初三化学总复习 实验探究专题人教版原创Word格式文档下载.docx
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结论：
（2）还可能有碳酸钙
另取残留固体滴加足量盐酸
方程式：
5．某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时,设计了如右图所示的两个试验
（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设：
①
②
（2）实验验证：
①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。
挤压胶头滴管，观察到的现象是（醋酸跟草木灰反应原理为：
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O）。
实验完毕，再进行称量，纪录数据。
②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。
将两种溶液混合，观察到的现象是，实验完毕，再进行称量，纪录数据。
比较两次实验数据得出结论。
（3）实验结论：
。
6．某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体。
他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一：
选用镁粉为试剂。
往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入的镁粉的量已经足够，接下来的操作依次是和，从而得到氯化镁固体。
（2）方案二：
选用氢氧化钠溶液为试剂
向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到时，停止滴入氢氧化钠溶液。
为了得到纯净的氯化镁固体，接着进行的操作应该是。
（3）比较以上两个方案，假设实验中都没有损耗，那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同？
，理由是。
（4）继续探究：
请你设计新的方案，要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂，那么你想选用的试剂是（填化学式）发生的化学反应方程式是。
7．将等体积未知浓度的KCl溶液和AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成，充分搅拌静置后，此时混合溶液中是KCl过量、还是AgNO3过量或恰好完全反应？
某同学设计了一个实验方案进行探究，确定是上述哪一种情况。
请你写出探究步骤、观察到的现象和结论。
探究步骤
步骤一：
若有白色沉淀生成
KCl过量
若无沉淀生成
还需进行下一部探究
步骤二：
（1）
（2）
4．影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。
序号
生活事例
猜想
验证方法或操作
5．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市
场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣
粉难以除去的多种顽固污渍”。
小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化
学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下：
（1）提出问题
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料
资料主要信息如下：
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（3）猜想
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（4）设计与实验
小强同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
在集气瓶中加入少量Ⅰ（黑色固体）；
在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；
在分液漏斗b中加入Ⅱ。
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
然后Ⅰ。
Ⅱ。
验证生成气体的成分。
第②步操作得到的结论：
Ⅲ。
③
待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
将生成的气体通入Ⅰ。
Ⅱ。
第③步操作得到的结论：
（5）实验的初步结论
小强认为：
“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
6．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
请分析表中数据回答：
MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
如果有，是怎样影响的呢？
答：
。
（2分）
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：
（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：
7．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。
在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：
零碎电缆）。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①；
②；
③。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理。
理由是：
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是：
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
”。
请提出你的想法：
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。
请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。
如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL）。
在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）计算：
如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？
（请写出计算过程，结果精确到0.1克。
3分）
8．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别
（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_________（填“易溶”或“难溶”）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
石灰水
生石灰
③加碳酸钠溶液
②加水
①高温
石灰石
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__________________________________
②_________________________________③_____________________________________
（4）请你仍用石灰石为原料（其它试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。
仿
照
所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是：
_______________________________________________________
检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是：
_________________________________。
某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能于盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200g。
反应完毕后称得烧杯内物质得质量为278g。
（所有质量数据均不含烧杯质量。
）请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。
9．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
氢氧化钠溶液变质的原因是。
利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加______
该氢氧化钠
溶液已变质
该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
溶液变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？
简述实验步骤。
10．（沈阳2005）某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：
铝片表面有气泡
没有明显现象
［提出问题］从上述实验现象中你发现什么问题？
［猜想］针对你发现的问题，就其原因，大胆提出你的一个猜想：
［设计方案］根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。
实验用品：
10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片若干）、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
操作步骤
可能观察到的实验现象
相应的结论
11．某中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一个盛有
无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如右图），
请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：
这种试剂可能是溶液
（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）：
参考答案
1．
①取少量氯酸钾固体与试管中加热，在管口处放一带火星的木条
木条剧烈燃烧
氯酸钾中含有氧元素
②将①中固体冷却溶于水，向所得溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
氯酸钾中含有氯元素
2．
（1）不变红，水不能使指示剂变色
（2）不变红，不能使指示剂变色
（3）变红，ＯＨ－能使指示剂变色
3.结论：
K+没有净水作用
Al3+或SO42-有净水作用
Al3+是否有净水作用
AlCl3
SO42-是否有净水作用
K2SO4
4.
溶液由无色变红
残留固体中有氧化钙
CaO+H2O==Ca（OH）2
①有无色气泡冒出
残留固体中有碳酸钙
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②无明显现象
残留固体中无碳酸钙
5.
（1）①化学反应前后物质总质量不变；
②化学反应前后物质总质量改变。
（2）①试管中有无色气泡产生；
澄清石灰水变浑浊②有蓝色沉淀生成
（3）化学反应前后物质总质量不变
6.
（1）加入镁粉时不再有气泡产生，过滤，蒸发结晶
（2）白色沉淀不再增加，过滤后取滤渣加入适量的盐酸然后加热蒸发
（3）不同，方案一中将少量的盐酸转化为氯化镁所以总量比方案二多
（4）MgO（MgCO3等），MgO+2HCl==MgCl2+H2O
7.
取少量上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液
另取少量上层清液于试管中，滴加KCl溶液
（1）若有白色沉淀生成
AgNO3过量
（2）若无白色沉淀生成
恰好完全反应
8.
空气的湿度越大，自行车生锈的速度越快
反应的速率与反应物的浓度有关
取两粒大小相同的锌粒，分别向其中加入2%和30%的稀硫酸，30%的锌粒反应速度快。
煤炉的温度高时，煤燃烧的速度快
反应的速率与反应温度有关
将两根木条分别放在酒精灯火焰上点燃，一根从火焰上移开，另一根仍放在火焰上，放在火焰上的那根木条燃烧的快。
9.①I：
二氧化锰Ⅱ：
稀盐酸
②I：
用带火星的木条接近导管口Ⅱ：
木条剧烈燃烧Ⅲ：
“污渍爆炸盐”溶于水生成了过氧化氢
③I：
澄清石灰水Ⅱ：
澄清石灰水变浑浊Ⅲ：
“污渍爆炸盐”溶于水生成了碳酸钠
10.2H2O2==2H2O+O2↑
（1）有，在一定范围内，二氧化锰的用量越大反应越快
（2）有，H2O2溶液的溶质质量分数越大反应速度越快
（3）环境温度（二氧化锰颗粒的大小、气压、是否振荡等等）
11.
（1）①2CuO+O2==2CuO②CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
③CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
（2）乙，甲方案①中会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等。
（3）确保硫酸铜用完，将铜完全置换出来。
加入足量的稀硫酸过滤
（4）蒸发、结晶，污染环境
（5）4900，3060，将浓硫酸缓缓地沿器壁倒入水中，并不断搅拌。
（6）1177.6g
12.
（1）碱、盐、氧化物
（2）难溶
（3）①CaCO3==CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca（OH）2
③Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
（4）
成本低，经济。
（5）滴加盐酸观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
（6）50%
13.
（1）与空气中二氧化碳反应变质
（2）氯化钡溶液，产生白色沉淀
（3）
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钡溶液至不再有沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
溶液变红
（溶液无变化）
溶液部分（全部）变质
14.［提出问题］为什么有的铝片与稀硫酸接触无现象？
［猜想］有的铝片表面覆盖着一层氧化物薄膜
取两片铝片，均用砂纸将它们打磨干净，放入试管中，加入少量10%的稀硫酸
均有气泡产生
铝片表面覆盖着一层氧化物薄膜
15.
（1）碳酸钠溶液
（2）①取少量该试剂于试管中，加入盐酸②有大量无色气体生成③该试剂为碳酸钠溶液
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