福建省厦门市学年高一质量检测化学1必修第3章参考试题厦门科技中学Word格式.docx
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＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH
＋OH－
H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
9．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
10．下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
11．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
CaCO3
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
12．将7g某铜银合金与足量的amol·
L－1的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（ ）
A．1.6gB．2.4g
C．3.2gD．4.8g
13．把等质量的金属镁分别放在
（1）氧气，
（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是D
A．W1>
W2>
W3B．W1=W2=W3C．W3>
W1>
W2D．W3>
W1
14．10．下列反应的离子方程正确的是CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42－+Ba2+BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·
H2O+H+NH4++H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++Fe2+
15．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D
A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS
16．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CD
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体
二、填空题（本题包括3小题，共20分）
17．（8分）11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用Na2CO3的原因是＿＿＿＿
18．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
19．（8分）按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液
黄色液体
写出上述反应的化学方程式：
（1）________________________________________________________________________
（2）________________________________________________________________________
3、实验题（本题包括2小题，共16分）
20．（8分）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：
C＋2H2SO4（浓）
CO2?
＋2SO2?
＋2H2O。
填写下面空白：
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；
不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；
不能检出的物质是________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；
21．（8分）实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2?
＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是?
?
（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
22.16．（15分）实验室里常利用反应：
3Cu＋8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2＋2NO?
＋4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩尔稀HNO3?
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？
B卷（满分50分）
5、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（ ）
A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
24．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（ ）
A．＋1B．＋5C．＋3D．＋4
25．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则该固体混合物中（ ）
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
26．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（ ）
27．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·
6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程?
中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为NaOH溶液?
NaOH溶液?
BaCl2溶液?
过滤后加盐酸
六、实验探究题（本题包括1小题，共13分）
28．（13分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：
如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：
__________________。
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：
实验步骤如下面流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________________________
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为______________（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：
将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
_______________________________________
七、推断题（本题包括1小题，共6分）
29．（6分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：
________；
F：
G：
________。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A?
D_________________________________________________________：
G?
E：
________________________________________________________
（3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集。
8、综合题（本题包括1小题，共11分）
30．（11分）
（1）有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。
①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。
有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是________。
A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温D．增压、降温
快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林D．立即停止煤和石油的燃烧
（2）将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol·
L－1的盐酸。
所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积（标准状况）的关系如图所示。
①写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为__________mL（标准状况）。
③溶液中所含的物质有_________________________________________________，
其物质的量之比为________________________________________________________。
化学1（必修）第3章参考答案
1.解析：
引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
答案：
C
2.解析：
2NO＋O2===2NO2；
2H2S＋SO2===3S?
＋2H2O；
NH3＋HCl===NH4Cl；
SO2和O2在常温常压下不反应。
A
3.解析：
OH－与空气中的CO2反应，CO2＋2OH－===CO
＋H2O，不是氧化还原反应，Fe2＋
Fe3＋，SO
SO
，S2－
S。
4.解析：
S单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。
N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。
它们的单质都能与某些金属单质反应。
5.解析：
A发生反应2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3?
B中NH4HCO3
＋H2O?
＋NH3?
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2?
；
C中I2受热升华而NaCl的熔点较高；
D中NH4Cl
NH3?
＋HCl?
，遇冷又会生成NH4Cl：
NH3＋HCl===NH4Cl。
CD
6.解析：
在上述反应A、C项中硝酸均只表现出酸性。
在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu（NO3）2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。
B
7.解析：
溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：
¢
Ù
是用有机溶剂（如CCl4、汽油）将其萃取进入有机层；
Ú
是发生化学反应，使Br2转变为Br－，题给试剂中H2S、Mg、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应，Na2CO3能与HBr反应。
8.解析：
在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2＋与OH－离子物质的量比应该为1¡
Ã
2；
B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；
C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；
D项没有配平。
9.C
10.解析：
加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A项错误；
氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；
加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH
，C项正确；
待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO
、Ag＋、CO
、SO
，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO
，故D项正确。
11.解析：
A项不能用NaOH溶液提纯NO2，因NO2与NaOH溶液反应；
B项SO2与KMnO4（H＋）溶液反应；
D项NH3的密度小于空气的密度，不能用C装置收集NH3。
12.解析：
根据题意可以发现：
铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物（气体）与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。
0.56L氧气的物质的量为0.025mol。
解得：
n（Cu）＝0.025mol
即铜的质量为0.025mol×
64g·
mol－1＝1.6g。
13.D14.C15.D16.D
17．HCO3－+H+=H2O+CO2?
CO2+2OH－=H2O+CO32－
H2O+CO32－+CO2=2HCO3－
18．A组Cu2+H+Cl－NO3－B组Na+K+OH－CO3－
19.解析：
因发生反应
（1）2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。
所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色（a）；
下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色（b）。
在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因发生反应
（2）2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色（c）；
下层加少量KI淀粉液，发生反应（3）2KI＋Br2===I2＋2KBr，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色（d）。
（a）橙黄 （b）橙红 （c）蓝 （d）紫
（1）2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
（2）2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
20.解析：
要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定H2O为C与浓H2SO4反应的产物。
检验SO2的装置必须排在检验CO2气体装置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
（1）SO2、CO2 H2O
（2）H2O SO2、CO2
（3）SO2、CO2 H2O
21．
（1）ahibcfgd?
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；
原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?
（5）减小
（6）
×
100%或
100%
22.解析：
（1）设能生成体积（标准状况下）
为y的NO，则：
3Cu ～ 2NO?
3×
64g2×
22.4L·
mol－1
6.4gy
＝
，y˜1.49L。
（2）设消耗稀HNO3的物质的量为x，则
3Cu ～ 8HNO3
64g8mol
6.4gx
，x˜0.27mol。
（3）设被还原的HNO3的物质的量为z，则：
3Cu ～ 2HNO3
64g2mol
6.4gz
，z˜0.07mol。
（1）生成NO1.49L
（2）消耗0.27mol稀HNO3
（3）被还原的HNO3是0.07mol
23、C24D、25、D26、C27、D
28．
（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
（2）酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案）
（3）偏低
（4）H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4?
＋2H2O
（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
或
%
（7）不合理。
亚硫酸钡容易被（氧气）部分氧化为硫酸钡
29、解析：
C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；
氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；
B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；
常温下A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有CO2（A），X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3。
（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NO2 HNO3
（2）A?
D：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO?
＋4H2O
（3）铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）2] 向下排空气
30．
（1）D C
（2）①H＋＋OH－===H2O；
CO
＋H＋===HCO
②224
③NaOH、Na2CO3 1∶4
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