,Eθ（Ti3+/Ti）=,则Eθ（Ti3+/Ti+）等于

V

15、在电池:

　　Pt│H2（g,Pθ）│HCl（1molkg-1）‖CuSO4│Cu的阴极中加入下面四种溶液,使电池电动势增大的是:

16、下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是

Zn│ZnCl2（aq）│AgCl（s）│Ag

Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│Cl2（g）│Pt

Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│Pt

Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag

17、通过电动势测定，可以求难溶盐的活度积，欲测AgCl（s）的活度积Ksp,则应设计的电池是:

Ag│AgCl（s）│HCl（aq）│Cl2（g,p）│Pt

Pt│Cl（g,P）│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag

Ag│AgNO3（aq）‖HCl（aq）│AgCl（s）│Ag

Ag│AgCl（s）│HCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag

18、在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：

ΔH-zFE’

ΔH+zFE’

TΔS

TΔS-zFE’

DCDAAACBDBDC

1．已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、

的Λ∝分别为×

10-2、×

10-2S·

m2·

mol-1，则

的Λ∝为：

×

10-2；

10-2。

2．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

离子迁移数；

难溶盐溶解度；

弱电解质电离度；

电解质溶液浓度。

3．在25℃，·

kg-1的

溶液的离子平均活度系数（γ±

）1，·

kg-1

溶液的离子平均活度系数（γ±

）2，那么：

（γ±

）1<

（γ±

）2；

）1=（γ±

无法比较大小。

4．一种2－2型电解质，其浓度为2×

10-3mol·

kg-1，在298K时，正离子的活度系数为，该电解质的活度为：

10-6；

10-9；

10-3；

。

5．浓度为1mol·

浓度的离子强度I1，浓度为1mol·

kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：

I1=½

I2；

I1=I2；

I1=4I2；

I1=2I2。

6．电池在下列三种情况：

（1）I→0；

（2）有一定电流；

（3）短路。

忽略电池内电阻，下列说法正确的：

电池电动势改变；

电池输出电压不变；

对外输出电能相同；

对外输出电功率相等。

7．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：

2H++2e→H2

Pb→Pb2++2e

PbSO4+2e→Pb+SO42-

PbO2+4H++SO42+2e→PbSO4+2H2O。