江西省赣州教育发展联盟学年高一上学期联考化学试题Word文件下载.docx

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C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；

D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；

故选C。

3.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（）

A.将20gNaOH溶解在500mL水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C.将62.5g胆矾（CuSO4·

5H2O）溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL

D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中

【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；

B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；

C.n（CuSO4•5H2O）=

=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=

=1.0mol/L，故C正确；

D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。

【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件；

注意溶液的体积并不一定等于溶质的体积和溶剂的体积之和。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）

A.常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA

B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA

C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D.1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

【答案】D

【详解】A.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和钠反应生成氯化钠，故1mol氯气转移2NA个电子，故A正确；

B.1个NH4+中含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量为：

0.1mol，即1.8g的NH4+离子含有电子的物质的量为：

1mol，1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA，故B正确；

C.假设46g气体全部是NO2，所含原子数为3NA，假设46g气体全部是N2O4，所含原子数仍然为3NA，所以不管混合气体中，NO2和N2O4按何种比例混合，所含有的原子数都为3NA，故C正确；

D.1mol/LMgSO4溶液，溶液的体积未知，所以不能计算，故D错误。

故选D。

【点睛】混合气体的计算可以用极限法思考，计算。

5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A.Na+AlO2-Cl-SO42-

B.K+MnO4-Cl-SO42-

C.SO42-Na+HCO3-Ba2+

D.Na+NO3-NH4+SO42-

【详解】碱性溶液说明溶液中含有大量的OH-离子，无色透明说明溶液中不能含有带颜色的离子；

A.Na+AlO2-Cl-SO42-这些离子无色，且与OH不反应，故A正确；

B.MnO4-显紫色，故B错误；

C.HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误；

D.NH4+与OH-不能共存，故D错误。

【点睛】常见有颜色的离子有：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色）等。

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：

2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；

C.碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；

D.该离子反应方程式中：

电荷不守恒，故D错误。

【点睛】离子反应方程式的正误判断：

1.反应前后，原子守恒；

2.反应前后，电荷守恒（例如：

D选项）；

3.反应物和生成物的拆分是否正确（例如：

C选项）；

4.是否符合客观规律。

7.下列关于胶体的叙述不正确的是（ 

）

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

【分析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；

均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。

【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；

D.Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；

答案选C。

8.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+

试题分析：

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，在空气中充分搅拌Fe（OH）2被氧化产生Fe（OH）3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。

考点：

考查金属及化合物的性质及转化关系的知识。

9.下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红

该溶液中一定含Fe2+

B

将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液

防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀

C

蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁

准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离

D

Fe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅

说明Fe（OH）3胶体带正电荷

【答案】B

【详解】A.要检验亚铁离子，应该先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除铁离子的干扰，故A错误；

B.Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；

C.蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；

D.胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故D错误。

故选B。

【点睛】对于常见物质的检验过程中的问题，只有掌握的常见物质的性质，才能快速准确的解决相关问题；

例如：

Fe2+在空气中易被氧化，Fe2+遇到KSCN无变化，Fe3+遇到KSCN显血红色等都是他们本身的性质。

10.某溶液中可能含有如下离子：

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:

3

D.原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2－

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·

H2O和NaAlO2；

A．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH4+，故A错误；

B．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·

H2O和NaAlO2，故B错误；

C．根据图象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3：

3，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·

H2O知，原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1：

3，故C正确；

D．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO2-，故D错误；

故答案为C。

点睛：

明确图象中曲线变化趋势、拐点的含义是解本题关键，向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·

H2O和NaAlO2，据此分析解答。

11.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（　　）

A.Cl2B.Cl2OC.Cl2O3D.ClO2

根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

氧化还原反应

12.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）

A.BaCl2B.NaOHC.FeCl2D.Al2（SO4）3

【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因为NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；

丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为NaOH与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是FeCl2，故C正确。

【点睛】Al3++3OH-==Al（OH）3↓；

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；

铝离子和OH-离子反应的过程是先生成沉淀，沉淀在溶解，这个特征反应是本题的解题关键。

13.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

A、全部可以一步完成，错误；

B、Al2O3→Al（OH）3不可一步完成，正确；

C、全部可以一步完成，错误；

D、全部可以一步完成，错误，答案选B。

考查金属及其化合物的转化关系

14.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 

（ 

A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g

混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×

0.1L="

0.05mol"

，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。

本题考查质量守恒。

15.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）

A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，

向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，

根据钠离子守恒可得：

n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×

2.00mol/L=0.5mol，

根据氯离子守恒可得：

n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，

故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，

【考点定位】考查了有关混合物反应的计算。

【名师点晴】认真分析是良好的解题习惯，本题分析过程为：

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=n/V计算盐酸的浓度。

16.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，

②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.

下列说法不正确的是（）

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO是氧化剂

C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.反应①若有1molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

【详解】A．反应①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以反应①是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；

B.反应①中氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；

C.由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C正确；

D.反应①中若有1molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量=1mol×

（6-3）=3mol，故D错误。

【点睛】在氧化还原反应中，化合价升高，失去电子的反应物，作还原剂；

化合价降低，得到电子的反应物，作氧化剂。

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

17.实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。

（1）需称量NaOH固体______g。

（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：

_______、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将_______；

若定容时液面高于刻度线应采取的措施______

【答案】

（1）.60

（2）.500mL容量瓶（3）.偏大（4）.重新配制

根据一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作及注意事项分析解答。

【详解】

（1）m（NaOH）=n×

M=c×

V×

M=3mol/L×

0.5L×

40g/mol=60g，故需要称量NaOH60g，故答案为：

60g；

（2）一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有：

胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和500mL的容量瓶，故答案为：

500mL容量瓶；

（3）定容时俯视刻度线，V偏小，根据公式c=n/V，可知溶液浓度将偏大；

定容时液面高于刻度线，溶液的体积（V）偏大，溶液浓度偏小，应采取的措施为重新配制，故答案为：

偏大、重新配制。

【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制操作中的误差分析常考几方面：

1.溶解或稀释后未冷却（一般指溶解过程放热的过程）就转移，会造成溶液的浓度偏高；

2.定容时，仰视使溶液浓度偏小，俯视使溶液浓度偏大；

3.定容时，液面高于刻度线，使溶液浓度偏小，只能重新配制；

4.转移前，容量瓶中有水，对配制溶液的浓度无影响。

18.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．

（2）E中出现的现象是________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：

__．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．

A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：

_______．

（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______mol电子

【答案】

（1）.3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

（2）.黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）.KSCN溶液（4）.向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色（5）.Fe+2Fe3+=3Fe2+（6）.B（7）.用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化（8）.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（9）.4

根据二价铁和三价铁的性质分析解答；

根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

（1）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，故答案为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（2）Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；

故答案为：

黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；

（3）①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；

KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；

②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；

B；

④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；

用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；

（4）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe（OH）2被氧气氧化成Fe（OH）3，方程式为：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，4。

【点睛】除杂的原则：

除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。

Fe3+的检验方法：

1.遇KSCN，显血红色；

2.加NaOH，生成红褐色沉淀。

19.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

____________；

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

__________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl−等离子中的若干种。

然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中