湖北省天门市仙桃市潜江市学年高二下学期期末联考化学试题含答案文档格式.docx
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饱和石灰水变浑浊
4、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）。
投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/（mol·
L-1）
0.10
0.20
c（SO2）/（mol·
A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v（NO）=0.05mol·
L-1·
min-1
B.容器乙中若起始时改充0.10mol·
L-1NO2和0.20mol·
L-1SO2，达到平时c（NO）与原平衡相同
C.达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D.达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
5、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。
一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），右图表示该反应在不同温度下的反应过程。
关于该反应，下列说法正确的是
A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数增大
B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成
C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v（H2）=
mol/（L·
min）
D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c（H2）减小
6、下列解释事实的方程式不正确的是
A.小苏打溶液呈弱碱性：
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2O
NH4++OH-
C.pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：
H++OH-
D.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：
CaSO4（s）+CO32-（aq）
SO42-（aq）+CaCO3（s）
7、下列说法正确的是
A.25℃时，0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1×
10-13mol·
L-1
B25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为110
C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多
D.常温下，向1mol·
L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变
8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法正确的是
A.正极的电极反应式：
Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B.2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量
C.电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动
D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
9、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A.相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为52
B.通电时电子的流向：
b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极
C.Pt-Ag电极上的电极反应式：
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D.通电时，Pt电极附近溶液的pH减小
10、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是
A.0.1mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1NH3·
H2O溶液等体积混合pH>
7：
c（NH3·
H2O）>
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）
B.pH=8的NaClO2溶液中：
c（Na+）>
c（ClO2-）>
c（OH-）>
c（H+）
C.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断减小
D.CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：
c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
11、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH=22CO3+6H2O，下列说法不正确的是
A.甲池中通入CH3OH的电极反应：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B.甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.丙池右侧Pt电极的电极反应式：
Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓++H2↑
以下10个小题为选做题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。
考生可以根据自己的学习情况，只选择物质结构题或者有机化学题作答。
A：
【物质结构】
12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.Is电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C.因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D.基态Fe原子的外围电子排布图为
13、下列说法中错误的是
A.CO2和SO2都是非极性分子B.NH4+和[Cu（NH3）4]2+都存在配位键
C.Be和Al有很多相似的化学性质D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
14、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是
表述1
表述2
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变
邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
SO32-空间结构是三角锥形结构
SO32-的中心原子S原子为sp3杂化
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
15、下列有关晶体的叙述中，错误的是
A.晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性
B.硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性
C.在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2
D.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B.C22-与N2互为等电子体
C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
B：
【有机化学】
12、下列对物质的分类正确的是
A.
属于酚B.
属于芳香烃
C.
属于酮D.
属于卤代烃
13、下列有机物中，符合在核磁共振氢谐中出现两组峰，且峰面积之比为32的化合物是
B.
D.
14、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是
实验
结论
乙烯和乙醛都能使溴水褪色
乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和（CH3COO）2Pb溶液，均能产生沉淀
两者产生沉淀的原因不相同
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化
酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高
15、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是
A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色
B.可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2
C.1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2
D.1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
16、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是
A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物B.符合题目条件的A共有4种
C.D既能发生氧化反应，又能发生还原反应D.符合题目条件的B共有4种
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
本卷包括5个小题，共计52分。
其中17-20题为必做题，21题为选做题。
17、（6分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。
回答下列问题：
（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。
18、（9分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料制备甲醇。
（1）将2.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。
②图中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。
A.升高温度B.将CH3OH（g）从体系中分离
C.再充入2molCO和2molH2D.充入He，使体系总压强增大
19、（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。
实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以SCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·
H2O的化学方程式为___________________________________。
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________________。
（3）NH4Fe（SO4）2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·
mol-1）试样wg，消耗cmol·
L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。
20、（13分）铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1＝aJ·
mol-1
②PbS（s）2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2＝bJ·
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3＝cJ·
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H＝J·
mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1molPbSO4时转移电子的物质的量为_________mol。
②已知：
PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图1所示：
结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：
将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：
①阴极的电极反应式为______________________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n（H+）=______________________。
（4）PbI2可用于人工降雨。
取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：
2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。
加入酚酞指示剂，用0.0050mol·
L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。
可计算出t℃时sp（PbI2）为_________________。
21题包括2个小题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，将答案填写在答题卡上21题处，并将选做的A或B涂黑。
21、（15分）2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
（1）写出基态n原子的外围电子排布式__________________。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：
松脂酸铜结构中π键的个数为___________；
加“*”碳原子的杂化方式为________________。
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。
（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：
S__________O（填“＞”“＝”或“<
”）
（5）nS的晶胞结构如下图2所示，在nS晶胞中，与每个n2+最近且等距离的n2+有______个。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________g·
cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。
21、（15分）化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：
RONa+R＇→ROR＇+Na
根据题意完成下列填空：
（1）写出化合物A的结构简式：
______________________。
（2）反应②的反应类型为______________________。
（3）化合物含有的官能团名称是______________________；
该物质核磁共振氢谱共有________组峰。
（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。
（5）C的同系物中相对分子质量比C的小14的共有________种。
（6）写出由D生成M的化学反应方程式：
______________________、______________________。
Ⅰ卷
1-11DDBBDABDBAC
Ⅰ卷A：
12-16DACBB
Ⅰ卷B：
12-16DCBDB
17、（共6分）
（1）上下轻轻移动（或上下轻轻搅动）（1分）Cu传热快，防止热量损失（1分）
（2）B（1分）
（3）<
（1分）因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<
△H2（2分）
18、（共9分）
（1）①0.0060mol·
min-1（1分）②<
（1分）1.35×
10-3（2分）
③减小（1分）
（2）①<
（1分）<
（1分）②BC（2分）
19、（共9分）
（1）TCl4+（+2）H2O=TiO2·
H2O↓+4HCl（2分）
（2）抑制NH4Fe（SO4）2水解（1分）
（3）酸式（1分）溶液变为红色，半分钟内红色不褪去（2分）偏高（1分）
（4）
×
100%（2分）
20、（共13分）
（1）2a+2b-3c（2分）
（2）①1（2分）②35%（2分）趁热过滤（1分）（3）①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-（2分）
②0.04mol（2分）
（4）4×
10-9（2分）
A【物质结构】
21、（共15分）
（1）3d104s2（2分）
（2）6（2分）sp3（1分）
（3）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）
（4）折线形（V形或角形）（2分）<
（1分）
（5）12（2分）
（6）
（3分）
B【有机化学】
（1）
（1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）羟基、碳碳双键、羧基（2分，答案不完整或有错误不得分）6（2分）
（4）CH3OH（2分）浓硫酸、加热（1分，答案不完整或有错误不得分）
（5）13（2分）
（6）（方程式各2分）
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