贵州省铜仁地区学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题Word格式.docx
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8．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
9．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；
若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
10．下列物质中，不能用作漂白剂的是
A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4
11．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色
12．下列叙述不正确的是（）
A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
13．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A．NaF、HClB．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg（OH）2
14．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的
A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水
15．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：
A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-
B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al（OH）3
16．下列叙述不正确的是：
A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷
17．下列结论错误的是①微粒半径：
K＋>
Al3＋>
S2－>
Cl－②氢化物的稳定性：
HF>
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4③离子的还原性：
Cl－>
Br－>
I－④氧化性：
Cl2>
S⑤酸性：
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClO⑥非金属性：
O>
N>
P>
Si⑦金属性：
Mg<
Ca<
K
A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤
18．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
证明氯元素的非金属性强于碳元素
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀
蔗糖已水解
A．AB．BC．CD．D
19．（6分）下列表示电子式的形成过程正确的
是（）
20．（6分）下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：
直接在水解液中加入新制Cu（OH）2并加热
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：
用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：
加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别己烯和苯：
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）T℃时，将3molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。
请填写下列空白：
（1）x＝________。
（2）用B表示该反应的速率为________mol/（L·
min），A的转化率为________。
（3）该温度下平衡常数表达式为：
_________________________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物M（分子式：
C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
（1）验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。
（夹持仪器的装置已略去）
①写出A中样品燃烧的化学方程式：
_____________________________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。
③D中盛放的试剂是_________________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。
⑦指出装置F的错误____________________________。
（2）探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。
将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________（填结构式）。
⑨有机物M的结构简式为_________________（填序号）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。
已知：
它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；
B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；
D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。
甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素
原子个数比
A和C
1:
1
B和A
4
D和E
3
B和E
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：
_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：
_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；
（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）＝0.2mol·
L-1，c（Cl-）＝1.3mol·
L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·
L-1NaOH溶液的体积是：
______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：
（相关均用具体化学用语回答）
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；
②在元素周期表位置________；
③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为NA，选项A正确；
B.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B不正确；
C.一个羟基中含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；
D.乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为
1×
NA=2NA，选项D正确。
答案选B。
2．B
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。
A.HX中，X显-1价，不合题意；
B.H2X中，X显-2价，符合题意；
C.XH3中，X显-3价，不合题意；
D.XH4中，X显-4价，不合题意。
答案为B。
3．A
若试管中是N2与NO2的混和气体，由于N2不能与氧气参加反应，所以试管内不能完全被水充满，其余的则会发生反应：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；
最后试管内完全被水充满，因此A可选，B、C、D不选；
故选A。
4．D
在反应2SO2＋O2
2SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为（a+b-0.5c）mol，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为（a-c）mol，所以则SO2在平衡混合物中的体积分数为
%，所以本题的答案为D。
5．C
【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；
B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；
C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；
D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。
点睛：
本题考查原电池知识，注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。
6．A
A.铵态氮肥水解显酸性，而草木灰（含K2CO3）水解显碱性，两者若混合施用，则会发生双水解，有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉，导致氮肥的肥效降低，A不正确；
B.明矾可做净水剂，B正确；
C.配制氯化铁溶液，为抑制氯化铁发生水解，常将氯化铁先溶于盐酸，C正确；
D.盐类的水解是吸热反应，所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力，D正确。
本题选A。
7．B
W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。
A.X为N元素，Y为O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4种，故A错误；
B.Y为O元素，Z为F元素，YZ2分子式为OF2，中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，其空间构型是V形，故B正确；
C.Z为F元素，W为Si元素，W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故C错误；
D.X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所以H2O的沸点最高，故D错误；
综上所述，本题答案为B。
8．A
【解析】试题分析：
A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）="
5"
v逆（NO），正确；
B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；
D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：
3v正（NH3）="
2"
v正（H2O），错误。
考点：
考查化学平衡状态的判断。
9．C
根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。
SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。
SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
故A、B项正确，C项错误。
H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。
本题选C。
【点睛】
SO2有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。
10．D
试题分析：
漂白剂有三种：
（1）结合性：
跟有色物质简单结合，如SO2；
（2）具有强氧化性：
利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；
（3）吸附性：
活性炭；
硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。
考查漂白剂的漂白的原理。
11．B
【解析】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；
B.以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；
C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；
D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。
12．C
A．MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：
白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确；
B．乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，B正确；
C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸馏，C错误；
D．氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。
答案选C。
13．B
【解析】分析：
本题考查了化学键和晶体类型的关系。
选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。
详解:
A.NaF只含有离子键,HCl只含共价键,故A错误;
B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;
C.MgCl2只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;
D.CaO含有离子键,Mg（OH）2含有离子键和共价键,故D错误。
14．B
中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。
详解：
A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；
B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；
C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；
D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。
本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。
15．C
A、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；
B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；
C、CO32-和酸反应可以生成HCO3-，HCO3-和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C错误；
D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；
氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al（OH）3，D正确；
16．B
A.反应①为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项A正确；
B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于芳香烃，选项B不正确；
C.苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项C正确；
D.反应④为苯与氢气发生加成反应，若H2足量则产物D为环己烷，选项D正确。
17．B
离子的核外电子层数越多，离子半径越大。
在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；
非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；
非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：
Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；
根据（OH）mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：
O＞N＞P＞Si，⑥正确；
同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。
考查元素周期律的应用
18．C
A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；
B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；
C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；
D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu（Oh）2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；
非金属性的比较我们一般采用：
①比较与H2反应的难以程度；
②氢化物的稳定性；
③置换反应；
④最高价氧化物对应水化物的酸性；
⑤同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱；
特别注意④，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。
19．C
【解析】A、溴化钠是离子化合物，电子式应该是
，A错误；
B、氟化镁是离子化合物，应该是
，B错误；
C、氯化钠的形成过程正确，C正确；
D、硫化钠的形成过程为
，D错误，答案选C。
用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；
其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；
再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；
最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。
离子化合物的形成过程：
由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。
共价化合物或非金属单质的形成过程：
表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。
20．A
A项、新制Cu（OH）
2
悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；
B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；
C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；
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