九年级单元测试化学试题.docx
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九年级单元测试化学试题
九年级单元测试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列不属于溶液的是
A．植物油
B．汽水
C．稀硫酸
D．食盐水
2.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）
A．50℃时，甲的溶解度为60
B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数变大
C．当甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等
3.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：
a>b
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
4.下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是
A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大
B．乙烧杯的溶液是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
5.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C．甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D．10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
6.如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，KNO3的溶解度是30
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
7.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时，所得溶液质量由大到小的顺序是A
B
C
B．物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液
C．Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D．将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B
A
C
8.甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
B．甲、乙两种物质的溶解度相等
C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液
9.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
10.山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐湖，该湖水含盐量极高，含有氯化钠､硫酸钠､硫酸镁等物质。
下表是氯化钠和硫酸镁的部分溶解度数据，相关分析不正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
MgSO4的溶解度/g
22
28.2
33.7
38.9
44.5
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
35.9
36.1
36.6
A．0~40℃时，硫酸镁的溶解度随温度变化比氯化钠大
B．硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度
C．得到氯化钠晶体的最佳方式是蒸发结晶
D．20℃时，分别配制相同质量的硫酸镁和氯化钠的饱和溶液，硫酸镁需要的水多
11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将等质量的三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P点表示t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
二、填空题
12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________；
（2）50℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质质量分数为_________；（精确到0.1%）
（3）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是_________．
13.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点表示的含义是_____。
（2）t3℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为_____。
（3）将t1℃时B的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液的质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）t2℃时，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质质量分数为_____。
（5）从C的饱和溶液中获得C晶体的最佳方法为_____。
14.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。
）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
15.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____。
（2）使一定量接近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
（3）t2℃时，分别用等质量A、B制成饱和溶液，需水的质量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（4）将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的溶质质量分数是_____。
16.根据下表回答问题．
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
①20℃时，溶解度最大的物质是_____．
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl_____g．
③A是80℃含有120g水的KNO3溶液．经过如下操作，得到102gKNO3固体．
（1）A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）．
A A到B的过程中，溶质质量没有改变
B B中溶质与溶剂的质量比为169：
100
C 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
D A溶液的质量等于222g
17.钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭。
其中焦炭的作用_________________________________。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因是__________________________________________________。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
该反应的实验现象为_________________________________________________。
三、简答题
18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）M点的含义是____。
（3）t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。
（4）A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。
19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；
（2）从图中你还能获得哪些信息？
（任填一条）_____；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．
（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_____方法．
20.在探究物质溶解时溶液的温度是否发生变化的活动中，老师请小明和小林各做了一个小魔术。
两位同学分别取盛有一定量水的烧杯放在小木板上。
小明在烧杯和木板之间放一定量的固体石蜡小颗粒，小林在烧杯和木板之间洒少量水，然后再分别向烧杯中加入某种固体物质（两人加的物质不同），充分搅拌后，两上拿起烧杯，木板都“粘”上来了。
请你揭开“魔术”的奥秘。
________________
四、流程题
21.废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示
（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式
①Fe2（SO4）3+Fe==3FeSO4；②_____；③_____
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____（填化学式）
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：
将M加热至_____℃，浓缩接近饱和后_____，再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体
（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____
五、计算题
22.20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。
（1）加10gNaCl完全溶解：
_______；
（2）加20g水：
_______；
（3）蒸发20g水：
_______。
（计算结果精确到0.1%）
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