椒江二中学年第二学期八校联考科学Word格式文档下载.docx
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如果载玻片位置不变，用哪一物镜在同一个视野中看到的细胞体积最大
A.
7.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的耐腐蚀性和延展性，你认为下列制品不能用钛制作的是
A.眼镜架B.保险丝C.医疗器械D.潜艇外壳
8.如图小华用沙糖桔和苹果来玩跷跷板，
他先在杆的右端图示位置放了一个沙糖桔，又在左端图示位置放了一个苹果，放手后，发现杆马上逆时针方向转动起来，试分析，让杆转动的力是
A.苹果的重力B.苹果对杆的压力
C.沙糖桔的重力D.杆对苹果的支持力
9.世界杯足球赛进行中，小明和小周运用所学科学知识对比赛中的一些现象进行分析，下列说法中全部正确的一组是
①踢球时，脚感到疼是因为物体间力的作用是相互的；
②踢出去的足球能继续向前飞行是由于受到惯性；
③足球在空中飞行时受到重力和向前的推力；
④空中飞行的足球，若它所受的力全部消失它将立即停止；
⑤足球在空中飞行过程中，运动状态发生改变；
⑥足球在上升过程中重力势能转化为动能。
A.①⑤B.①②⑤C.③④⑥D.③④
10.学习科学时我们经常会用图像来建模，下列对图像的分析错误的是
A.甲图表示海波熔化过程中温度随时间变化的规律
B.若乙图表示某生态系统中一条食物链上各种生物的相对数量关系，则在这条食物链中物质和能量流动的方向是丙→丁→乙→甲
C.丙图为心脏结构示意图，若静脉注射消炎药，则药物通过心脏的途径是Ⅳ→Ⅱ→……→Ⅰ→Ⅲ
D.丁图显示温室栽培该种蔬菜时温度控制在25~30℃最有利于提高产量，当温度在5℃以下时该蔬菜光合作用停止。
11.同学们在学习氧气的知识时构建了如图所示的知识网络，下列说法正确的是
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出大量的热
B.燃烧铁丝前要将铁丝表面打磨、绕成螺旋状并插入一根燃着火柴梗用于引燃铁丝
C.食物腐败、燃放烟花、牛奶变酸都是物质与氧气发生了反应，属于缓慢氧化
D.实验室用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都需催化剂
12.某同学设计了如图所示的电路，电源电压保持不变，
灯L1标有“6V，6W”字样，灯L2标有“9V，4.5W”字样。
当开关拨至2位置且滑片滑到A端时，灯L2恰好正常发光。
下列说法正确的是（不计灯丝电阻随温度的变化）
A.L2正常发光时，电路中的电流为2A
B.电源电压为15V
C.要使L1正常发光，滑动变阻器接入电路的阻值应为3Ω
D.当灯L1、L2分别正常发光时，两次电路的总功率之比为2:
3
13.生命起源一直是科学界争论的热点。
有科学家认为“生命起源于外星球”，以下不支持该论点的是
A.陨石中发现有并非来自地球的氨基酸
B.天文学家在星际空间发现了数十种有机物
C.最近发现火星除两极有少量冰以外，深处还埋有水
D.美国青年学者米勒在实验室模拟原始大气和闪电，人工合成了多种氨基酸
14.负压救护车是一种新型救护车，因车内的气压低于车外而得名。
下列处于负压状态的是
A.太空飞行中的神舟7号返回舱B.吹足气的气球
C.吸饮料过程中的吸管D.漏气的足球
15.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，图中仪器选择和连接最好的是
A.bdefB.bcdC.bdD.acef
二、多选题（本大题共1小题，共3.0分）
16.根据实验目的和实验原理选择恰当的实验材料，是保证实验获得可靠结果的关键因素之一。
下列实验材料的选用恰当的是________。
A.用花生仁、大米、牛肉干来研究不同食物所含能量的多少
B.用唾液、淀粉和碘液来研究酶的专一性
C.用放大镜观察小金鱼尾鳍血管中血液的流动
D.用酵母菌在有氧和无氧条件下进行有氧呼吸和无氧呼吸的研究
三、填空题（本大题共8小题，共48.0分）
17.图中①—⑤表示人体某些生理活动过程或物质，请回答下列问题。
（1）图①中的蛋白质经消化后进入血液的物质是________。
（2）完成②③活动过程是通过气体的________作用实现的。
血液流经肺部后氧气含量________（选填“增加”或“减少”）。
（3）经过④的生理活动，可以调节体内的________平衡。
18.对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法是把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，主要反应如下：
①3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+NH3+H2O
②8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
4Na2Fe2O4+3NH3
③Na3FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（1）该保护膜的成分是________（填化学式）。
（2）为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为________（用化学方程式表示）。
19.美国科学家马尔利姆•亨利通过扫描电子显微镜分析了北极熊的毛。
结果惊奇地发现，北极熊的毛并非白色，而是一根根中空而透明的小管子，且只有紫外线才能通过，它是北极熊收集热量的天然工具。
这种空心的毛防水隔热，对生活在冰天雪地的寒冷极地的北极熊来说实在是起到了很大的作用。
请根据材料回答问题：
（1）北极熊长有如此特殊的毛，这是对极地寒冷环境的一种适应现象，从达尔文进化论的角度分析，透明中空的毛的形成是________的结果。
（2）与北极熊能“收集”紫外线的热能来维持体温不同，人类在寒冷环境中时，必须消耗自身储存的化学能来维持体温，主要的供能物质是________。
20.王亮同学是个爱动脑筋的孩子，他想知道家里电风扇的实际功率多大，于是他将家里其他用电器都关闭，只让电风扇单独工作了72s，如图的电能表转盘转了6r，电风扇消耗的电能为________焦，电风扇的实际功率________瓦。
21.
22.某科学实验小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是________。
23.如图所示，利用轻质滑轮组匀速拉动水平地面上重为500N的物体移动2米，拉力F的大小为50N（不计绳和滑轮的摩擦）。
则A处的拉力为________，克服地面摩擦力所做的功是________。
24.某无色气体可能含有中CO、N2、CO2、H2的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
④通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体。
则可推断：
该气体中一定存在________，可能存在________。
25.如图，厚壁容器的一端通过胶塞插进一支灵敏温度计和一根气针，另一端有个用卡子卡住的可移动胶塞。
用打气筒慢慢向容器内打气，使容器内的压强增大到一定程度，这时读出温度计示数。
打开卡子，胶塞冲出容器口后，温度计示数将________（选填“变大”或“变小”或“不变”），该情景演示的是“四冲程”热机工作过程中的________冲程。
四、分析计算题（本大题共4小题，共32.0分）
26.1972年我国女药学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C15H22O5，它是一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球数百万人的生命，为此2011年9月获得拉斯克奖和葛兰素史克中国研发中心“生命科学杰出成就奖”；
2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素由________种元素组成。
（2）青蒿素分子中碳元素和氧元素的质量比为________。
（3）计算青蒿素中碳元素的质量分数。
（结果保留到0.1%）
27.如何解决当前面临的“能源危机”，实现可持续发展，已是当务之急。
（1）目前，煤、石油、天然气等矿物能源成为最主要的能源，它们的大量使用打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中________的含量迅速增加，导致全球气温升高。
（2）氢能源是我国正在开发的新能源之一。
其使用的主要途径是设法构成原电池，从能量转换的角度看，原电池是一种将________能转化为电能的装置。
（3）
城市马路上多了一些模样迷你的绿色环保电动小汽车，
该电动小汽车每次充电完成后可以跑80公里，最高时速为80公里/小时，轮胎与地面接触的总面积为8平方分米。
某天，小明爸爸开车带着小明出去游玩，途中这辆汽车在半小时内，在水平路面上匀速行驶了36千米。
若已知该汽车蓄电池供电电压始终是384伏，供电电流为90安，发动机输出功率（即牵引力的功率）恒定为20千瓦，汽车（包括车上的人和物品）质量为1.2吨，请列式计算，在这段时间里：
（g=10N/Kg）
①该汽车对路面的压强为多少帕？
②该汽车的牵引力是多少牛？
③该汽车发动机的效率是多少？
28.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
实验数据
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量（g）
20
40
所加稀硫酸的质量（g）
100
120
80
生成氢气的质量（g）
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应是第________次。
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为多少？
（结果保留至0.1%）
29.如图所示是小刚同学为学校办公楼中央空调设计的自动控制装置，R是热敏电阻，其阻值随温度变化的关系如下表所示。
S为触动开关，当电路中的电流大于或等于12mA时，触动开关触动接通空调电路，使空调电路启动并开始工作。
已知将滑动变阻器的电阻R调为50Ω，左边控制电路电源电压为6V恒定不变，电流表的量程为0~30mA。
温度t/℃
5
10
15
25
30
35
电阻R/Ω
600
570
540
510
480
450
420
390
360
（1）热敏电阻R的阻值随温度的升高而________。
（选填“增加”或“减少”或“不变”）
（2）请通过计算后回答：
该电路能否使空调在25℃时启动？
（3）若要将滑动变阻器的电阻调为80Ω，此时空调的启动温度为多少？
五、实验探究题（本大题共5小题，共40.0分）
30.在“测定小灯泡的电功率”实验中，小灯泡上标有“3V
1.5W”的小灯泡。
（1）某同学按如图所示的电路连接后，闭合开关，小灯泡发出耀眼的光，然后很快熄灭了，此时小玉发现：
电压表________示数。
（填“有或无”）
（2）断开开关，更换灯泡后，接下来应先进行的操作是________（填入序号）
A．闭合开关
B．调节滑动变阻器的滑片至阻值最大端
（3）按照正确的操作，小组得到了如下表所示的数据。
当电压表的示数为3.0V时，电流表的示数如图所示，分析数据可知该小灯泡的额定电功率是________。
实验次数
1
2
电压U/V
2.0
3.0
3.8
电流I/A
0.33
0.40
（4）该实验装置________（选填“能”或“不能”）用来验证欧姆定律中的电流与电压的关系。
31.证明氢氧化钠溶液与盐酸发生反应的方法很多。
小明同学的实验方案如下：
镁带和稀盐酸反应有气泡产生，若滴入氢氧化钠溶液，气泡就会停止产生，则可以证明两者发生了反应。
有同学质疑：
可能当滴加氢氧化钠溶液时，盐酸恰好用完，与镁带反应也刚好停止，因此不能证明反应停止是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
（1）小明同学认为有道理，于是，他与小组同学一起讨论，经过思考，完善方案，最终认为需要设置对照实验：
在两只相同的试管中分别加入大小相同、质量相等的镁带，分别向其中加入等体积等质量分数的盐酸，再在一支试管中逐滴滴入氢氧化钠溶液，同时在另一试管中逐滴滴入________作为对比。
（2）若试管中的盐酸并没有跟镁带反应完，而是被加入的氢氧化钠溶液中和了，应该观察到的现象是：
加入氢氧化钠溶液的试管中气泡少，镁带有剩余；
另一只试管中________（填实验现象）。
这样，就可以证明氢氧化钠溶液与盐酸确实发生了反应。
（3）经过这样的活动，同学们深切地感受到：
科学研究需要不断质疑，由此不断完善科学探究过程，在此过程中领悟到科学的本质。
上图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是________。
32.小静在观看台球比赛时发现：
有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动，如图甲所示。
小静想：
白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
通过了解和初步实验，小静发现只有当体积和质量均相同的两球，而且两球心与白球运动方向在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。
为进一步探究，她设计了下述实验方案：
将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图乙所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2．通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断.
请你作答以下问题：
（1）释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动，这是由于A球的动能________（选填“转移”或“转化”）到B球上。
（2）已知重力势能的计算公式为Ep=mgh，动能的计算公式为Ek=½
mv2。
若轨道光滑，且h2=h1，则说明B球被撞后开始运动的速度与A球撞击B球前的速度关系为vB________vA（选填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）在实际实验中，测出的h2总小于h1，导致这一现象的原因是________。
33.某同学在验证酶的高效性实验时，发现锈铁钉和肝细胞中的过氧化氢酶都能催化H2O2分解，请根据上述原理和下列所提供的条件，设计如下一组实验：
比较锈铁钉和过氧化氢酶的催化效率。
实验用品：
试管、烧杯、水槽、锈铁钉、温度计、5ml量杯、酒精灯、H2O2溶液、蒸馏水、捣碎的新鲜猪肝。
试管A
试管B
试管C
步骤一
H2O2溶液+锈铁钉
H2O2溶液+
H2O2溶液+蒸馏水
步骤二
37℃水浴恒温
步骤三
观察试管中气泡产生的速度和数量
现象：
气泡产生的速度和数量
较快、较多
无现象
结果分析
根据上述实验设计方案，回答以下问题：
（1）步骤一的试管B中，在横线上应加入的物质是：
________。
（2）试管B中的现象，在横线上应填写：
（3）请完成结果分析：
34.如图所示的电路叫热电偶电路。
将铜丝与铁丝的两个接头分别放在温度不同的环境中，例如冰水混合物中和酒精灯的火焰上，此时会发现电流表有读数。
课外小组的同学研究了这个电路中电流与温度差的关系，他们得到的数据如下表：
A、B两接点间的温度差（℃）
200
300
500
800
1000
1500
1700
电路中的电流（mA）
64
142
229
417
731
956
1545
1781
（1）其它条件不变，只将A处杯中的冰水混合物换为沸水，电路电流________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）分析可知：
这种“热电偶电路”产生电流的条件是________。
六、解答题（本大题共3小题，共30.0分）
35.地震是由于地球在不断运动和变化，逐渐积累了巨大的能量，在地壳某些脆弱地带，造成岩层突然发生破裂、错动,引起强烈振动——地震。
强烈地震波造成了地面开裂，山体滑坡，公路扭曲、塌陷，桥梁断裂，地面建筑物大面积坍塌，给人民的生命财产造成灾难性的损失。
（1）地震是地壳变动的形式之一，板块的________和张裂是引起地壳变动的最主要原因。
（2）在震灾中，大批伤员需要输血抢救。
人在献血时，抽的是________（选填“动脉血”或“静脉血”）；
输血时，原则上应输________。
（3）幸存者因身体衰弱而不能马上进食，需借助输葡萄液进行早期康复，输入的葡萄糖随血液循环到达患者全身组织细胞，在组织细胞内葡萄糖发生了一系列变化，请问下面哪种变化是不可能发生的________。
A．转变为脂肪贮存起来
B．彻底氧化分解，释放出能量
C．合成糖元
D．在氧气缺乏的情况下，转变为酒精并释放少量能量
36.如图所示，杠杆OAB（自身重力忽略不计）可绕O点在竖直平面内转动。
重为200N的物体挂在OA的中点处。
已知OA=40cm，AB=30cm，OA垂直于AB，杠杆与转动轴间的摩擦忽略不计。
要使杠杆平衡且OA段处于水平位置，那么作用于B端最小的力F的大小等于________，并画出此时力F的力臂。
37.
38.某科学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的体积为________mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后________（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
⑤分析：
以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是________。
A．氢氧化钠部分变质
B．量水时仰视读数
C．配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
D．量水时俯视读数
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，该反应过程中________（选填“放热”或“吸热”）。
②该盐酸中溶质质量分数为________。
答案和解析
【答案】
1.C2.C3.C4.B5.D6.A7.B
8.B9.A10.D11.B12.C13.D14.C
15.A16.AD
17.
（1）氨基酸
（2）扩散；
增加
（3）水盐
18.
（1）Fe3O4
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19.
（1）自然选择
（2）糖类
20.7200；
100
21.
（1）BD；
GH
（2）NaOH和Na2CO3
22.100N；
200J
23.CO；
H2、N2
24.变小；
做功
25.
（1）三；
（2）9：
4；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数：
12×
×
100%≈63.8%
26.
（1）CO2
（2）化学
（3）①p=F/S=G/S=1.2×
103kg×
10N/kg/8×
10-2m2=1.5×
105Pa
②v=s/t=36000m/1800s=20m/s
由P=Fv得
F=P/v=20000W/20m/s=1000N
③η=P/P电=20000W/384V×
90A=57.9％
答：
①该汽车对路面的压强为1.5×
105Pa；
②该汽车的牵引力是1000N；
③该汽车发动机的效率是57.9％。
27.
（1）一、二
（2）设合金中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
20x0.4g
x=56%
（3）设生成的FeSO4质量为y，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1522
y0.4g
y=30.4g溶液的质量=20g×
56%+80g-0.4g=90.8g
FeSO4%=
（2）该铁合金中铁的质量分数是56%。
（3）第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为33.5%。
28.
（1）减少
（2）空调启动时的电流：
I=12mA=1.2×
10-2A，
根据欧姆定律可得，电路中的总电阻：
R总=U/I=6V/1.2×
10-2A=500Ω
R=R总-R0=500Ω-50Ω=450Ω
由表格可知：
此时的温度为25℃；
可以启动
（3）当R0=80Ω
R′=500Ω-80Ω=420Ω；
由表格可知，热敏电阻的阻值R′=420Ω时，启动温度为30℃。
（2）该电路能使
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