山东省淄博市沂源县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析文档格式.docx
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尿液
胆汁
血液
胰液
其他
pH
4.70-8.4
7.10-8.4
7.35-7.4
7.50-8.0
……
A．人体的尿液一定呈酸性
B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱
C．pH试纸不能精确测得以上体液的pH
D．可得出“消化液都是呈碱性”的结论
8．化工颜料商店有一种叫做“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。
下列不能证明小华猜想的是
A．“银粉为银白色金属粉末
B．将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出
C．“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应
D．将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生
9．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A．食品上常用小苏打作发酵粉
B．工业上常用稀盐酸作除锈剂
C．医疗上常用BaSO4做“钡餐”
D．防上用甲醛溶液保存海鲜产品
10．食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列能作为醋酸属于酸的证据的是
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
11．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．M点时溶液呈无色
B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中只含一种溶质
12．下列利用海洋资源的做法不可取的是（）
A．将海水引入盐田进行晒盐
B．利用海水潮汐能发电
C．工业废水直排入海水中，将其稀释
D．合理开发利用海底“可燃冰”
13．物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（）
A．在工业上可用纯碱软化硬水
B．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用
C．用碳酸钙可以做补钙剂
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
14．实验探究需要仔细观察。
对下列实验观象描述正确的是（）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
D．将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．碱溶液的pH>
7，则pH>
7的溶液一定是碱溶液
B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
16．下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（）
A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
17．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
18．小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
19．一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①②B．①③C．②③D．①②③
20．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
二、填空题
21．现有以下六种物质：
①硫酸铜②食盐③氢氧化钙④氢氧化钠⑤硝酸钾⑥纯碱，请选择适当物质的化学式填空：
常用于游泳池杀菌的盐__________；
在空气中易潮解的碱是___________；
用作厨房调味的是___________；
可作为复合肥使用的是_____________；
为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵的面团中加一些___________。
22．化学来源于生活，服务于生活，请回答下列与生活有关的问题。
（1）从化学与健康的角度：
人体缺少某些微量元素时也会影响健康，人体缺________元素会引起贫血；
（2）从化学与能源的角度：
化石燃料燃烧会造成空气污染，目前开发和利用的清洁能源有__________（任写1种）；
（3）从化学与材料的角度：
小敏的妈妈去商店买羊毛线织毛衣，可以用__________的方法帮她鉴别是天然羊毛还是合成纤维；
（4）从化学与环境的角度：
使用可降解塑料餐盒这样可以减少“_________”。
23．试选用“>
”或“<
”或“=”填空，
（1）酸雨的pH________蒸馏水的pH；
（2）20℃时氢氧化钙的溶解度_________40℃时氢氧化钙的溶解度；
（3）镁的金属活动性_________铝的金属活动性；
（4）一般情况下，合金的硬度________其成分金属的硬度；
（5）将5碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后液的质量_______100g；
（6）相同的两段细铁丝：
用蒸馏水浸过的铁丝生锈的速率_______用食盐水浸过的铁丝生锈的速率。
24．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有________（填符号）。
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：
①氢氧化钠变质的原因是___________________（用化学方程式表示）；
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是__________，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式_______________。
③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为__________,现象b为_________,则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出发生反应的化学方程式_________。
三、流程题
25．我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用__________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大
B风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7⑤过滤⑥蒸发。
下列操作顺序正确的是______（填字母）。
A①③②④⑤⑥
B②③①④⑤⑥
C③①②⑤④⑥
D②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是______（填离子符号），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________。
（3）海水制镁：
实际生产中，步骤Ⅲ常选用__________（填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式__________________，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、IV、V三步转换的主要目的是______________。
（4）海水“制碱”：
氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，_______（填化学式）先结晶析出，原因是______________，写出步骤I的化学方程式________________。
四、实验题
26．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。
I.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。
（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和___________。
（3）钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程；
如下图试管中最易生锈的部位是____（填“a”、“b”或“c”），请写出一种防止铁制品生锈的方法：
______________。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是__________，写出该反应的化学方程式_______________；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_________________；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________。
（4）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止_______________；
③停止加热后，继续通入气体，防止_____________；
（5）工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。
27．图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I
实验Ⅱ
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________，请你写出A试管中发生反应的化学方程式_________________。
（2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式_________________，D实验中观察到的现象是_____________。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
五、综合应用题
28．尿素[CO（NH2）2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：
。
现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL）；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？
________填“是”或“否”），原因是_______________。
参考答案
1．A
【详解】
A、铁和氧气、水反应生成铁锈，是化学变化，符合题意；
B、试管破碎过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、灯泡通电发光过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、浓盐酸在空气中放置一段时间质量变小，挥发过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。
故选A。
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2．C
A、绿色出行，减少汽车尾气的排放，改善环境状况；
故选项正确，但不符合题意；
B、实行垃圾分类回收，实现垃圾可循环再利用；
C、合理使用农药化肥，提高粮食产量；
故选项错误，但符合题意；
D、开展五水（治污水、防洪水、排涝水，保供水、抓节水）共治，保护水资源；
故选：
C。
3．D
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根构成，两种物质的化学性质相似，因为溶液中都含有氢氧根离子，与金属阳离子无关；
D。
4．A
A、不锈钢外壳属于铁和碳的合金；
故选项正确；
B、酚醛塑料手柄属于有机高分子化合物；
故选项错误；
C、纯铜导线属于纯净物；
D、聚氯乙烯线套属于有机高分子化合物；
A。
5．B
【解析】
试题分析：
溶液是均一稳定的混合物。
白糖、食盐、白醋可以溶于水，形成溶液，而花生油只能形成乳浊液。
选B。
考点：
溶液；
乳浊液。
点评：
6．D
A.用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；
B.用酒精清洗内壁有碘的试管，因为碘能溶于酒精，选项错误；
C.用水洗去盘子中的水果渣既不是溶解作用，也不是乳化作用，选项错误；
D.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，因为洗洁精对油污有乳化作用，选项正确。
故选D。
7．C
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越弱；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
A、人体的尿液（4.70-8.4）可能呈酸性；
B、胰液（7.50-8.0）的碱性可能比碱性尿液（4.70-8.4）的碱性弱；
C、pH试纸测量液体的pH值都取整数，不能精确测得以上体液的pH；
D、胃液中含有盐酸，呈酸性；
8．A
A、大部分金属都是银白色，不能通过颜色确认金属材质；
B、将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质铜析出，则说明该金属的活泼性大于铜，一定不是银；
C、“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应，说明该金属的化学性质活泼，一定不是银；
D、将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生，则说明该金属的活泼性大于氢，一定不是银；
9．D
A、食品上常用小苏打作发酵粉，因为小苏打受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体；
B、工业上常用稀盐酸作除锈剂，因为稀盐酸与氧化铁能发生反应产生氯化铁和水；
C、医疗上常用BaSO4做“钡餐”用于胃镜检查；
D、甲醛溶液有毒，不能用于保存海鲜产品；
10．B
酸的定义：
在水溶液中电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；
醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，所以醋酸属于酸；
B。
11．B
A、M点时溶液中只含有氢氧化钠和酚酞，呈红色；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，N点时，溶液温度最高，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；
C、N点时，两种溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，不是最大；
D、P点时，溶液中含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠以及酚酞；
12．C
A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，将海水引入盐田进行蒸发结晶，得到盐；
B、利用海水潮汐能发电，减少燃煤的使用，减少空气污染；
C、工业废水应该处理达标后直排入海水中；
D、合理开发利用海底“可燃冰”，能缓解对化石燃料的依赖；
13．D
A、在工业上可用纯碱（碳酸钠）与水中的钙、镁离子反应产生碳酸钙、碳酸镁沉淀，软化硬水；
B、蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用，有助于食物消化和身体健康；
C、碳酸钙中含有钙元素，可以做补钙剂；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，依然显碱性，用无色酚酞试液不能检验NaOH溶液是否变质；
14．D
A、把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色刺激性气味的氨气产生；
B、氯化铜溶液中加入铁粉后，铁与氯化铜反应产浅绿色的氯化亚铁溶液和铜；
C、硝酸铵遇水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低；
D、纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中，由紫色变为蓝色；
15．C
A、碱溶液的pH>
7，但pH>
7的溶液不一定是碱溶液；
例如：
碳酸钠属于盐，但溶液显碱性；
B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如氧化铜与稀盐酸反应；
C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸中氢离子反应产生水；
D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与稀盐酸反应产生氢气；
16．A
A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；
B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；
C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；
D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。
故选A
铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。
17．B
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、T2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是
×
100%=20%，故C错误；
D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。
故选B。
掌握固体物质的溶解度及溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
18．D
A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。
19．D
一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe（NO3）2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe（NO3）2溶液反应，化学方程式是：
Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2。
因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。
因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。
如果AgNO3没有反应完，Fe（NO3）2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；
如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe（NO3）2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；
如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe（NO3）2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。
因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。
综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。
一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。
20．B
除杂质条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质
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