内蒙古杭锦后旗高三化学上学期第三次月考试题.docx

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内蒙古杭锦后旗高三化学上学期第三次月考试题

2017—2018－1高三年级第三次月考试题

化学

可能用到的相对原子质量：

C:

12O:

16Zn:

65H：

1

一．选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）

1.下列说法错误的是（）

A.废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源

B.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

C.P2O5不可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2.下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A.石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品

B.C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）

C.淀粉和纤维素水解的最终产物不同

D.由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

3.下列化学用语表达不正确的是（　　）

①丙烷的球棍模型

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④

与C8H6互为同分异构体

A．①②B．②③C．③④D．②④

4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的

是（　　）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

5.分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）（　　）

A．2种B．4种C．6种D．8种

6.邻甲基苯甲酸（

）有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

除杂装置检验装置置置

8用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）

Si3N4（s）+12HCl（g）△H<0，一定条件

下，在密闭恒容的容器中，能发生上述反应达到化学平衡状态的是（）

A.3v（正）（N2）=v（正）（H2）B.v（正）（HCl）=4v（正）（SiCl4）

C.混合气体密度保持不变D.c（N2）:

c（H2）:

c（HCl）=1:

3:

6

9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO32－向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如

图所示，电解总反应为：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

12．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是（　　）

A．

（1）

（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

B．

（2）中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．（3）中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

D．（4）中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

13．纽扣电池可作为计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极组成分别

为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应Zn＋Ag2O＋H2O===

Zn（OH）2＋2Ag。

下列关于该电池的叙述不正确的是（　　）

A．电池工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

B．电池工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

C．正极的电极反应为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

14．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2

D．当电池中消耗2.24L（标准状况下）H2时，b极周围会产生0.021mol气体

16.利用下列实验装置可以达到实验目的的是（　　）

A．甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C．丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D．丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

17．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

18．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。

达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（　　）

A．0.34B．0.64

C．0.44D．0.54

19．反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体

积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的反应速率：

A>C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：

A>B

D．B、C两点化学平衡常数：

B

20．已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－394kJ·mol－1；

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－242kJ·mol－1；

③2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3＝－2510kJ·mol－1；

④2C（s）＋H2（g）===C2H2（g）　ΔH4。

下列说法正确的是（　　）

A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子

B．反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ

C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－

ΔH3

21.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

22．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水

蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g）　ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，N2H4（g）＋

O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534.0kJ·mol－1，下列表示N2H4（g）跟N2O4（g）

反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋

N2O4（g）===

N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

23.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）；△H＞0。

达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合右图中曲线的是（）

x

y

A

再加入A

B的转化率

B

加入催化剂

A的体积分数

C

压强

混合气体的总物质的量

D

温度

混合气体的总物质的量

24.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，—段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据

如下表:

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法不正确的是（）

A.反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10-3mol/（L·min）

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

25.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：

A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（s）　ΔH＝akJ·mol－1

实验内容和结果分别如表和图所示。

下列说法正确的是（　　）

实验

序号

温度

起始物质的量

热量

变化

A

B

Ⅰ

600℃

1mol

3mol

96kJ

Ⅱ

800℃

1.5mol

0.5mol

____

A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝160

C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

二．填空题（本题共4个小题，共50分）

26.（6分）

（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：

________________________________。

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数

的值_______。

（填“增大”“减小”）

27.（14分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为__________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：

①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,

理由是：

_______________。

②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率

v（NO2）=__________。

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。

A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质

溶液为NaOH溶液。

工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为______________。

28.（18分）以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是_______，F的名称是__________。

（2）E生成F的反应类型是___________。

（3）反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。

（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。

（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法不正确的是________（填字母）

a．能发生水解反应b.能发生银镜反应

c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能与浓硝酸发生取代反应

（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:

2:

1:

1的是___或____（填结构简式）。

29.（12分）Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸

收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ.乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。

-1

（3）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）ΔH，达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）。

该反应的

ΔH0（填“>”或“<”），CH4的平衡转化率为。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/（L·s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c（C2H4）=c（CH4），则t=s。

（4）列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）在图中A点温度时的平衡常数K=_________

（用平衡分压代替平衡浓度计算：

lg

≈-1.3）

奋斗中学2017---2018---1高三年级第三次月考试题答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

B

C

D

C

B

D

B

C

D

A

A

B

B

A

C

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

C

D

C

D

D

D

C

A

D

D

填空题：

26．

（1）A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）  △H=-432KJ/mol

（2）①K＝

②减小

27．

（1）CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）

H＝-87.0kJ/mol

（2）①＜T1＜T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热

②0.02mol·L-1·min-1③D

（3）增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

28.

（1）①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

②1：

2

（3）>；66.7%；5

（4）5×104

29.

（1）碳碳三键苯甲醇

（2）取代反应

（3）CH3COOH+C6H5CH2OH

C6H5CH2OOCCH3+H2O

（4）2C6H5CH2OH+O2

2C6H5CHO+2H2O

（5）C6H5CH＝CHCOOCH2C6H5bc

（6）