浙江普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题卷文档格式.docx
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B．反应BaO+H2O2==BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物
C．反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应
D．反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
3
8．下列表示正确的是
A．过氧化钠的分子式：
Na2O2B．明矾的化学式：
Al2（SO4）3
C．羟基的电子式：
D．二氧化碳的比例模型：
9．下列有关说法正确的是
A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生
D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
10．下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：
取样→浸泡→过滤→萃取
B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗
C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
11．下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素，C60和纳米碳管互为同素异形体
B．甲酸（HCOOH）、草酸（HOOC－COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
C．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2－乙基丁烷，其一氯代物有4种
D．CH3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3是同分异构体，HCHO和O＝CH2是同一种物质
12．下列离子方程式书写正确的是
A．热的纯碱液可以清洗油污的原因：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B．碳酸钠溶液中通入过量氯气：
CO32－+Cl2==CO2↑+Cl－+ClO－
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
D．金属钠投入硫酸镁溶液中：
2Na+2H2O+Mg2+==2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
13．X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：
r（Z）＞r（M）＞r（Y）
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
M＞N
C．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
14．下列关于有机物的叙述不正确的
A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B．CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应
C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O
15．下列说法正确的是
A．煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰
D．在蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性
16．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）ΔH＜0。
下列说法正确的是
A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降
B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变
D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
17．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）==Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
A．光照时，电流由铂流向银
B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－==Cl2
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应：
AgCl（s）＋Cu+（aq）==Ag（s）＋Cu2+（aq）＋Cl－（aq）
18．25℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸，下列叙述中不正确的是
A．溶质的物质的量浓度：
c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：
c（OH－）甲=c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
pH甲=pH乙
D．将甲、乙两烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
19．一些烷烃的标准燃烧热（ΔHc）如下表：
化合物
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷
异丁烷
异戊烷
ΔHc（kJ·
mol－1）
－891.0
－1560.8
－2221.5
－2878.0
－2869.6
－3531.3
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的标准燃烧热大约是ΔHc=－3540kJ·
mol－1
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）
ΔH=－1560.8kJ·
D．在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·
g－1
20．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键
21．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C．318.2＜b＜328.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molC3H8O分子中O－H键数目一定为NA
B．500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA
C．H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移电子数为2NA
D．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH－的数目为10－9NA
23．常温下，在10mL0.5mol·
L－1H2SO3溶液中缓慢滴入0.5mol·
L－1KOH溶液，溶液的pH随滴入的KOH溶液的体积变化曲线如图所示。
下列关系不正确的是
A．A点溶液中离子浓度：
c（H+）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（OH－）
B．B点溶液呈酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度
C．C点溶液存在：
c（HSO3－）+c（SO32－）＞c（K+）
D．D点溶液存在：
c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）＝c（OH－）
24．（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：
A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B．操作1为过滤，操作2为蒸馏
C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++SO42－
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
25．某固体混合物可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl－、CO32－、SO32－、SO42－等离子。
利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：
以下推测正确的是
A．气体1中一定有SO2，可能有CO2
B．固体混合物中可能含有FeCO3
C．固体混合物中一定含有BaSO4
D．固体混合物中不可能有FeCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。
请回答：
（1）反应①的反应类型是
。
（2）若反应③原子利用率达100%，则反应③所加试剂是
（填分子式）。
（3）关于物质说法正确的是
A．一定条件下，化合C可与水反应生成
B．化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色
C．水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别
D．完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等
（4）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式
27．（6分）某红色不溶性固体X由4种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。
某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：
Ⅰ．准确称取3.46g固体X，隔绝空气充分加热得2.40g黑色固体和一定量无色气体；
Ⅱ．将步骤Ⅰ中黑色固体溶于适量稀H2SO4，得蓝色溶液；
Ⅲ．将步骤Ⅰ中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重0.18g，氢氧化钡溶液中产生白色沉淀3.94g。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为。
（2）步骤Ⅱ中的“蓝色溶液”与步骤Ⅲ中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到X，写出相应的化学方程式。
（3）在步骤Ⅱ的“蓝色溶液”中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式。
28．（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知：
①Cu和Cu2O均为红色；
②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
（1）C装置的作用是检验
（2）判断D、E两装置位置能否互换______（填“能”或“不能”），说明理由：
__________________。
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
29．（4分）一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:
2，再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42－。
（1）SO2的质量为g。
（2）通入Cl2的物质的量至少为mol。
30．【加试题】
（10分）氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。
（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
①该反应自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A．相同条件下，Cat.1比Cat.2脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．两曲线最高点表示平衡转化率最高
D．Cat.1、Cat.2分别适合于250
℃和450
℃左右脱氮
（3）工业合成尿素的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的NH3，则此时v（正）v（逆）（填＞、＜或＝），判断的理由是。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。
（4）用NH3与NaClO制N2H4的反应相当复杂，主要分为两步。
已知第一步：
NH3+ClO－=OH－+NH2Cl
请写出第二步离子方程式。
31．【加试题】
（10分）苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。
甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。
一、反应原理
C6H5CH3+2KMnO4
C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5COOK+HCl
C6H5COOH+KCl
苯甲酸相对分子质量122
，熔点122.4℃；
苯甲酸在水中的溶解度如下表。
温度/℃
17.5
25
75
80
100
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
二、实验过程
①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应4小时；
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图1）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
图1回流搅拌装置
图2抽滤装置
（1）图1冷凝管中冷水应从______（填“a”或“b”）口进入；
判断甲苯被氧化完全的实验现象是____________________________________。
（2）反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量NaHSO3溶液处理，反应的离子方程式为。
（3）洗涤苯甲酸晶体的具体操作是。
（4）下列说法不正确的是。
A．为防止“反应混合物”腐蚀滤纸，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．抽滤完毕，先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．得到的粗产品要进一步提纯，可采用重结晶的方法
三、纯度测定
（5）称取1.22
g产品溶解在甲醇中配成100
mL溶液，移取25.00
mL溶液，用KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.40
×
10－3
mol，产品中苯甲酸质量分数为
（保留两位有效数字）。
32．【加试题】
（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：
；
（1）化合物M的结构简式为。
（2）下列说法正确的是_________。
A．阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5
B．化合物B与D互为同系物
C．化合物B与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽
D．一定条件下，化合物A既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物
（3）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式。
（4）写出两种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式、（不考虑立体异构）。
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②含苯环的中性物质。
（5）写出以丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________________________________________________________。
1.【答案】D
【解析】
考点：
考查物质的分类。
注意Ag（NH3）2OH在水溶液中完全电离，是一种强碱。
2.【答案】B
试题分析：
A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。
考查仪器的识别。
3.【答案】A
冰醋酸即CH3COOH，在水溶液中部分电离为H+和CH3COO－，属于弱电解质；
芒硝即
Na2SO4∙10H2O，溶于水完全电离为Na+和SO42－，因而属于强电解质；
无水乙醇即CH3CH2OH，属于非电解质；
氯水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。
故答案为A。
考查电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的判断。
4.【答案】B
考查胶体的本质特征，胶体的性质、制备和应用等。
5.【答案】B
A．NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32－水解使溶液
呈碱性，能使酚酞溶液变红；
C．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；
D．NaClO虽
为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但水解产生的HClO具有漂白性，故不能使酚酞溶液变红。
答案选B。
考查溶液酸碱性判断、指示剂变色的酸碱性范围等。
6.【答案】A
A．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，A不正确；
B．次氯酸钙本身具有强氧化性，当与空气中的H2O和CO2反应时，生成的HClO也具有强氧化性，能有效杀菌和消毒，B正确；
C．Al2O3的熔点在2000℃以上，MgO的熔点更是高达2800℃，都是优质的耐高温材料，C正确；
D．液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度急剧降低，因而可用液氨作制冷剂，D正确。
考查物质的主要用途及其与性质的关系。
7.【答案】A
考查氧化还原反应判断及相关概念的应用。
8.【答案】C
A．过氧化钠为离子化合物，由Na+和O22－构成，所以Na2O2为过氧化钠的化学式，A错误；
B．明
矾为硫酸铝钾，其化学式为KAl（SO4）2，B错误；
C．—OH是不带电荷的自由基，所以书写其电子式时不需注明电荷，C正确；
D．二氧化碳为直线型分子，D错误。
考查化学用语，包括电子式、化学式、分子模型等。
9.【答案】A
考查新能源的开发利用，包括生物质能、太阳能、氢能、核能等。
10.【答案】C
取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，海带样
品灼烧溶解后，碘元素以I－的形式进入溶液，若要得到单质碘（I2），必须加入适当的氧化剂把I－氧化为I2，
故错误；
B．配制一定物质的量浓度的盐酸，量取一定体积的浓盐酸时，量筒不必润洗，只需干燥即可，
C．丝绸为蛋白质材质，棉布为纤维素材质，燃烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，因而可以通过闻气味的方法鉴别丝绸和纤维素，故C正确；
D．汞是一种易挥发的有毒金属，收集深埋会造成土壤和地下水污染，正确处理方法是将硫磺撒在汞表面，让其转化为硫化汞，故D错误。
考查化学实验基础，包括物质分离与提纯、物质鉴别、溶液配制、仪器使用及实验安全知识等。
11.【答案】D
考查同位素、同素异形体、同系物与同分异体的辨析。
12.【答案】D
A．CO32－水解，使纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性更强，碱性条件下，油脂水解生成可溶性物质，从而达到除去油污的目的，但CO32－的水解是分步进行的，水解方程式应分步书写，正确的离子方程式为：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－，故A错误；
B．过量的氯气与水反应生成HCl和HClO，而HCl可与CO32－继续反应，正确的离子方程式为：
CO32－+H2O+2Cl2==CO2↑+2Cl－+2HClO，故B错误；
C．要使溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2:
1反应，化学方程式为：
2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，改成离子方程式则为：
2H++SO42－+Ba2++2OH－
==BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．金属钠投入硫酸镁溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH
再与Mg2+反应得到Mg（OH）2沉淀，则总反应的离子方程式为：
2Na+2H2O+Mg2+==2Na++H2↑+Mg（OH）2↓，故D正确。
本题考查离子方程式的正误判断，涉及水解方程式书写、反应物的用量与产物推断。
【答案】B
13.【解析】
考查元素周期律、元素周期律表、化合价。
14.【答案】C
A．苯与氢气的反应属于加成反应，且产物为环己烷，A正确；
B．CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH
和葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，B正确；
C．汽油由石油裂化得到，石油裂化所得汽油中含有
烯烃，烯烃使溴水褪色是因为Br2与烯烃发生了加成反应，烯烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为烯烃被酸
性高锰酸钾溶液氧化为无色物质，二者褪色原理不同，C错误；
D．乙醇能被CuO氧化为乙醛，乙醛又能被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化为乙酸，而Cu（OH）2被还原为Cu2O，D正确。
考查有机物的结构、性质及石油加工等。
15.【答案】B
主要考查糖类、油脂、蛋白质的性质及煤的加工等。
16.【答案】B
A．A为固体，浓度为常数，因此移走部分反应物A，正逆反应速率都不变，A错误；
B．容器的容积恒定，若气体的密度不变，则混合气体的质量不变，气体的
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