全国市级联考Word安徽省芜湖市学年高一下学期期末考试A卷化学试题.docx

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全国市级联考Word安徽省芜湖市学年高一下学期期末考试A卷化学试题

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【全国市级联考Word】安徽省芜湖市2016-2017学年高一下学期期末考试（A卷）化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

75分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是

A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+

B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-

C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

2、某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

3、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g          B．6.4g          C．3.2g          D．1.6g          

4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

A．常温下遇铁都发生钝化                              B．常温下都能与铜反应产生氢气

C．露置于空气中，溶液质量均不变                              D．露置于空气中，溶液浓度均不变

5、在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·s）   B.v（B）=0.3mol/（L·s）   C.v（c）="0.8"mol/（L·s）   D.v（D）=30mol/（L·min）

6、一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应；x（g）+2Y（g）=2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内各物质的浓度不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：

2:

2

C．容器气体密度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

7、意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是

A．O4和O2互为同位素

B．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数

C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8

D．O4转化O2为物理变化

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

9、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有

①SO2   ②SO3  ③H2S   ④H2

A．①②          B．①③          C．①④          D．只有①          

10、下列说法正确的是

A．氯气和液氯是两种不同的物质

B．NH3是电解质，所以氨水能导电

C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥

D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

11、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

12、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

13、属于吸热反应的是

①碳与二氧化碳化合  ②生石灰与水反应生成熟石灰   ③Zn稀硫酸反应

④氯酸钾分解制氧气  ⑤Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应   ⑥甲烷与氧气的燃烧．

A．①④          B．②③          C．①④⑤          D．①②④          

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A．K+、Na+、Cl-、CO32-                              B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-

C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-                              D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

16、下列叙述不正确的是（  ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3

C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H2

17、下列实验操作能达到目的的是

A．分离碘酒中的碘          B．蒸发          C．检查装置气密性          D．读取气体体积          

18、下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是

A．CuCl2          B．MgCl2          C．FeCl3          D．FeCl2          

19、下列物质中，只含有离子键的是

A．KOH          B．CO2          C．MgCl2          D．H2O          

20、虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。

下列转化不属于氮的固定的变化是

A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨                              B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素

C．氮气和氢气在适宜条件下台成氨                              D．氮气和氧气在放电条件下生成NO

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

21、根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：

亚硫酸＞碳酸）

①实验步骤：

连接仪器、         、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

②铜与浓硫酸反应的化学方程式                  ，装置A中的试剂是           ；

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                                        ；

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在

（1）②操作后打开b，关闭a；

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是                          ；

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式                                  。

22、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.容器中M与N的物质的量之比为1：

l

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

（4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）

A．升高温度    B．降低压强       C．减小M的浓度   D．将反应容器体积缩小

23、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。

元素⑨的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:

2的共价化合物________。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。

（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

__________。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

24、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。

加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：

（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

25、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：

B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

请回答下列问题：

（1）气体B和X反应的化学方程式___________；

（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。

（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。

他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．稀硫酸

（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。

（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。

参考答案

1、D

2、C

3、B

4、A

5、B

6、A

7、B

8、C

9、C

10、D

11、A

12、C

13、C

14、D

15、A

16、D

17、D

18、B

19、C

20、B

21、

（1）检验装置的气密性；Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性的KMnO4溶液；A中KMnO4溶液没有完全褪色；盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+4H++2Cl－

22、 2N（g）

M（g） t3 = C AD

23、 钠 氟 

  Na>Al>Si HF HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

24、

（1）2mol/L；

（2）0.448L

25、 2Fe+3Cl2=2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH-=HCO3- 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4

【解析】

1、试题分析：

A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误；B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，错误；C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO32-氧化产生SO42-，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+，正确。

考点：

考查离子检验方法正误判断的知识。

2、试题分析：

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。

考点：

考查电池反应的判断

3、试题分析：

依据电子守恒解题。

金与硝酸不反应，有m（Cu）÷64×2=1.12÷22.4×4   m（Cu）=6.4g

考点：

考查氧化还原反应计算有关问题。

4、A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。

5、如果都用物质C表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/（L·s）]0.75、0.9、0.8、0.375，答案选B。

6、A、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：

2：

2，也可能不是l：

2：

2，与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，C错误；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

7、A．O4和O2都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，A错误；B．O4和O2都是气体，同温同压条件下，Vm相同，则相同体积的任何气体具有相同的分子数，B正确；C．18O的质子数是8，质量数是18，中子数=质量数-质子数=18-8=10，C错误；D．O4和O2不是同种物质，所以O4转化O2为化学变化，D错误；答案选B。

8、试题分析：

A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A项错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：

HCO3-+NH4++2OH-

NH3↑+2H2O+CO32-；B项错误；C．过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：

SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C项正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D项错误；答案选C。

考点：

考查离子方程式的正误判断。

9、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，答案选C。

10、A.氯气和液氯是同一种物质，A错误；B.NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C.氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D.新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。

点睛：

选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。

11、试题分析：

A、若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，则产生的二氧化硫气体使c中石蕊溶液变红，但不褪色，因为二氧化硫不具有强氧化性，错误；B、若a为浓盐酸，b为MnO2，二者需要在加热条件下反应生成氯气，而现在无加热装置，所以不能产生氯气，所以c中的品红溶液不褪色，正确；C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，则二者常温下反应生成二氧化碳气体，与c中过量澄清石灰水反应生成碳酸氢、钙沉淀，c中溶液变浑浊，正确；D、若a为浓氨水，b为生石灰，生石灰溶于水放热，促进氨气的放出，褪色溶液二者常温下反应生成的氨气与c中AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，正确，答案选A。

考点：

考查对化学实验基本操作的判断及反应条件的判断

12、试题分析：

W的单质是黄色固体，则W一定是S。

根据元素在周期表中的相对位置可判断Y是O，X是C。

Q的原子序数大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。

Z是金属，原子序数大于O而小于S，则Z是Na或Mg或Al。

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增强，五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；C、Y与Z形成的化合物不论是氧化钠、过氧化钠、氧化镁或氧化铝都可以和盐酸反应，C正确；D、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，例如氯化钠溶液显中性，D错误，答案选C。

考点：

考查位置、结构和性质关系应用

13、①碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；③Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。

14、A.H218O与D2O的相对分子质量相同，都是20，且均含有10个中子，因此2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，A正确；B.N2和CO的相对分子质量相同，都是28，且均含有14个质子，因此2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA，B正确；C.过氧化钠与水反应时氧元素化合价从－1价升高到0价，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此转移的电子数为小于0.3NA，D错误，答案选D。

点睛：

阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

选项D是易错点。

15、A.K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B.NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C.HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。

点睛：

掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

16、试题分析：

A、氨气容易液化，转化成气体时，从外界吸收热量，常作制冷剂，故说法正确；B、氧化性和浓度有关，浓度越大，氧化性越强，故说法正确；C、铵盐见光受热易分解，因此密封且阴凉处保存，故说法正确；D、硝酸是氧化性算，和金属反应不产生氢气，故说法错误。

考点：

考查氮及其化合物的性质等知识。

17、试题分析：

A、分离碘酒中的碘，应采取蒸馏操作，错误；B、不需要用石棉网，错误；C、有两个出气口，无法检验，应选用分液漏斗，错误；D、读体积时要内外压强相同，正确。

考点：

基本实验操作

【名师点晴】本题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。

考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：

加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：

分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：

盐析或渗析；④分离提纯物是气体：

洗气。

该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

18、A、铜和盐酸不反应，A错误；B、镁和盐酸生成氯化镁和氢气，与氯气反应生成氯化镁，B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁，C错误；D、铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选B。

19、A.KOH含有离子键和共价键，A错误；B.CO2只含有共价键，B错误；C.MgCl2只含有离子键，C正确；D.H2O只含有共价键，D错误，答案选C。

点睛：

掌握化学键的含义和判断依据是解答的关键，一般