各单元知识点.docx
《各单元知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《各单元知识点.docx（73页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
各单元知识点
+
绪言
1．化学是研究物质的、、、的科学。
2．道尔顿和阿伏伽德罗创立的奠定了近代化学的基础。
其主要内容是：
物质是由构成的，分子的和原子的是化学变化的基础。
3．发现了元素周期律并绘制了元素周期表，使化学研究变得有规律可循。
4．近年来，的提出，使化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5*．的变化叫化学变化，例如。
化学变化常伴随有等现象。
6．叫物理变化。
例如等。
7．叫化学性质，例如二氧化碳的化学性质有、、以及等。
8．叫物理性质，例如二氧化碳的物理性质有，
等。
9.*试举例说明“物质的性质决定用途。
”
10.*举出三个化学变化的例子。
11.*举出三个物理变化的例子。
12*.“酒精在常温下是一种无色液体，有特殊气味，密度为0.8g/cm3,一标准大气压下，沸点为78℃，易燃烧，常用作火锅燃料。
”以上描述中，描述酒精物理性质的有；描述酒精化学性质的有；描述酒精用途的有。
化学实验基本操作
1．化学是以为基础的科学。
2．取用固体药品一般用，取用块状固体还可用。
3*．说说往试管里放一小块大理石的方法。
4．*固体药品通常盛放在里，液体药品通常盛放在里。
取用少量
盐酸的方法：
取下瓶塞放在桌面上，标签朝向以免标签。
瓶口试管口,速度要。
取完后，盖上瓶塞，把瓶子放到，标签向。
５*．酒精灯的火焰分、、三部分，其中温度最高，温度最低，所以加热物体要用。
熄灭酒精灯的方法是：
用盖灭火焰，灯帽，再。
酒精洒在桌面上燃烧要。
６*．实验室用来量取液体体积，读数时视线要和相平。
俯视量筒会使读数偏。
７．取用少量液体要用滴管，使用时滴管要竖直悬于容器口上方，不得进入容器
口或接触。
取液后滴管不得放或。
用过的滴管要
立即冲洗——但上的滴管不要冲洗。
8.给试管中液体加热，试管夹应夹在试管口处，液体量不超过试管体积的，试管和水平面成夹角，试管口不得对着，加热前要先对试管。
我们周围的空气
1.*法国科学家用实验证明了空气由组成。
2*．在测定空气中氧气含量的实验中：
点燃红磷，塞紧瓶塞，看到的现象是；
打开止水夹，看到的现象是，
说明了。
集气瓶中剩余气体主要是，由此推测其物理性质为，化学性质为。
如果进入集气瓶中水的体积小于瓶中空气体积的五分之一，则原因可能
是或。
3．*空气的成分按体积计，氧气约占，氮气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占。
4．稀有气体指等气体，它们化学性质不活泼，可用作；
氦气密度很小，可用于填充；稀有气体通电后会发出各种颜色的光，可
用于。
5.*氮气化学性质不活泼，可用作，另外还用于制取和。
6.*水、空气、水蒸气、海水、二氧化碳、红磷、五氧化二磷几种物质中，属于混合物的有，属于纯净物的有。
6．保护空气，我们能做些什么？
8.如右图，红磷燃烧消耗了集气瓶中空气中的，使集气瓶内压强，打开止水夹，烧杯中的水，进入集气瓶中水的体积等于。
氧气（O2）
1.*氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气，溶于水。
2.*把带火星的木条放入氧气中，看到的现象是，由此可知证明一
瓶气体是氧气的方法是。
3.*硫在空气中燃烧，发出色火焰，生成有气味的气体；在氧气
中燃烧更旺，发出明亮的火焰。
集气瓶底放少量水的目的是。
4．*把光亮的铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中，看到铁丝，生成色固体。
集气瓶底放一些水的目的是。
5．*木炭在空气中燃烧发出微弱的光，把燃着的木炭放入充满氧气的集气瓶中，看到木炭燃烧更旺，发出光。
木炭燃烧后，往集气瓶中倒入澄清的石灰水，看到，说明。
6．*物质燃烧实质是物质与发生了反应，3,5两个实验说明：
反应物浓度不同，反应现象不同；反应物浓度越大，反应。
氧气能与许多物质反应，说明氧气化学性质。
7*．铁、硫、碳、磷在氧气中燃烧的化学反应可分别用符号表示为、、、。
这些化学反应有一些共同特点：
①都是多种物质生成一种物质，即都是反应；
②都有氧气参加，都是反应；
③反应条件都是；都有现象。
8．缓慢氧化指的氧化反应，例如、等。
9．①*．记住最常用的九个元素符号：
碳氢氧硫铁锰钾磷氯
②*.记住常用的物质的化学符号（化学式）：
氧气二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰过氧化氢
氯酸钾氯化钾水
测试
（1）氧气的化学符号是。
密度比空气，溶于水。
（2）铁、碳、硫、磷在氧气中燃烧的化学反应用符号表示分别是：
，，，。
（3）属于化合反应的是，属于氧化反应的是：
①S+O2
SO2②H2CO3→H2O+CO2
③CaO+H2O→Ca（OH）2④CH4+O2
CO2+H2O
（4）有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，试鉴别之。
制取氧气
1*．实验室制取氧气的三个化学反应的符号表达式分别是、、。
它们都是反应。
2．在化学反应中能其它物质的化学反应速率，而本身的和
在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
3．*由于氧气溶于水,因此可用法收集;又因为氧气密度比空
气，还可以用法收集氧气。
4．制取氧气时的‘查、装、定、点、收、取、熄”分别指。
5．实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时：
（1）检查装置气密性方法是;
（2）铁夹应夹在试管口处；试管口略向下是为了； 试管口放一团棉花是为了防止；
（3）导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集的原因是；
（4）*收集完气体后，要先，再，否则会导致。
6．证明一瓶气体是氧气的方法是。
7．把一块红热的木炭由上而下缓缓插入盛满氧气的集气瓶中，看到，燃烧后向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，看到,说明。
自然界的水
1．电解水时，正极生成气体能,是，负极生成气体能，是。
反应化学方程式为。
正负极生成气体体积比为。
2．电解水实验证明：
水不是单质，而是由组成的。
3．叫单质，例如；叫化合物，例如；其中的化合物叫氧化物，例如。
4．在
空气、
氧气、
水蒸气、
二氧化碳、
高锰酸钾、
铁粉、
氮气、
氧化铁、
海水几种物质中，混合物有,纯净物有，单质有，化合物有，氧化物有。
5．分子是。
保持水的化学性质的最小粒子是。
原子
是。
分子和原子的根本区别是。
6．①“一滴水中有1.67×1021个水分子，”说明分子；
②“墙内开花墙外香”说明分子；
③“50ml水和50ml酒精混合后体积小于100ml”、“气体容易被压缩”说
明。
④氧气和氮气化学性质不同。
7．水是由组成的；水是由构成的；一个水分子是由构
成的。
8．用分子、原子的知识解释:
①混合物:
由构成；纯净物：
由构成。
②化学变化：
发生了变化；物理变化：
没有发生变化。
③单质分子：
由构成；化合物分子：
由构成。
9．净化水的方法有，其中效果最好的是。
10．含有较多的水叫硬水，叫软水，用可以区分软水和硬水。
生活中常用方法降低水的硬度。
11．过滤操作时的一贴指，二低指、，三靠指、、。
12．爱护水资源，一方面要，另一方面要。
13.水污染的源头主要有。
防治水体污染的方法有、、。
14．爱护水资源，我们能做些什么？
物质构成的奥秘
1．原子由居于原子中心带电的和核外带电的
构成。
由于，所以原子不显电性。
2．原子核由和构成，其中带正电，不带电。
3．在原子里，核电荷数==。
4．原子的质量集中在上。
5.氧的相对原子质量是。
6．元素是,即同种元素的原子具有相同的数。
7．地壳中含量最多的元素是，最多的金属元素是。
8．说说元素符号的书写规则。
写出以下元素的元素符号：
氢氧碳铁硫磷钾锰氯氮钙锌铝铜
镁氦氖氩氟钠硅汞银金铂碘钡
9．一个元素符号既表示，又表示。
如符号“H”就表示和。
大部分元素符号，如等，除表示和
外，还表示。
10．试用化学符号表示：
水，1个水分子，3个水分子；硫，硫元素，2个硫原子，一个硫原子。
11．在原子结构示意图中，圆圈表示,圈中数字表示，
弧线表示，线上数字表示。
12．稀有气体元素原子最外层电子数目是，【氦是个】，这是一
种结构。
13．金属元素原子最外层电子数目一般，在化学变化中容易电子而带成为离子。
例如，镁原子最外层有两个电子，镁离子符号为。
14．非金属元素原子最外层电子数目一般，在化学变化中容易
电子而带成为离子。
例如，氯原子最外层有7个电子，氯离子符号为。
15．有些物质如水，是由构成的；有些物质，如，是由原子直接构成的；有些物质，如氯化钠，是由构成的。
16．符号“H2O’’表示①.这种物质，它是由组成的；②.一个，它是由构成的。
同样，“O2”也表示①.这种物质，它是由组成的，②.一个，它是由构成的。
17．稀有气体、金属和固体非金属单质的化学式一般用元素符号表示，例如氦气、
铁、硫的化学式分别为。
而氢气、氧气、氮气的化学式分别
是。
18.氧化镁、氧化铁、氧化铝、碳酸钠化学式分别为,而
ClO2、P2O3应该分别读作、。
19．说说常见元素和原子团化合价。
20．标出氯元素化合价:
KClKClO3Ca（ClO）2Cl2HClO4
21．尿素化学式是CO（NH2）2[C:
12H：
1O：
16N:
14]
尿素的相对分子质量=,
尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比=,
尿素中氮元素的质量分数=,
30kg尿素的含氮量和kg碳酸氢铵（NH4HCO3）的含氮量相当。
化学方程式
1．质量守恒定律的内容是.
2．化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质（即）的原子，重新组合成其它物质（即）的分子的过程。
化学反应中，原子的、、
都没有改变，所以，各物质的质量总和。
3．书写化学方程式必须遵循两个原则：
以为依据；遵守。
4．电解水的化学方程式是，它应该读作，能提供的信息有：
反应物是，生成物是，反应条件是，水分子、氢分子、氧分子个数比是，水、氢气、氧气质量比是。
5．利用化学方程式计算的依据是。
6．如果某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有元
素，可能含有元素。
7.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成了5.4g水和8.8g二氧化碳，则该物质含有
元素。
碳和碳的氧化物
1．金刚石、石墨、C60都是组成的单质，它们的性质不同是由于。
2．物质的性质用途：
金刚石，可用于裁玻璃；石墨，可用来制电极；木炭有可燃性，可用作，焦炭有还原性，可用于。
3．木炭、活性炭有的结构，所以具有很强的，活性炭常用
于。
4．墨书写的字画年深日久不退色，说明碳在常温下化学性质。
填写档案常用墨水，利用了碳的性质。
5．下列做法利用了物质的什么性质？
石墨炸弹；
木头电杆埋入地下前把埋入地下部分烤焦；
木炭、活性炭使红墨水褪色；
④石墨块用作电车上的电刷，首先利用了石墨的性，另外，石墨，能减小电刷和电线之间的摩擦；石墨，能减小电线的磨损。
6．实验室常用和反应制取二氧化碳，由于二氧化碳
且，所以只能用法收集。
证明生成气体是二氧
化碳，常用试剂是，做法是，现象是。
证明集气
瓶中已充满二氧化碳的方法是，现象是。
7．选择气体发生装置要考虑和。
8．选择气体收集装置要考虑气体的和。
9．和用高锰酸钾制氧气相比，用过氧化氢制氧气的优点是。
10．CO和CO2、H2O和H2O2性质不同是由于它们不同。
11．向放有一高一低点燃的蜡烛的烧杯中缓慢倒入二氧化碳，会看到，说明二氧化碳且。
由此可知二氧化碳能用于。
12．往盛满二氧化碳的软质饮料瓶中倒入约
的水，旋紧瓶塞，振荡，将看到，说明二氧化碳。
13．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，看到溶液，这是因为，反应的化学方程式是。
加热溶液，看到，这是因为，化学方程式为。
14．二氧化碳的特性是，化学方程式为。
15．盛放石灰水的试管和试剂瓶上经常有一层白色物质，它的成分是，
形成原因是（用化学方程式表示）；这层白色物质用盐
酸可以洗掉，化学方程式是。
16．“干冰”不是冰，是，可用于；铅笔不是铅，是；
水银不是银，是。
17．大气中由于等气体含量增加而导致的现象叫温室效应。
其危害主要是。
防止温室效应进一步加强的措施有等。
18.“煤气中毒”的煤气指，其有毒的原因是。
一氧化碳有可燃性，可用作，化学方程式为；一氧化碳有还原性，可用于，例如，工业炼铁的化学方程式为。
由于CO的毒性，尾气要。
燃料及其利用
1．课本P124实验中，薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧必须满足的条件是；薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧说明燃烧必须满足的条件是。
另外，燃烧还必须满足的条件是。
2．燃烧必须的三个条件是、、。
3．灭火的方法有、和。
4.分析灭火的原理：
熄灭酒精灯；釜底抽薪；用水灭火。
5．在加油站、纺织厂、煤矿矿井内要、，以免发生爆炸。
6．化石燃料指，它们是再生能源。
7．天然气、沼气、瓦斯的主要成分都是，化学式是。
燃烧的化学方程式是。
8．乙醇俗称,化学式为。
燃烧的化学方程式是。
9．使燃料充分燃烧要考虑两点：
一是，二是。
我们使用多孔煤是为了，改进炉灶多是为了。
10．化学变化的本质特征是，同时也常常伴随的变化。
11．化石燃料燃烧生成的等气体溶于雨水形成酸雨。
酸雨的危害主要有、等。
防止酸雨形成的措施有、、。
12．目前人们正在开发利用的新能源有。
13．制取16g氧气，至少要分解多少高锰酸钾？
【K39Mn55O16】
14.15g碳酸钙和足量稀盐酸反应，能生成多少二氧化碳？
【Ｃａ ４０ Ｃ １２ Ｏ １６】
15.把二氧化锰和氯酸钾的混合物15.5g放入试管加热，当不再有气体产生时，称得剩余固体质量为10.7g。
则[K39Cl35.5O16]
①．生成氧气质量为g
②．剩余固体中各成分质量。
金属材料
1.金属材料包括和，其中有更多优异性能。
2.生活中常用金属材料作装饰，利用了金属材料的性质；用铁、铜、铝制炊具，利用了金属的性；用铜、铝制导线，利用了金属的性和性。
3.铜具有优良的导电性，因此可用于制导线，这说明物质的性质用途；银具有更优异的导电性，却不常用作制导线，这说明.
4.真金不怕火炼是因为，铝的化学性质活泼，在常温下也不容易锈蚀是因为。
5.金属活动性顺序是：
（）（）（）（）（）SnPb（H）（）（）（）PtAu.它能给我们提供的信息有：
（1）越靠前的金属，化学性质越。
例如，锌比铁，铁比铜;
（2）只有排在的金属，才能和稀硫酸、盐酸反应生成氢气；例如，锌
和稀硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是而铜、银等金属和稀硫酸、盐酸，这是因为；
（3）只有排在的金属才能把排在的金属从它的化合物溶液中置换出来；例如,锌和硫酸铜，而铜和硫酸锌，这是因为。
6.叫置换反应，例如。
7.铁和稀硫酸、盐酸、硫酸铜等发生置换反应时、生成+2价的亚铁离子。
反应的化学方程式分别是、、。
8.在CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体的成分是，滤液中的溶质是。
9.铁在中容易生锈。
防止铁生锈的方法有。
10.工业炼铁的化学方程式是。
11.、、是保护金属资源的有效途径。
12.验证Fe、Cu、Ag活动性顺序:
方法一：
所需药品
有关化学方程式：
方法二：
所需药品
有关化学方程式：
溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的的、的叫溶液。
其中,能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫.
2.指出以下溶液中的溶质和溶剂：
硫酸锌溶液稀硫酸
碘酒盐酸
澄清石灰水食盐水
3.水煮花生米和油炸花生米都要放盐，我们吃油炸花生米时经常看到亮晶晶的盐粒，吃水煮花生米时却从来没有看到过上面有盐粒。
这是因为。
4.以前，衣服上沾上了油脂用水洗不掉，得用汽油洗，这是因为。
5.叫乳浊液。
6.洗涤剂洗去油污的原理是。
洗涤剂的这种作用叫。
7.湿手接触洗衣粉和食盐，感觉有什么不同？
为什么?
8NH4NO3、NaCl、NaOH三种物质溶于水后，溶液温度明显升高的是，温度明显降低的是，溶液温度变化不大的是。
9..厨房里的
食盐
面粉
味精
花生油
食碱几种物质，加入适量水充分搅拌后能形成溶液的是。
10.据传，汉武帝感念霍去病征战劳苦，赐给他美酒数甁，霍去病将美酒倾入泉中，让将士们共享，“酒泉”由此得名。
霍去病的做法利用了溶液的性。
11.用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油脂，但是原理不同：
汽油能油脂，而洗涤剂类物质具有作用。
12.在温度下，在的溶剂里，的溶液叫饱和溶液。
13.在某一温度下，把一接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有或；把一饱和的NaCl溶液变成不饱和溶液的方法是。
14.“60℃时，KNO3的溶解度为110g。
”其意义可叙述为或者是。
15.大部分固体的溶解度随温度的升高而明显增大，如，少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如；个别固体物质的溶解度和温度变化关系不大，如。
16.气体的溶解度与和有关。
啤酒在打开瓶盖后才会有大量气泡冒出，说明；而冬天啤酒不易起沫说明。
17.把一盆凉水放在阳光下，过一会儿盆底会有许多气泡，这是因为。
18.如右图所示的A、B两种物质的溶解度曲线，
40℃时，A物质的溶解度是。
B物质的溶解度随温度升高而。
时，A.B的溶解度相等。
欲将40℃时接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法有、、。
将一定质量的20℃的A物质的饱和溶液升温至40℃，溶液将饱和，溶质质量分数将。
将一定质量的20℃的B物质的饱和溶液升温至40℃，溶液将饱和，溶质质量分数将。
19.从100g20﹪的食盐溶液中取出50g,这50g溶液的溶质质量分数是。
20.配制160g溶质质量分数为5﹪的食盐水的步骤是：
计算：
需要食盐g,水g;
称量：
用称取所需数量的食盐，用量取ml水；
（3）溶解：
将称取所需数量的食盐倒入，加水，用搅拌溶解、装瓶。
21.把100g98﹪的浓硫酸稀释到20﹪，需加水g.
22.要得到200g溶质质量分数为19.6﹪的稀硫酸，需要98％的浓硫酸g.
23.100g稀硫酸和13g锌恰好完全反应，求稀硫酸中溶质质量分数。
酸和碱
1.常见的酸有硫酸和盐酸，它们的化学式分别是和。
2.紫色石蕊和无色酚酞是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊的性质是：
遇酸，遇碱；无色酚酞的性质是遇酸，遇碱。
3.盐酸是气体的水溶液。
打开盛有浓盐酸的瓶子，会看到瓶口有出现，说明浓盐酸具有性。
浓盐酸有气味。
4.浓硫酸是无色粘稠液体。
浓硫酸对皮肤、衣物有强烈的作用，使用时要特别小心。
浓硫酸有性，可用作某些气体的干燥剂。
5.用简单的方法区别浓盐酸和浓硫酸。
。
6.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会减小，原理有什么不同？
。
7.稀释浓硫酸时，应将沿缓缓注入，并不断搅拌。
8.常见的酸----稀硫酸和盐酸有相似的化学性质：
都能使紫色石蕊，遇无色酚酞；
都能和发生置换反应生成氢气。
铁、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式分别是：
，，和稀盐酸反应的化学方程式分别是，，；
（3）都能和金属氧化物反应生成盐和水。
往盛有生锈铁钉的试管中加入稀硫酸或盐酸，看到的现象是，反应的化学方程式分别是和，因此，稀硫酸和盐酸可用于。
酸有相似的化学性质，是由于酸溶液中有相同的。
9.初中化学中所说的“碱”是指称作“氢氧化某”的物质，如氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等，它们的化学式分别是、、。
10.氢氧化钙俗称或，是一种色状固体，是一种常见的
建筑材料，微溶于水，它的水溶液俗称，实验室常用
于。
化学方程式表示为。
11.熟石灰由生石灰与水反应得到，化学方程式为。
这个反应要大量的热。
生石灰常用作小食品的干燥剂,原因是，因此，生石灰不宜露置于空气中，。
而熟石灰也不宜露置于空气中，原因是。
12.氢氧化钠俗称、、，是一种色体。
由它的俗称可以推知氢氧化钠有很强的性。
氢氧化钠溶于水，并大量的热。
13.氢氧化钠固体放在空气中，表面会变得，这种现象叫。
14.氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们的水溶液都能使紫色石蕊，使无色酚酞；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为，
由此可推知氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为，
进一步可推知氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为，
氢氧化钠和三氧化硫反应的化学方程式为，
15.氢氧化钠固体敞口放置在空气中，既容易吸收水分而，又容易吸收
而变质，所以要保存。
16.碱的化学性质：
（1）碱的溶液能使紫色石蕊溶液，能使无色酚酞溶液；
（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
碱有相似的化学性质是因为在碱溶液中有相同的。
检测. 用化学方程式解释：
（1）固体氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥某些气体，但不能用来干燥二氧化
碳和二氧化硫等气体：
，。
（2）在盛放氢氧化钠的试剂瓶口发现有白色粉末，有人认为白色粉末可能是碳酸钠，这是为什么？
。
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳：
实验室常用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：
。
实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。
17．叫中和反应。
例如。
18.中和反应大部分没有明显现象，常要借助证明化学反应的发生。
19.中和反应的实质是酸中的和碱中的结合成的过程。
20.农业上常用来中和酸性土壤。
生活中被马蜂蛰了，要涂一些显的物质，这样能减轻疼痛。
21.化学上常用来表示酸碱度：
pH时，溶液显中性；pH时，溶液显酸性，且pH越，酸性越强；pH时，溶液显碱性，且pH越，碱性越强。
22.实际中常用来测量溶液的pH,方法是：
将滴到，然后与对比，即得到溶液的pH.
23
升级会员 