杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷1Word文档下载推荐.docx
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C.可产生金属钠D.可得到烧碱溶液
5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
6.下列长式元素周期表族序数正确的是
A.第三列为IBB.第十八列为0AC.第十四列为IVAD.第八列为VIIIB
7.下列结论错误的是
A.氢化物的稳定性:
HF>
HC1>
H2S>
PH3>
SiH4B.微粒半径:
K+>
Al3+>
S2->
C1-
C.酸性:
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClOD.金属性:
Be<
Mg<
Ca<
K
8.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在此反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H8N2
9.用下列实验装置能达到实验目的的是
A.验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C.验证氨气的溶解性大小D.实验室用氯化铵制少量氨气
10.过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体,该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2
B.FeCl2C.CH3COOH
D.NaHCO3
11.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
ABCD
12.用等体积的0.1mol·
L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为:
A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶1
13.已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜作NH3气体尾气吸收的是
ABCD
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.铜片和氯化铁溶液反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
D.氯气和水反应:
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
15.将足量的SO2气体,通入下列溶液中,不能使溶液变为无色的是
A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.含酚酞的NaOH溶液
16.通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢,向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中,加入足量盐酸,要保证有气体产生,则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应
A.大于1:
1B.等于1:
1C.小于1:
1D.大于2:
1
17.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
18.以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO2→HNO3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
19.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,
实验过程产生二氧化碳的体积与时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A.OE段化学反应速率最快
B.EF段化学反应速率最快
C.FG段收集的二氧化碳气体最多
D.由图可推断出该反应是吸热反应
20.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示,以下叙述正确的是
A.1/2molN2和3/2molH2转变为原子时放出热量akJ
B.1molN和3molH结合成1molNH3(g)时放出热量bkJ
C.1molNH3(l)转变为1molNH3(g)时放出热量ckJ
D.1/2molN2和3/2molH2反应生成1molNH3是吸热反应
二、简答题(本大题共5小题,共30分)
21.(4分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)写出能用CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的化学方程式▲。
写出不能用H++OH-=H2O表示的中和反应的化学方程式▲。
22.(4分)从根本上解决环境和生态问题,还要依靠绿色化学的发展。
温室效应是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
2009年哥本哈根气候大会上,中国向世界郑重承诺:
到2020年中国单位国内生产总值(GDP)二氧化碳排放比2005年下降40%-45%。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:
_____▲_____(填字母)。
a.减少化石燃料的使用b.降低人口出生率
c.采用节能技术d.利用太阳能、风能
(2)绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率,原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。
将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.CO2+CH4
CH3COOHb.2CO2+6H2
H2C=CH2+4H2O
c.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2d.CO2+3H2
CH3OH+H2O
以上反应中,最节能的是___▲_____,原子利用率最高的是_____▲_____。
23.(7分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子分子,分子内原子间存在3对共用电子对
X
第3周期元素的简单离子中半径最小的
Y
最外层电子数是最内层电子数2倍,其最高价氧化物是一种固体,用于生产光导纤维
Z
最低负价为—2价,且无最高正价
回答以下问题:
(1)比较:
氢化物的稳定性:
T▲Z,最高价氧化物对应水化物的酸性:
T▲Y。
(选填“>
”、“<
”或“=”)
(2)写出T的氢化物的电子式:
▲。
(3)X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为:
(4)T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为:
24.(10分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。
(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式▲。
(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性。
试写A转化为B的化学方程式▲。
画出组成单质A的元素原子结构示意图▲。
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式▲。
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:
5,且D、E为同一物质,则B为▲。
(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、E、C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式▲。
25.(5分)制取硝酸铜有如下三种方案
方案编号
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
(1)上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案▲,理由是▲;
(2)写出方案甲的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
▲。
(3)写出方案乙的离子反应方程式▲。
三、实验题(本大题共3小题,共20分)
26.(5分)
用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验,回答下列问题:
(1)反应过程中观察到的现象是液体由无色变为▲色。
(2)实验结束后在试管底部有一些白色固体,该白色固体是▲(填化学式)。
(3)实验结束时,甲同学认为应先熄灭酒精灯等试管冷却后再拔去橡皮塞。
而乙同学认为应先拔去橡皮塞再熄灭酒精灯。
他们做法都有一定的道理,也都有一些不足,请指出两种方案的理由和不足▲。
27.(8分)某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验:
向试管中加入液体补铁剂2mL,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明;
滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色。
(1)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,显示淡红色的原因是:
(2)学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品。
你认为学生甲的观点合理吗?
为什么?
▲
(3)学生乙又作了进一步探究实验,他将上述所得溶液分成三份,分别加入了氯水、
溴水、碘水。
发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜
色无明显变化。
请写出加入氯水后对应的离子反应方程式▲。
(4)请根据乙同学的实验现象进一步推断,Fe与I2反应的产物应该是▲。
28.(7分)如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:
大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题。
(1)选用A装置可制取的气体有▲;
选用B装置可制取的气体有▲;
通常选用C装置制取的气体有▲。
若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置▲(填装置的编号字母)。
(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式:
(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的▲(填序号)。
a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷
(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于▲。
(填实验操作名称)
净含量500ml
饮用水矿物质成分(mg/L)
钙(Ca)
≥4.0
镁(Mg)
≥1.0
钠(Na)
≥3.0
四、计算题(本题共2小题共10分)
29.(4分)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。
右图是某品牌矿泉水中标签上的内容,请回答下列问题。
(1)这瓶水中含Na+的质量为≥▲mg。
(2)这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥▲mol·
L-1。
30.(6分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
(题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简。
)
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为__________▲_______。
(2)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为__▲___mol·
(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积(V)的取值范围是____________▲_________________。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(4分)(每空1分)
(1)③⑤;
(2)见右图;
(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O;
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(其它正确答案同样给分)
22.(4分)
(1)abcd(2分)
(2)c(1分)a(1分)
23.(7分)
(1)<
;
>
(2分)
(2)(2分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(4)Al、Si、N、O(1分)
24.(10分)(化学方程式2分,其余1分)
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
(3)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(4)SO2(5)2Mg+CO2
2MgO+C
25.(5分)
(1)丙;
不产生有毒气体;
硝酸的消耗量少(3分)
(2)
(全对1分)
(3)3Cu+8H++2NO
==3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)
26.(5分)
(1)黑色(或灰黑色)(1分)
(2)CuSO4(1分)
(3)甲方案会引起液体倒吸,但可减少SO2的逸出;
乙方案可防倒吸,但会有较多SO2的逸出。
(3分)
27.(8分)(每小题2分)
(1)溶液中含有少量Fe3+
(2)不合理;
因为补血剂中铁元素主要以亚铁盐形式存在
(3)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(4)FeI2
28.(7分)
(1)NH3;
CO2,H2;
Cl2;
B(4分)
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(1分)
(3)a(1分)
(4)分液(1分)
四、计算题(本大题共2小题,共10分)
29.(4分)(各2分)
(1)1.5
(2)1.0×
10-4
30.(6分)(每小题2分)
(1)84:
100
(2)c(HCl)=5a/46mol·
L-1
(3)取值范围22.4a/100(L)<
V(CO2)<
22.4a/84(L)