高二上学期第一次月考化学试题卷Word格式.docx
《高二上学期第一次月考化学试题卷Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期第一次月考化学试题卷Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）
A.Na₂SO3溶液中存在水解平衡:
SO32-+H2O
HSO-3+OH-
B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
3.（2分）（2015高二上·
大方期末）25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）
A.①=②=③=④
B.①＞③＞②＞④
C.④=②＞③=①
D.①=③＞②=④
4.（2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
5.（2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A.正极的电极反应式为：
2H＋＋2e－=H2↑
B.此过程中还涉及反应：
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
6.（2分）（2016·
淮安模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.使酚酞变红的溶液中：
Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣
B.与Al反应能放H2的溶液中：
Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣
C.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：
NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.
=1×
1012的溶液中：
Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣
7.（2分）下列反应中，属于加成反应的是（）
A.苯与溴反应生成溴苯
B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
8.（2分）
的系统命名的名称是（）
A.1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯
B.1，2﹣二溴﹣1﹣环己烯
C.1，6﹣二溴﹣1﹣环己烯
D.2，3﹣二溴﹣1﹣环己烯
9.（2分）有机物
的正确命名为（）
A.2一乙基一3，3一二甲基戊烷
B.3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C..3.3，4一三甲基己烷
D.3，4，4﹣三甲基烷己烷
10.（2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）
B.c（HCO3-）等于c（CO32-）
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和
D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
11.（2分）（2018高一下·
城中期末）有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）
A.正极通入H2,发生还原反应
B.负极通入H2,发生还原反应
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为2H2+O2＝2H2O
12.（2分）（2017·
凉山模拟）室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
B.向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中
不变
C.向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中
D.向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2
13.（2分）下列化学方程式与结论均正确的是（）
选项
方程式
结论
A
2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）
溶解度：
Ag2S＞AgI
B
C（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0
稳定性：
金刚石＞石墨
C
3Fe2++NO
+10H+═3Fe3++3H2O+NH
还原性：
Fe2+＞NH
D
2Fe+3Cl2
2FeCl3；
Fe+S
FeS
氧化性：
Cl2＞S
A.A
B.B
C.C
D.D
14.（2分）（2017高二上·
钦州期末）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）
A.
B.
C.
15.（2分）（2015·
扶沟模拟）以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）
A.以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：
CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生电极反应式为：
O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
16.（2分）（2016高二上·
嘉峪关期末）一种充电电池放电时的电极反应为：
H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；
NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A.H2O的还原
B.NiO（OH）的还原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化
17.（2分）（2016高三上·
洛阳期中）常温时向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）
A.HA的电离方程式：
HA═H++A﹣
B.水的电离程度：
a点＞b点
C.c点溶液：
c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D.d点溶液：
c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
18.（2分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×
10-8mol·
L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×
10-5mol·
L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·
L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·
L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）
A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（NO3-）>
c（Ag+）>
c（Cl-）>
c（I-）
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1．69×
10-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
19.（2分）（2018·
湖北模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
A.简单离子半径：
Y>
Z>
X
B.沸点：
D<
A
C.气态氢化物稳定性：
Y
D.0.1mol·
L-1A溶液中：
c（H+）>
c（HY-）>
c（Y2-）
20.（2分）物质发生化学变化时：
（1）电子总数
（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）
A.
（1）
（2）（3）（5）
B.
（1）
（2）（5）
C.
（2）（5）（6）
D.
（1）（4）（5）（6）
二、非选择题.（共4题；
共30分）
21.（8分）（2018高三上·
广州期末）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
已知：
HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
①反应设备不能用玻璃材质的原因是________（用化学方程式表示）。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
________。
③第④步分离采用的方法是________；
第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为________
②出口1处的物质是________（填化学式）。
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×
10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×
10-37）更能抵抗酸的腐蚀。
请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙________。
22.（6分）实验室需配制480mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）
配制480mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液．
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
（2）
配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________
．
A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）
若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水________；
若定容时俯视刻度线________．
（4）
若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________．
23.（7分）（2015高二上·
大方期末）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________
pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=________;
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________
V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为c（Na+）________
c（CH3COO﹣）．
24.（9分）（2016·
成武模拟）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
时间（s）
1
2
3
4
…
c（NO）/mol•L﹣1
1.00×
10﹣3
4.00×
10﹣4
1.70×
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=________（保留3位有效数字，下同）；
计算此温度下该反应的K=________．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是
．（填字母序号）
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；
则CO的燃烧热为________．
（4）Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________
mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为________（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
升级会员 