高三专题复习物质结构元素周期律Word文档下载推荐.docx
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④
U和
U是同位素，核反应属于化学变化。
⑤原子核都是由质子和中子构成的。
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。
各种核素所占的原子百分比一般是不变的。
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。
⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。
⑭H
O与H
O互为同素异形体。
⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。
（2）元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。
②室温下，0族元素的单质都是气体。
③ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。
⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。
⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左向右逐渐减小。
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。
⑨Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4<
HIO4。
⑩同主族元素的单质从上到下，金属性减弱，熔点增高。
⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。
⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。
⑱过渡元素一定是金属元素。
⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。
（ ）
⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。
非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。
通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。
元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。
53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。
若M、N是同主族元素，且原子序数：
M>
N，则非金属性：
N。
若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：
R（OH）2>
MOH。
短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。
（3）化学键部分
①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。
②化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合。
③断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。
④在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。
⑤非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中。
⑥在共价化合物分子内，一定不存在离子键。
⑦由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。
⑧只有非金属原子间才能形成共价键。
⑨H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。
⑩H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。
⑪NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。
⑫NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。
⑬全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
⑭由共价键形成的分子一定是共价化合物。
⑮含有共价键的化合物一定是共价化合物。
⑯熔融状态下能导电的化合物一定含有离子键；
金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
⑰NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。
⑱弱电解质HCl的电子式：
H＋[
]－。
⑲C
的电子式为[
C⋮⋮C
]2－。
⑳N2的结构式为N≡N。
高考题
1．（2014·
上海高考）“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料，下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
A.
Pu与
U互为同位素
B.
Pu互为同素异形体
C.
U具有完全相同的化学性质
D.
Pu具有相同的最外层电子
2．（2014·
上海高考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
3．（2014·
新课标Ⅰ理综）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：
X>
Y>
Z
B．单质沸点：
C．离子半径：
X2－>
Y＋>
Z－
D．原子序数：
4．（2014·
浙江高考）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
X
Y
W
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
5．（2014·
江苏化学）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
6．（2014·
广东高考）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
甲>
乙>
丁B．原子半径：
辛>
己>
戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
7.（2014·
福建理综，节选）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
8．（2013·
福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径Z<
M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
_______________。
高考模拟题
一、选择题（共14小题，每题4分，共56分）
湖北武汉考试）下列说法一定不正确的是（ ）
A．某些花岗石产生氡（
Rn），从而对人体产生伤害，
Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，
Se和
Se互为同位素
U的浓缩一直被国际社会关注，
U与
U是两种不同的核素
C NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
C的中子数为6
山东潍坊联考）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是（ ）
A．M元素存在同素异形体
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
北京海淀期末）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；
Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；
Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
A．X、Y形成的化合物只含有极性键
B．X的单质和Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W元素的盐溶液一定显酸性
D．Z的离子半径小于W的离子半径
河南郑州质量预测）短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物
江西南昌一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
A．原子半径：
Z>
R>
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：
HmW>
HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
广西南宁测试）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.中子数比质子数大2的e元素的原子是
S
B．金刚石、C60是由C元素组成的性质不同的单质
C．由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na＋[
]2－Na＋
D．化合物a2e和af的晶体类型相同
7.（2014·
江苏南京一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
r（W）
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
8．（2014·
河北唐山统考）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（ ）
A.元素a是制备一种高能电池的重要材料
B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体
C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极
D．e、f的含氧酸的酸性依次增强
9．（2014·
云南统考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8
B．Z的氧化物能与水反应
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强
10．（2014·
河南开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强。
A．对应简单离子半径：
X<
W
B．对应简单气态氢化物的稳定性：
Y<
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
11．（2014·
陕西教学质量检测）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序：
W<
12．（2014·
辽宁沈阳监测）现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列有关这五种元素的叙述正确的是（ ）
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为A>
B>
C>
D>
E
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤
13．（2014·
苏锡常镇联考）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“
”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．氢元素与A组成的化合物中只含有共价键
14．（2014·
海淀区适应性练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
R
Q
原子半径（×
10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
－1
－3
－2
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
二、非选择题（共3小题，共44分）
15．（14分）（2014·
云南统考）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化（反应中生成的水没有写出）。
试回答下列问题：
（1）A的电子式为__________，所含化学键类型为_____________________________________________。
（2）溴元素在元素周期表中的_______；
丁元素的阴离子结构示意图为____________________________。
（3）反应（Ⅰ）的化学方程式为_______________________________________________________________。
（4）反应（Ⅱ）的离子方程式为____________________________________________________________。
（5）向含1molC的溶液中缓慢通入15.68L的CO2（标准状况），所得溶液中溶质的物质的量之比为________（相对分子质量大的比相对分子质量小的）。
16．（15分）（2014·
天津调研）现有四种短周期元素甲～丁和过渡元素戊的原子结构、单质性质或用途如下表所述：
元素编号
元素原子结构、单质性质或用途
甲
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
乙
有三种核素，质量数分别为1、2、3
丙
第三周期元素中原子半径最小
丁
加热条件下单质丁与单质甲剧烈反应生成淡黄色固体
单质戊是常见金属材料，潮湿空气中表面易生锈而呈红棕色
（1）化合物A由元素甲与乙组成，仅含极性共价键，其电子式为________。
化合物B由元素丙与丁组成，其含有的化学键类型为________。
（2）丙的最高价氧化物的水化物的化学式为________；
丁在元素周期表中的位置为________________。
（3）家用消毒液中含元素甲、丙、丁，其溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
_________________________________________
_________________________________________________________。
（4）由上述元素组成的物质间可进行下图转化（图中部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
ⅰ.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有________（填反应编号）。
ⅱ.按要求写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式：
________________________________；
反应②的离子方程式：
戊合金（含碳）发生吸氧腐蚀生成H的总反应方程式：
__________
________________________________________________________。
17．（15分）（2014·
哈尔滨三校一模）A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。
由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为
____________________________________________________，
实验室制取气体丙的化学方程式为_______________________________________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途__________________________________。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是________或________，分别写出一个对应的反应①的化学方程_____________________
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