甘肃省白银市会宁县会师中学学年九年级下学期开学考试化学试题 答案和解析Word格式.docx

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A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④

9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含有15g乙物质

D．t1℃时，甲、乙的溶解度相等

10．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是

A．甲和乙:

水B．乙和丙:

空气C．甲和丙:

空气D．甲和丁:

水

二、填空题

11．为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将【最新】定为国际化学元素周期表年。

请从

、

、、

中选择合适的元素，用化学符号填空。

（1）两个氮气分子_____。

（2）天然气、沼气的主要成分是_____。

（3）地壳中含量最多的元素是_____。

（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是_____。

12．小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。

①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是______（填标号）。

a．用玻璃棒引流b．滤纸边缘高出漏斗c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去杂质和臭味。

③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于____（填“硬水”或“软水”）。

④生活中常用______（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。

下列做法不利于保护水资源的是______（填标号）。

A生活污水直接排放B提倡使用节水器具

C工业上冷却水重复利用D园林浇灌用滴灌、喷灌

13．根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：

（1）属于同种元素的粒子是_____；

（2）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；

（3）具有相对稳定结的粒子是_____；

（4）化学性质相似的原子是_____。

三、推断题

14．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_____________；

E是______________。

（2）写出上图中①②两反应的化学方程及②中的实验现象：

①____________；

②________。

②中的实验现象：

______________。

（3）反应③的基本反应类型是：

_____________________。

四、实验题

15．某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。

提示：

常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称为_____。

（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为______________。

还可以用_________装置来收集氧气，理由是___________。

（3）实验室常用_________和稀盐酸制取CO2，选取的发生装置是______,收集装置是________。

用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____________。

16．育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片（保健品。

主要成分如图所示）当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究性趣。

（提出问题）该气体成分是什么？

（猜想与假设）小青说：

该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。

小丽说：

不可能含有N2，因为______

小亮说：

不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO____最后研究小组的同学共同认为：

该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

（进行实验）

编号

实验操作

实验现象

①

将气体通入澄清的石灰水

澄清石灰水变浑浊

②

将带火星的木条伸入到该气体中

带火星的木条没有复燃

（得出结论）

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_______，写出该反应的化学方程式____；

（2）由实验②____（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____。

五、计算题

17．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。

根据乙酸苯甲酯的化学式进行计算：

（1）乙酸苯甲酯的相对分子质量为___________；

（2）乙酸苯甲酯的分子由____________________构成；

（3）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为______________；

（4）乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为_______。

（结果保留到0.01%）

18．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

烧杯质量

样品的质量

稀盐酸的质量

烧杯+剩余物的总质量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注：

碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g；

（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A、谷物酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、工业制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：

B。

2．B

A、垃圾应分类处理可以减少对环境的污染，节约资源，有利于环境保护，选项正确；

B、焚烧塑料会产生大量的有害粉尘和气体，会造成空气污染，不利于环境保护，选项错误；

C、积极开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用量，进而减少有害气体和烟尘的排放量，有利于环境保护，选项正确；

D、生活污水处理后再排放可以避免污水对水源以及土壤产生污染，有利于环境保护，选项正确，故选B。

3．A

A、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故正确；

B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故错误；

C、不锈钢属于金属材料，故错误；

D、石墨属于非金属单质，不属于有机合成材料，故错误。

故选A。

4．A

柿子中碘、钙、磷、铁、锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指为元素，与具体形态无关。

5．C

化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则x+（+1）×

2+（-2）×

3=0，x=+4。

故选C。

6．A

【分析】

空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；

B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；

C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；

D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。

7．A

检查装置气密性的方法很多，但都有一个前提条件：

装置不能是敞口的，否则本身就是漏气的，无论如何检查也毫无意义。

A．图中是一个敞口装置，无法检查气密性，选项A符合题意；

B．用手握住试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项B不符合题意；

C．推注射器时长颈漏斗内水柱上升，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项C不符合题意；

D．向长颈漏斗内加水，液面不下降，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项D不符合题意。

8．A

Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，选A。

9．D

A、物质的溶解度受温度影响，不指明温度无法比较不同物质的溶解度的大小情况，如图中为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，选项错误；

B、由图可知，随着温度升高，甲的溶解度增大，而乙的溶解度却减小，选项错误；

C、由图可知，t2℃时，乙的溶解度为20g，即t2℃时，100g水中最多溶解20g乙得到120g饱和溶液，则t2℃时100g乙的饱和溶液中含有乙物质的质量为100g×

×

100%≈16.7g，选项错误；

D、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时甲、乙的溶解度相等，选项正确。

故选D。

【点睛】

1、两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。

2、溶解度曲线上的点，对应的是物质的饱和溶液；

溶解度曲线上方的点，对应的也是物质的饱和溶液；

溶解度下方的点，对应的是物质的不饱和溶液。

10．D

A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；

故不符合题意；

B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；

C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；

D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；

故符合题意；

故选D

11．

O

（1）两个氮气分子可以表示为2N2；

（2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；

（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O；

（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧元素显－2价，铝元素显+3价，根据化合物中各元素的化合价为零，氧化铝可以表示为Al2O3。

12．acd吸附硬水煮沸A

①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。

②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和异味。

③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。

④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

⑤A．生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源

B．提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源；

C．工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源；

D．园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源。

13．②和④③①和④②和⑤

（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；

（2）原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子；

最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；

（3）原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；

（4）最外层电子数相同化学性质相似。

图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。

14．CH2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②中的实验现象：

铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应。

能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，所以B为一氧化碳；

A为黑色单质，能与氧气发生燃烧生成一氧化碳，所以A为碳；

D是能被磁铁吸引的金属，所以D为铁；

一氧化碳与红棕色金属氧化物反应生成铁，则C为氧化铁；

最轻的气体为氢气，所以E为氢气；

常见的紫红色金属为铜，所以F为铜。

（1）由分析可知，A为碳，其化学式为C，E为氢气，化学式为H2，故填C、H2。

（2）①由分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，D为铜，反应①是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

②由分析可知，D为铁，F为铜，反应②可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

铜是一种红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应时观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

（3）由分析可知，D为铁，E为氢气，则反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。

15．长颈漏斗A、C2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑D氧气的密度比空气大大理石（或石灰石）BDb饱和NaHCO3溶液

（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。

（2）加热高锰酸钾制取氧气的反应是固体在受热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集纯净的气体，可以选择排水法，即装置C，故填AC；

高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

收集氧气不仅可用排水法，还可以选择向上排空气法，故填D；

氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集氧气，故填氧气的密度比空气大。

（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填大理石或石灰石；

大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；

二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选用向上排空气法，即装置D，故填D；

用F装置洗气时，气体应从长管，即b管进入，才能与洗液充分接触，从而除去气体中的杂质气体，故填b；

HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以将气体杂质HCl转化为二氧化碳，所以装置F中可盛装的试剂为碳酸氢钠溶液，为加快吸收的速率，碳酸氢钠溶液最好为饱和溶液，故填饱和NaHCO3溶液。

1、制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

2、排空气法收集的气体比较干燥，但由于含有少量的空气，收集的气体不十分纯净；

排水法收集的气体比较纯净，但由于气体与水接触，收集的气体不干燥。

16．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素有毒二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O不能；

若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃

不可能含有N2，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；

不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；

得出结论：

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。

17．

（1）150；

（2）碳原子、氢原子、氧原子；

（3）54:

5:

16；

（4）72.00%

（1）乙酸苯甲酯的相对分子质量为12×

9+1×

10+16×

2=150，故填150；

（2）由化学式可知，乙酸苯甲酯的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故填碳原子、氢原子、氧原子；

（3）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×

9）：

（1×

10）：

（16×

2）=54：

5：

16，故填54：

（4）乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为

100%=72.00%，故填72.00%。

18．

（1）0.2g；

（2）3.4%

（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：

50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；

（2）解：

设样品中铁的质量x

56：

2=x：

0.2gx=5.6g

铁合金中碳的质量分数=

×

100%≈3.4%

答：

铁合金中碳的质量分数为3.4%。