北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学试题朝阳一模Word格式文档下载.docx

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人工全合成结晶

牛胰岛素

2．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

3．下列除杂试剂选取不合理的是

物质（括号内为杂质）

所用试剂

CO2（HCl）

饱和NaHCO3溶液

C2H4（SO2）

溴水

NO（NO2）

H2O

NaOH溶液

4．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Y形成的化合物种类最多

B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大

C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物

5．下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：

Hg2++S2-===HgS↓

△

B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：

MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

D．向明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Al3++SO42-+Ba2++3OH-===Al（OH）3↓+BaSO4↓

6．下列实验方法不能达到实验目的的是

证明铁钉能够发生

析氢腐蚀

证明氨气

易溶于水

制备乙酸乙酯

制备Fe（OH）3胶体

7．有机化合物M的合成路线如下图所示：

A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为C6H10Br2

C．试剂1为NaOH醇溶液

D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O

8．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。

A．过程②吸收热量

B．过程③涉及极性键的断裂和形成

C．结合过程③，过程④的方程式为

*C+*OH+5H→CH4+H2O

D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol

9．不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=

C．240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%

D．240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行

10．双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。

以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。

A．a离子是OH-，b离子是H+

B．生成维生素C的离子方程式为C6H7O6-+H+===C6H8O6

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+

D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率

11．实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：

已知：

NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价

下列说法不正确的是

电解

A．NH4Cl的电子式为

B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl===NCl3+3H2↑

C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCl

D．饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除

12．室温下，下列说法不正确的是

A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多

B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

C．将0.2mol·

L－1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大

D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：

c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

13．M（

）和N（

）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

A．M苯环上的一溴代物有2种

B．N含有2种官能团

C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子

D．生成1molP的同时生成（n+2）molHCl

14．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。

为探究褪色原因，实验如下：

下列分析不正确的是

A．过程①后溶液pH明显变小

B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C．不能判断4H++4I-+O2===2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因

D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（10分）H2O2是一种重要的化工原料，蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直

接合成法是近年研发的新方法。

Ⅰ．蒽醌法的反应过程如下。

（1）已知：

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH1=－572kJ·

mol－1

2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）ΔH2=－196kJ·

蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_________。

（2）发生反应b时，消耗

与O2的物质的量之比是_______。

（3）测定H2O2含量：

取所得H2O2水溶液amL，用cmol·

L-1KMnO4酸性溶液滴定，

消耗KMnO4酸性溶液vmL。

MnO4－的还原产物是Mn2+。

①KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_______。

②所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_______mol·

L-1。

Ⅱ．氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。

（4）用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：

用D2（2H2）

代替H2进行实验。

催化剂中氢离子参与反应的证

据是生成的过氧化氢中有________。

（5）H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如下图。

已知：

H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。

用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：

________。

16．（12分）天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然

气后须及时除去H2S。

i.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2

H2S

1.3×

10-7

7.1×

10-15

H2CO3

4.4×

4.7×

10-11

ii.（x－1）S+S2－（无色）

Sx2－（黄色）（x=2~6）

（1）醇胺法脱硫：

醇胺对脱除H2S选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下。

（HOCH2CH2）2NH（l）+H2S（g）

（HOCH2CH2）2NH2HS（l）ΔH＜0

①上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有______性基团。

②依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有______（2种即可）。

（2）热碱法脱硫：

用热碱液（Na2CO3溶液）吸收天然气中的H2S，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是______。

（3）利用如下电解装置，可从吸收H2S后的热碱液中提取单质硫。

①电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：

_______。

②取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。

推断黄色溶液中含硫微粒除Sx2-外，还有_______。

③电解一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S。

该溶液中溶质一定含有_______（填化学式）。

17．（12分）Cu2（OH）2CO3是用途广泛的化工原料。

可用电解废渣[含Cu（NO3）2、AgNO3]和纯碱为原料制备。

（1）制备CuSO4溶液

①过程Ⅰ中，分解产生的气体除NO2外，一定还含有。

②过程Ⅱ中，分离所采用的试剂是。

（2）制备Cu2（OH）2CO3

ⅰ．取Na2CO3溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。

ⅱ．将CuSO4溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中，产生沉淀，静置。

ⅲ．待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。

①步骤ⅰ中加热Na2CO3溶液的目的是。

②步骤ⅱ中生成Cu2（OH）2CO3的化学方程式为。

（3）设n（Na2CO3）∶n（CuSO4）=m，m不同时，所得产物纯度不同。

通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。

。

①写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式。

②图1、图2分别是m=1.2和m=0.8时所得固体的热重分析曲线，依据下列曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的m=（填“1.2”或“0.8”）。

通过定量分析说明理由：

。

18．（12分）苯巴比妥（M）是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。

其一种合成路线如下：

（1）A属于芳香烃，其名称为______。

（2）B→D的反应类型是。

（3）E→F的化学方程式是。

（4）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是。

（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①苯环上只有一个取代基；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应

（6）由F和K合成M的过程如下图（无机物略去）：

写出结构简式K：

；

P：

。

19．（12分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验

现象

Ⅰ中：

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Ⅱ中：

Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止

Ⅲ中：

连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止;

随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。

Cu表面始终产生红棕色气泡

（1）Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为。

（2）取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，（填现象），说明产生了Fe3+。

（3）Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。

说明硝酸具有性。

（4）Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。

为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流

计，实验如下。

实验

现象

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象

ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；

后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次

ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体

ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡

①用方程式解释现象ⅳ：

。

②推测现象ⅰ中被还原的是。

③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因。

④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是。