届山东省高三冲刺模拟四化学试题及答案Word格式文档下载.docx

届山东省高三冲刺模拟四化学试题及答案Word格式文档下载.docx

《届山东省高三冲刺模拟四化学试题及答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省高三冲刺模拟四化学试题及答案Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

11．下上图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是（）

A．①②B．②③

C．③④D．①④

12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+

C．放电过程中，

从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

13．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0．.1mol·

L－1）至pH＝7。

消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则（）

A．x为弱酸，Vx<

Vy

B．x为强酸，Vx>

Vy

C．y为弱酸，Vx<

D．y为强酸，Vx>

第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）

29．（20分）Ⅰ．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键

H—H

Cl—Cl

I—I

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

H—I

断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）

436

247

151

x

330

413

463

431

299

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系图表示反应H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　

ΔH＝－241．.8kJ·

mol－1，则B＝__________kJ·

mol－1，x＝________。

Ⅱ．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol·

L－1和bmol·

L－1，则SO2起始物质的量浓度为________mol·

L－1；

生成SO3的化学反应速率为

________mol·

（L·

min）－1。

②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。

③放电过程中氢离子的作用是________和____________________________________；

充电时若转移的电子数为3．.01×

1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为________。

30．（16分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ　2HI===H2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v（HI）＝________。

该温度下，H2（g）＋I2（g）===2HI（g）的平衡常数K＝________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知　2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－572kJ·

mol－1某氢氧燃料电池释放228．.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

31．（17分

（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的发生装置气密性的方法。

②利用右图所示装置可以制取气体（填反应

物状况及发生反应是否需要的条件）。

（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·

L-1

硝酸反应制取NO气体。

请回答有关问题。

①189g·

L-1硝酸的物质的量浓度为。

②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是。

③当找开末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是。

B装置烧杯中液体的作用是。

当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？

。

⑤将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是（用含a和b的代数式表示）。

www．

⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是。

现有仪器和药品：

试管和胶头滴管。

0．.1mol·

L-1KSCN溶液、0．.1mol·

L-1KI溶液、0．.2mol·

L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。

请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤

操作

现象与结论

第一步

取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

【选做部分】

32．（12分）

【化学——化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。

（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是。

（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为、。

②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是。

③石膏在工业生产中的用途是（写出一种用途即可）。

（3）煤经过（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。

煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物。

煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是。

33．（12分）

【化学——物质结构与性质】

N和B元素及其化合物在工农生产中有很重要的应用。

（1）写出与N元素的价电子排布式_____________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

（2）N元素与H元素形成的NH3中N原子采取的杂化类型是，B元素与F元素形成的BF3分子构型为__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。

BN的晶体结构与金刚石相似，BN晶体属于晶体，微粒间存在的作用力是________。

（4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用。

右图示意的是该化合物的晶体结构单元；

镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；

六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为______________

34．（12分）

【化学——有机化学基础】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（

）和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应　　　　　　　B．加成反应

C．缩聚反应　　　　　　　D．氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）：

已知：

RCOOH

RCH2OH，RX

①确认化合物C的结构简式为________________________________________________________________________。

②F→G反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式__________________________________________。

【化学部分答案】

7—13）ABCACBC

29．（20分）答案　Ⅰ926（2分）　496．4（2分）

Ⅱ

（1）①a＋b（2分）　

（2分）　②氨水（2分）

（2）①VO

＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O　（2分）②绿　紫（2分）　③参与正极反应（2分）　通过交换膜定向移动使电流通过溶液（2分）　0.5mol（2分）

30．

（1）c　（2分）

（2）0.1mol·

L－1·

min－1　（3分）64（3分）　b（2分）

（3）向右　（2分）b　（2分）（4）80%（3分）

31．（17分）

（1）关闭止水夹ab，从A处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（2分。

没有关闭止水夹B不得分）

②块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生-成的（2分。

只答固体扣1分，不说明条件扣1分）

（2）①3mol·

L-1（2分。

漏单位扣1分）②NO与空气中的O2反应；

NO与空气密度接近（1分）③有红棕色气体出现（1分）吸收NO2（1分）④无影响（1分）

⑤

mol（2amol或3amol或2amol~3amol）（2分。

用含a的代数式表达时，答不全得1分）

⑥+2价或+3价或+2价和+3价（2分。

答不全得1分）

若溶液变血红色，说明含Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+（1分）

取少量液体装于试管，向试管-中滴入几滴酸性KMnO4溶液（1分）

【化学—化学与技术】

（1）酸雨、粉尘污染（答出一项即可）（2分）

（2）①SO2+CaCO3CaSO3+CO2（2分），2CaSO3+O2===2CaSO4（1分）

②CaCO3、CaO、Ca（OH）2（2分），③医用、建筑材料、模型等合理答案（2分）

（3）干馏（1分）分馏（1分），增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值（1分）

（1）2s22p3（2分）N>

O>

B（2分）

（2）sp3（2分）平面三角形（1分）

（3）原子（1分）共价键（2分）（4）MgB2（2分）

34．

（1）ABD