高三第一学期期末质量抽测化学试题Word格式.docx

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C．Mg原子结构示意图：

D．乙酸乙酯的分子式：

C4H8O2

4．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：

HF＞H2O＞NH3B．原子半径：

Cl＞S＞P

C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．金属性：

K＞Na＞Li

△

5.下列解释事实的方程式书写正确的是

A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：

2Fe+3H2O（g）==Fe2O3+3H2↑

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓-

C．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑

6．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。

香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。

下列说法正确的是

A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4

B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚

C．1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应

D．1mol香柠檬酚最多可以与3molNaOH溶液反应

7．某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，

下列说法正确的是：

A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；

B．Zn电极作为负极，发生还原反应；

C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；

D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。

8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<

1×

10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂

9．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．SO2是该反应的催化剂

B．MFe2Ox是还原剂

C．x>

y

D．SO2发生了置换反应

10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

下列说法不正确的是

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：

Z>

R>

Y

C．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

11．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ

C．由图可知，断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

A

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

D

NO

NO2

N2

HNO3

13．实验室制取甲酸乙酯的反应为：

HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O

反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L）随时间的变化如下表：

时间（min）

HCOOH

HCOOCH2CH3

H2O

0.3

0.7

10

0.23

a

b

c

20

0.2

0.6

0.1

0.4

有关物质在101.3KPa时沸点如下：

沸点（℃）

101

78.5

54

100

该反应的化学平衡常数表达为K=

；

有关下列叙述不正确的是

A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小

B．表中a应该等于0.63mol・L

C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡

D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出

14．已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。

同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：

CH3COO-、Na+

B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主

C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小

D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，这是由于CH3COOH电离出的c（H+）更小造成的

第II部分（非选择题，共58分）

15.（8分）有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。

用下图所示的方法可以合成F。

其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。

E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：

（1）A的分子式是________________；

（2）B的结构简式是_____________________________；

（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________；

（4）反应④的化学方程式是_________________________________________________。

16．（8分）25时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：

①氨水②NaOH溶液

③CH3COOH溶液④盐酸。

请回答：

（1）①溶液中c（H+）c（OH－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是，理由是。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

17．（8分）Al2O3在工业上用途广泛。

（1）Al在元素周期表中的位置。

（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的的，写出XY的电子式，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式。

（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。

已知由H2、CO制备二甲醚过程为：

CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g） 

ΔH1＝－90.1kJ·

mol－1

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g） 

ΔH2＝－24.5kJ·

写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式。

18．（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　。

②反应II的离子方程式为　　。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是　　。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的　　性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　　　。

19．（9分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。

Ⅰ．吸收：

（1）加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式：

。

Ⅱ．再利用：

加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。

工业上采用以下两种方法制备H2

高温热分解法

已知：

H2S（g）H2（g）+S（g）△H

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为cmol·

L-1测定H2S的转化率，

结果见右图。

（2）△H0（填“>

”或者“<

”）,你判断的依据

是：

ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，

（3）据图计算985℃时H2S按上述反应分解的

平衡常数K=________

电化学法

该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。

（4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。

（5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因。

（6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？

请你评价。

20．（9分）有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。

①A、C、D均能与NaHCO3反应；

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，

③A苯环上只有两个对位的取代基

④F能使溴水褪色且不含有甲基；

⑤H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是。

（2）写出F的结构简式；

D中含氧官能团的名称是。

（3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：

能与NaHCO3反应

不能与FeCl3溶液发生显色反应

能在稀硫酸加热条件下生成C和D

写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是（选填编号）。

a．I的结构简式为

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

c．G具有8元环状结构

d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

昌平区xx－xx第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷答案及评分参考

第一部分选择题（共42分）

选择题（每小题3分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

11

12

13

14

第二部分非选择题（共58分）

15.（8分）

（1）C2H4

（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu（OH）2

（4）

16．（8分）

（1）＜

（2）CH3COOHCH3COO-+H+

（3）抑制水的电离，NH3·

H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动

（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

17．（8分）

（1）第三周期第ⅢA族

（2）2NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O

（3）2CO（g）＋4H2（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g） 

ΔH＝－204.7kJ·

18．（8分）

（1）①2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

③使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯

（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；

产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用。

（3）还原性

（4）放电时间长，工作电压稳定。

19．（9分）

（1）NH3·

H2O+H2S=NH4HS+H2O

（2）﹥随着温度升高，H2S转化率升高，说明正反应是吸热反应

（3）4c/15

（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（5）反应池中产生的含H+的溶液进入电解池后，通过阳离子交换膜到了惰性电极b附近，发生反应2H++2e-=H2↑从而产生氢气

（6）反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后，产生的Fe3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用

20．

（1）水解/取代反应。

（2）CH2＝CHCH2COOH；

羟基和羧基。

（3）

+3NaOH

HOCH2CH2CH2COONa++2H2O

（4）bd

（5）

或

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